Допишите уравнения химических реакций. а) CaO+H2O→? б) ?+H2O→H3PO4 в) K+?→KOH+H2↑ г) Zn+H2O→?+H2↑ д) C+H2O→CO+H2↑ е) H2O+?→NaOH
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,292
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,160
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
1. Напишите уравнение возможных реакций между : а) HCl ; б) H2O и перечисленными металлами : Zn, Na, Cu2?
Химия | 5 — 9 классы
1. Напишите уравнение возможных реакций между : а) HCl ; б) H2O и перечисленными металлами : Zn, Na, Cu
Напишите уравнения возможных реакций между а) Fe б) Zn и перечисленными солями : Cu(NO3)2, Cr(NO3)2, Mg(NO3)2.
a) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2Na + 2HCI = 2NaCI + H2↑ Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑
б) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
а)Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu↓
б)Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu↓
Zn + Cr(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cr↓.
1)Напишите уравнения возможных реакций между серной кислотой и металлами : а) Zn, б) Cu, в) Fe, г) Ba?
1)Напишите уравнения возможных реакций между серной кислотой и металлами : а) Zn, б) Cu, в) Fe, г) Ba.
2)Напишите уравнения возможных реакций между сульфатом меди и металлами : а) Ag, б) Zn, в) Mg.
Даны металлы : Zn, Cu, Sn, Hg — и растворы их солей?
Даны металлы : Zn, Cu, Sn, Hg — и растворы их солей.
Напишите уравнения осуществимых реакций между названными металлами и солями.
Cu, Na, Hg с какими из них вода вступает в химические реакции?
Cu, Na, Hg с какими из них вода вступает в химические реакции?
Напишите уравнения возможных реакций с ними.
Напишите уравнение реакций между Cl2 ; О2 и перечисленными металлами Ва, Сr, Zn?
Напишите уравнение реакций между Cl2 ; О2 и перечисленными металлами Ва, Сr, Zn.
Рассмотрите уравнения реакций с окислительно — восстановительной точки зрения.
1. Какие основания не образуют оснОвных солей?
1. Какие основания не образуют оснОвных солей?
2. составьте возможные уравнения реакций перечисленных веществ с сульфатом железа(II) а)LiOH б)Cu в)Ba(NO3)2 г)Cu(OH)2 д)Zn е)NaCl ж)AgNO3 Напишите ионные уравнения реакций.
1)Напишите уравнение реакции Zn + K2CO3 = 2)Указать восстановитель и окислитель / 3)Взять во внимание возможность реакции металла с продуктами гидролиза соли?
1)Напишите уравнение реакции Zn + K2CO3 = 2)Указать восстановитель и окислитель / 3)Взять во внимание возможность реакции металла с продуктами гидролиза соли.
С каким из перечисленных соединений взаимодействует алюминий : H2O ; HCL(конц?
С каким из перечисленных соединений взаимодействует алюминий : H2O ; HCL(конц.
Напишите уравнения возможных реакций.
Напишите уравнения возможных реакций между сульфатом железа(ii) и металлами : а) Cu б)Zn в) Mn?
Напишите уравнения возможных реакций между сульфатом железа(ii) и металлами : а) Cu б)Zn в) Mn.
2)С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид калия KOH : CuO, CO2, H2SO4, Zn, Cu(NO3)2 Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций?
2)С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид калия KOH : CuO, CO2, H2SO4, Zn, Cu(NO3)2 Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций.
С какими из перечисленных веществ взаимодействует серная кислота : Cu, Zn, CuO, CO2, Fe(OH)2, HNO3, Na2CO3?
С какими из перечисленных веществ взаимодействует серная кислота : Cu, Zn, CuO, CO2, Fe(OH)2, HNO3, Na2CO3?
Напишите уравнения возможных реакций, назвать тип реакции?
На этой странице вы найдете ответ на вопрос 1. Напишите уравнение возможных реакций между : а) HCl ; б) H2O и перечисленными металлами : Zn, Na, Cu2?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.
Водород (H) и его химические реакции
Водород — простое вещество H2 (диводород, дипротий, легкий водород).
Краткая характеристика водорода:
- Неметалл.
- Бесцветный газ, трудно поддающийся сжижению.
- Плохо растворяется в воде.
- Лучше растворяется в органических растворителях.
- Хемосорбируется металлами: железом, никелем, платиной, палладием.
- Сильный восстановитель.
- Взаимодействует (при высоких температурах) с неметаллами, металлами, оксидами металлов.
- Наибольшей восстановительной способностью обладает атомный водород H 0 , получаемый при термическом разложении H2.
- Изотопы водорода:
- 1 H — протий
- 2 H — дейтерий (D)
- 3 H — тритий (Т)
- Относительная молекулярная масса = 2,016
- Относительная плотность твердого водорода (t=-260°C) = 0,08667
- Относительная плотность жидкого водорода (t=-253°C) = 0,07108
- Избыточное давление (н.у.) = 0,08988 г/л
- tплавления = -259,19°C
- tкипения = -252,87°C
- Объемный коэффициент растворимости водорода:
- (t=0°C) = 2,15;
- (t=20°C) = 1,82;
- (t=60°C) = 1,60;
1. Термическое разложение водорода (t=2000-3500°C):
H2 ↔ 2H 0
2. Взаимодействие водорода с неметаллами:
3. Взаимодействие водорода со сложными веществами:
4. Участие водорода в окислительно-восстановительных реакциях:
Водородные соединения
D2 — дидейтерий:
- Тяжелый водород.
- Бесцветный газ, трудно поддаваемый сжижению.
- Дидейтерия содержится в природной водороде 0,012-0,016% (по массе).
- В газовой смеси дидейтерия и протия изотопный обмен протекает при высоких температурах.
- Плохорастворим в обычной и тяжелой воде.
- С обычной водой изотопный обмен незначителен.
- Химические свойства аналогичны легкому водороду, но дидейтерий обладает меньшей реакционной способностью.
- Относительная молекулярная масса = 4,028
- Относительная плотность жидкого дидейтерия (t=-253°C) = 0,17
- tплавления = -254,5°C
- tкипения = -249,49°C
T2 — дитритий:
- Сверхтяжелый водород.
- Бесцветный радиоактивный газ.
- Период полураспада 12,34 года.
- Химические свойства аналогичны H2.
- В природе дитритий образуется в результате бомбардировки нейтронами космического излучения ядер 14 N, следы дитрития обнаружены в природных водах.
- Получают дитритий в ядерном реакторе бомбардировкой лития медленными нейтронами.
- Относительная молекулярная масса = 6,032
- tплавления = -252,52°C
- tкипения = -248,12°C
HD — дейтериоводород:
- Бесцветный газ.
- Не растворяется в воде.
- Химические свойства аналогичны H2.
- Относительная молекулярная масса = 3,022
- Относительная плотность твердого дейтериоводорода (t=-257°C) = 0,146
- Избыточное давление (н.у.) = 0,135 г/л
- tплавления = -256,5°C
- tкипения = -251,02°C
Оксиды водорода
H2O — вода:
- Бесцветная жидкость.
- По изотопному составу кислорода вода состоит из H2 16 O с примесями H2 18 O и H2 17 O
- По изотопному составу водорода вода состоит из 1 H2O с примесью HDO.
- Жидкая вода подвергается протолизу (H3O + и OH — ):
- H3O + (катион оксония) является самой сильной кислотой в водном растворе;
- OH — (гидроксид-ион) является самым сильным основанием в водном растворе;
- Вода — самый слабый сопряженный протолит.
- Со многими веществами вода образует кристаллогидраты.
- Вода является химически активным веществом.
- Вода является универсальным жидким растворителем неорганических соединений.
- Относительная молекулярная масса воды = 18,02
- Относительная плотность твердой воды (льда) (t=0°C) = 0,917
- Относительная плотность жидкой воды:
- (t=0°C) = 0,999841
- (t=20°C) = 0,998203
- (t=25°C) = 0,997044
- (t=50°C) = 0,97180
- (t=100°C) = 0,95835
- плотность (н.у.) = 0,8652 г/л
- tплавления = 0°C
- tкипения = 100°C
- Ионное произведение воды (25°C) = 1,008·10 -14
1. Термическое разложение воды:
2H2O ↔ 2H2+O2 (выше 1000°C)
D2O — оксид дейтерия:
- Тяжелая вода.
- Бесцветная гигроскопичная жидкость.
- Вязкость выше, чем у воды.
- Смешивается с обычной водой в неограниченных количествах.
- При изотопном обмене образуется полутяжелая вода HDO.
- Растворяющая способность ниже, чем у обычной воды.
- Химические свойства оксида дейтерия аналогичны химическим свойствам воды, но все реакции протекают медленнее.
- Тяжелая вода присутствует в природной воде (массовое отношение к обычной воде 1:5500).
- Оксид дейтерия получают многократным электролизом природной воды, при котором тяжелая вода накапливается в остатке электролита.
- Относительная молекулярная масса тяжелой воды = 20,03
- Относительная плотность жидкой тяжелой воды (t=11,6°C) = 1,1071
- Относительная плотность жидкой тяжелой воды (t=25°C) = 1,1042
- tплавления = 3,813°C
- tкипения = 101,43°C
T2O — оксид трития:
- Сверхтяжелая вода.
- Бесцветная жидкость.
- Вязкость выше, а растворяющая способность ниже, чем у обычной и тяжелой воды.
- Смешивается с обычной и тяжелой водой в неограниченных количествах.
- Изотопный обмен с обычной и тяжелой водой приводит к образованию HTO, DTO.
- Химические свойства сверхтяжелой воды аналогичны химическим свойствам воды, но все реакции протекают еще медленнее, чем в тяжелой воде.
- Следы оксида трития находят в природной воде и атмосфере.
- Получают сверхтяжелую воду пропусканием трития над раскаленным оксидом меди CuO.
- Относительная молекулярная масса сверхтяжелой воды = 22,03
- tплавления = 4,5°C
Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:
Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе
http://himia.my-dict.ru/q/388024_1-napisite-uravnenie-vozmoznyh-reakcij-mezdu/
http://prosto-o-slognom.ru/chimia_spravochnik/1_vodorod_H.html