1) Напишите уравнение процессов диссоциации HCl, H3PO4?
Химия | 5 — 9 классы
1) Напишите уравнение процессов диссоциации HCl, H3PO4.
Укажите особенности этих процессов.
2)В растворе находятся следующие ионы :
Fe[3 + ], Mg[2 + ], Li[ + ], H[ + ], Br[ — ], NO3[ — ], OH[ — ], PO4[3 — ]
При диссоциации каких веществ они образованы?
Диссоциирует в 1 ступень :
Диссоциирует в 3 ступени :
1 ступень : H3PO4 = H[ + ] + H2PO4[ — ]
2 ступень : H2PO4[ — ] = H[ + ] + HPO4[2 — ]
3 ступень : HPO4[2 — ] = H[ + ] + PO4[3 — ]
Общее : H3PO4 = 3H[ + ] + PO4[3 — ]
например из таких :
Fe(NO3)3 = Fe[3 + ] + 3NO3[ — ]
MgBr2 = Mg[2 + ] + 2Br[ — ]
H3PO4 = 3H[ + ] + PO4[3 — ]
Определите число ионов, образованных при диссоциации следующих веществ CuCl2, Fe(NO3)3, K3PO4, Al(SO4)3, NaSiO3, K2Cr2O7, HNO3, HCl, MGCl2, AgNO3, AL(NO3)3?
Определите число ионов, образованных при диссоциации следующих веществ CuCl2, Fe(NO3)3, K3PO4, Al(SO4)3, NaSiO3, K2Cr2O7, HNO3, HCl, MGCl2, AgNO3, AL(NO3)3.
Напишите уравнения процессов диссоциации следующих соединений Na2Co3, KNO3, AlCl3, HNO3, H2So4, NaOH?
Напишите уравнения процессов диссоциации следующих соединений Na2Co3, KNO3, AlCl3, HNO3, H2So4, NaOH.
Составте уравнение ионной диссоциации hcl + k2so4?
Составте уравнение ионной диссоциации hcl + k2so4.
Запишите уравнения диссоциации веществ HCl?
Запишите уравнения диссоциации веществ HCl.
При электрической диссоциации вещества образовалось в 1, 5 раза больше отрицательных ионов, чем положительных?
При электрической диссоциации вещества образовалось в 1, 5 раза больше отрицательных ионов, чем положительных.
Назовите и напишите уравнения процессов диссоциации следующих соединений :K2SO4Na2SZnCl2?
Назовите и напишите уравнения процессов диссоциации следующих соединений :
Из предложенных веществ диссоциируют на ионы в водных растворах : а) ZnS б)K3PO4 в)NaOH г)CaCO3 напишите уравнения электрической диссоциации этих веществ?
Из предложенных веществ диссоциируют на ионы в водных растворах : а) ZnS б)K3PO4 в)NaOH г)CaCO3 напишите уравнения электрической диссоциации этих веществ.
Напишите уравнения электролитической диссоциации для следующих веществ?
Напишите уравнения электролитической диссоциации для следующих веществ.
Назовите вещества и ионы.
А) NaOH б) H3PO4 в) K2CO3.
Напишите уравнение ступенчатой диссоциации фосфорной кислоты, назовите все образовавшиеся ионы?
Напишите уравнение ступенчатой диссоциации фосфорной кислоты, назовите все образовавшиеся ионы.
Какой процесс называют процессом электролитический диссоциации?
Какой процесс называют процессом электролитический диссоциации?
Что служит мерой электролитический диссоциации.
Вы открыли страницу вопроса 1) Напишите уравнение процессов диссоциации HCl, H3PO4?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
Mr(SO3) = 32 + 3 * 16 = 80 W(S) = 32 / 80 = 0. 4 = 40% Mr(SO2) = 32 + 2 * 16 = 64 W(S) = 32 / 64 = 0. 5 = 50% В 0, 8 раза.
M(CuSO4) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г / моль n(CuSO4) = 1. 6 / 160 = 0. 01 моль.
Дано n(H2SO4) = 3 mol — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — N(H2SO4) N = n * N(A) = 3 * 6. 02 * 10 ^ 23 = 1. 806 * 10 ^ 24 молекул ответ 1. 806 * 10 ^ 24 молекул.
Все легко. Простые вещества состоят из 1 химического элемента, например : Mg, Ca. Сложные вещества состоят из 2 и более химических элементов, например : KOH или MgO.
Вот, думаю понятно будет.
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O M(H2SO4) = 98г / моль M(BaSO4) = 233г / ммоль m(H2SO4) = 100 * 5 / 100 = 5г n(H2SO4) = 5 / 98 = 0, 051моль nH2SO4 : nBaSO4 = 1 : 1 n(BaSO4) = 0, 051моль m(BaSO4) = 0, 051 * 233 = 11, 9г.
2H2 + O2 = 2h2o M(h2o) = 18 г / моль, v = 0, 5 моль( из уравнения) , m(h2o) = 18 * 0. 5 = 9 г.
Please wait.
We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.
What can I do to prevent this in the future?
If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.
If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.
Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.
Cloudflare Ray ID: 6e25862ebc8e4c07 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare
Напиши уравнения электролитической диссоциации следующих веществ hcl
С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.
I. Электролитическая диссоциация кислот
Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H + )
1. Электролитическая диссоциация одноосновных кислот
Кислоты состоят не из ионов, а из молекул.
Возникает вопрос – как же тогда кислота диссоциирует, т. е как в кислотах образуются свободные заряженные частицы? Оказывается, ионы образуются в растворах кислот именно при растворении.
Рассмотрим процесс электролитической диссоциации хлороводорода в воде, но для этого запишем строение молекул хлороводорода и воды.
Обе молекулы образованы ковалентной полярной связью. Электронная плотность в молекуле хлороводорода смещена к атому хлора, а в молекуле воды – к атому кислорода. Молекула воды способна оторвать катион водорода от молекулы хлороводорода, при этом образуется катион гидроксония Н3О + .
В уравнении реакции электролитической диссоциации не всегда учитывают образование катиона гидроксония – обычно говорят, что образуется катион водорода.
Тогда уравнение диссоциации хлороводорода выглядит так:
HCl⇄H + + Cl —
При диссоциации одного моля хлороводорода образуются один моль катиона водорода и один моль хлорид — анионов.
2. Электролитическя диссоциация многоосновных кислот
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.
Рассмотри процесс электролитической диссоциации серной кислоты. Серная кислота диссоциирует ступенчато, в две стадии.
I–я стадия диссоциации
На первой стадии отрывается один катион водорода и образуется гидросульфат-анион.
II — я стадия диссоциации
На второй стадии происходит дальнейшая диссоциация гидросульфат — анионов.
Эта стадия является обратимой, то есть, образующиеся сульфат — ионы могут присоединять к себе катионы водорода и превращаться в гидросульфат — анионы. Это показано знаком обратимости.
Существуют кислоты, которые даже на первой стадии диссоциируют не полностью – такие кислоты являются слабыми. Например, угольная кислота Н2СО3.
Н3РО4 ↔ Н + + Н2РО4 — (первая ступень) – дигидроортофосфат ион
Н2РО — 4 ↔ Н + + НРO4 2- (вторая ступень) – гидроортофосфат ион
НРО 2- 4 ↔ Н + + PО4 З- (третья ступень) – ортофосфат ион
Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени — по третьей.
II. Электролитическая диссоциация оснований
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH — )
Диссоциация амфотерных оснований (амфолитов)
Щёлочи – это основания, растворимые в воде
Это основания щелочных и щелочноземельных металлов :
LiOH, NaОН, КОН, Rb ОН, С s ОН, Fr ОН и Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, R а(ОН)2, а также NН4ОН
Амфолиты — это электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода (H + ) и гидроксид-ионы ( OH — )
Примеры уравнений диссоциации щелочей
Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:
Ba(ОН)2 -> Bа(ОН) + + OH — (первая ступень)
Ba(OH) + ↔ Ba 2+ +OH — (вторая ступень)
Примеры уравнений диссоциации амфолитов
Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(ОН)2 можно выразить уравнением:
Нерастворимые в воде основания практически не подвергаются электролитической диссоциации, так как в воде они практически нерастворимы, а при нагревании – разлагаются, так что расплав их получить не удается.
III. Электролитическая диссоциация солей
Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония (NH + 4) и анионы кислотных остатков.
Например, диссоциация средних солей :
Кислые же и основные соли диссоциируют ступенчато:
Диссоциация кислых солей
Диссоциация основных солей
У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода.
У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы.
Mg(OH)Cl -> Mg(OH) + + Cl —
Mg (OH) + ↔ Mg 2+ + OH —
IV. Тренажеры
Тренажёр №2 — Катионы и анионы
Интерактивное задание LearningApps.org по теме: “Химические свойства растворов кислот»
V. Памятки
Памятка – Определение солей
VI. Задания для закрепления
Задание №1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:
Задание №2. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ: Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4, HNO3, KOH, Ba(OH)2, H2SO3, Ca(NO3)2, Ca3(PO4)2, H2S, NaOH, HBr
http://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/zadachnik-kuznecova-2020/2-2.html
http://kardaeva.ru/89-dlya-uchenika/9-klass/138-elektroliticheskaya-dissotsiatsiya-kislot-shchelochej-i-solej