Написать уравнения реакций позволяющих осуществить следующие превращения

Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: Р → CaHPO4 → Са(Н2Р04)2→ Са3(Р04)2 →

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,256
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Написать уравнения реакций позволяющих осуществить следующие превращения

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1)

2)

3)

4)

5)

При взаимодействии с Al₂O₃ и нагревании свыше 400 градусов этиловый спирт разлагается на Бутадиен-1,3, молекулу водорода и 2 молекулы воды,

а не этилен, который получается при температуре 140 градусов и в присутствии серной кислоты.

Информация взята из учебника по химии за 10 класс автора Г.Е.Рудзитиса,Ф.Г.Фельдмана.

Поясните,чему верить — вам или учебнику?

Ошибка в части С грозит потерянным временем и баллами, поэтому это крайне важно.

Указанная Вами реакция — реакция Лебедева — одностадийный синтез бутадиена-1,3 из этанола. И действительно катализатором этого процесса является оксид алюминия. Только температура для этого нужна ВЫШЕ 400 o C.

А этилен получается из этанола не только под действием концентрированной серной кислоты, но и в присутствии других катализаторов, таких как оксид алюминия, оксид цинка, оксид ванадия(V) и др.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакции используйте структурные формулы органических веществ.

написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1)

2)

3)

4)

5)

Примеры решения задач

Задача 1 . Напишите уравнения реакций, позволяющих осу­ществить следующие превращения:

N аС l → N а → N аН → N аОН → N аН S О₃.

Решение . Натрий образуется при электролизе расплава хлори­ да натрия:

2 N аСl = 2 N а + Сl₂↑.

Натрий реагирует с водородом:

2 N а + Н₂ = 2 N аН.

Гидрид натрия полностью гидролизуется под действием воды:

При пропускании избытка сернистого газа через раствор гид роксида натрия образуется гидросульфит натрия:

Задача 2 . При действии избытка углекислого газа на 32,9 г неизвестного соединения металла с кислородом образовалось твердое вещество “А”, и выделился газ “В”. Вещество “А” рас­ творили в воде, и добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпало 27,58 г осадка. Газ “В” пропустили через трубку с раскаленной медью, и масса трубки увеличилась на 6,72 г. Уста­ новите формулу исходного соединения.

Решение . Из условия задачи ясно, что после пропускания СО₂ над кислородным соединением металла образовался карбонат ме­ талла, причем щелочного (поскольку карбонаты только щелоч­ных металлов достаточно хорошо растворимы в воде), и выде­ лился кислород. Пусть формула исходного соединения – Ме _x О _y . Уравнения реакций:

2С u + О₂ = 2С u О.

Увеличение массы трубки с нагретой медью равно массе прореагировавшего по последней реакции кислорода, поэтому: v (О₂) = 6,72/32 = 0,21 моль.

По второй реакции, v (ВаСО₃) = 27,58 / 197 = 0,14 моль = v (Ме₂СО₃), следовательно, v (Ме) = 2 • v (Ме₂СО₃) = 0,28 моль. Отношение коэффициентов в уравнении реакции равно отноше­ нию количеств веществ (в молях), поэтому из первого уравнения следует, что х/(у-0,5х) = 0,14/0,21, откуда получаем, что х:у = 1:2. Поэтому можно заключить, что простейшая формула кислород­ ного соединения — МеО₂.

Поскольку v (МеО₂) = v (Ме) = 0,28 моль, то молярная масса кислородного соединения равна: М(МеО₂) = 39,2 / 0,28 = 117,5 г/моль, а атомная масса металла: М(Ме) = 117,5-32 = 85,5 г/моль. Этот металл — рубидий, Rb . Искомая формула — Rb О₂.

Задача 3 . При взаимодействии 6,0 г металла с водой выдели лось 3,36 л водорода (н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен.

Решение . Поскольку металл двухвалентен, его реакция с водой

Согласно уравнению, v (Ме) = v (Н₂) = 3,36/22,4 = 0,15 моль. От­сюда атомная масса металла равна A (Ме) = m/ v = 6,0/0,15 = 40 г/моль. Этот металл — кальций.

Задача 4 . Напишите уравнения реакций, позволяющих осу­ ществить следующие превращения:

Решение . Магний растворяется в разбавленной серной кислоте:

Сульфат магния вступает в обменную реакцию в водном рас­творе с нитратом бария:

При сильном прокаливании нитрат магния разлагается:

Оксид магния — типичный основной оксид. Он растворяется в уксусной кислоте:

Задача 5 . Имеется смесь кальция, оксида кальция и карбида кальция с молярным соотношением компонентов 1:3:4 (в порядке перечисления). Какой объем воды может вступить в химическое взаимодействие с 35 г такой смеси?

Решение . Пусть в исходной смеси содержалось x моль Са, тогда v (СаО) = 3 x , v (СаС₂) = 4 x . Общая масса смеси равна:

40 . x + 56 . 3 x + 64 . 4 x = 35,

откуда х = 0,0754 моль. При взаимодействии данной смеси с во­дой происходят следующие реакции:

В первую реакцию вступает 2х моль Н₂О, во вторую — 3х, и в третью — 2 . 4 x = 8x моль Н₂О, всего — 13x = 13 . 0,0754 = 0,980 моль. Масса прореагировавшей воды равна 0,980 . 18 = 17,6 г, объ­ем воды равен 17,6 г / 1 г/мл = 17,6 мл.