Напишите химические уравнения следующих реакций горения натрия

Натрий: способы получения и химические свойства

Натрий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Легкий, очень мягкий, низкая температура плавления.

Относительная молекулярная масса Mr = 22,990; относительная плотность по твердому состоянию d = 0,968; относительная плотность по жидкому состоянию d = 0, 27; t_пл = 97,83º C; t_кип = 886º C.

Способ получения

1. Натрий получают в промышленности электролизом расплава гидроксида натрия, в результате образуется натрий, кислород и вода:

4NaOH → 4Na + O₂↑ + 2H₂O

Качественная реакция

Качественная реакция на натрий — окрашивание пламени солями натрия в желтый цвет .

Химические свойства

Натрий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и покрывается оксидной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.

1. Натрий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Натрий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:

2Na + I₂ = 2NaI

1.2. Натрий реагирует с серой с образованием сульфида натрия:

2Na + S = Na₂S

1.3. Натрий активно реагирует с фосфором и водородом . При этом образуются бинарные соединения — фосфид натрия и гидрид натрия:

3Na + P = Na₃P

2Na + H₂ = 2NaH

1.4. С азотом натрий реагирует при температуре 100º С и электрическом разряде с образованием нитрида:

1.5. Натрий реагирует с углеродом с образованием карбида:

1.6. При взаимодействии с кислородом при температуре 250–400º C натрий образует пероксид натрия:

2. Натрий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Натрий реагирует с водой . Взаимодействие натрия с водой приводит к образованию щелочи и водорода:

2Na 0 + 2 H₂ O = 2 Na + OH + H₂ 0

2.2. Натрий взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и водород.

Например , натрий реагирует с разбавленной соляной кислотой :

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂ ↑

2.3. Натрий может реагировать с аммиаком , при этом образуются амид натрия и водород:

2.4. Н атрий может взаимодействовать с гидроксидами:

Например , натрий взаимодействует с гидроксидом натрия при температуре 600º С:

2Na + 2NaOH = 2Na₂O + H₂

Уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой

Решение задач по химии на составление уравнений реакций

Задание 321.
Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород окислитель и в которых — восстановитель.
Решение:
Валентный уровень атома водорода имеет конфигурацию 1s 1 . Поэтому атом водорода, принимая один электрон, проявляет степень окисления равную -1, а отдавая свой единственный электрон – проявляет степень окисления +1. газообразный водород является окислителем в реакциях с металлами:

В реакциях с галогенами, кислородом, серой и другими неметаллами водород является восстановителем:

Задание 322
Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?
Решение:
Уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой:

а) 2Na0 + H₂ 0 ⇔ 2Na +1 H -1

Здесь водород окислитель, так как понижает свою степень окисления от 0 до -1.

Здесь кислород окислитель, так как понижает свою степень окисления от 0 до -1.

в) 6Na 0 + N₂ 0 ⇔ 2Na₃ +1 N -3

Здесь азот окислитель, так как понижает свою степень окисления от 0 до -3.

г) 2Na0 + S0 ⇔ Na2+1S-2

Здесь сера окислитель, так как понижает свою степень окисления от 0 до -2.

Задание 323
Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия Na₂O₂, Na₂S, NaH, Na₃N.
Решение:
Уравнения реакций с водой следующих соединений натрия Na₂O₂, Na₂S, NaH, Na₃N:

Задание 324
Как получить металлический натрий? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе расплава NаОН.
Решение:
Основной способ получения натрия – электролиз расплавов, содержащих хлорид натрия. Вторым по значимости способом производства натрия является электролиз расплава NaOH (tпл. = 321 0С); Na выделяется на катоде (железо), на аноде (никель) выделяются О₂ и Н₂О (пар). Достоинство этого метода – низкая температура процесса и возможность по-лучения натрия высокой чистоты, недостаток – дорогое сырьё.
Электронные уравнения процессов электролиза расплава NaOH:

Катодный процесс: Na + + = Na 0
Анодный процесс: 4ОН — -4 = О₂ + 2Н₂О

Срочно?

Химия | 5 — 9 классы

1)Напишите уравнении реакции горения газа сероводорода H2S, зная, что при этом получаются оксида.

Отметьте предполагаемые признаки реакции .

2)Из следующего перечня веществ выпишите формулы оксида : H2SO4 ; AI2O3 ; NaOH ; SiO2 ; K2SO4 ; CaO.

3)Можно ли воспользоваться изображённым на рисунке прибором для получения кислорода и собирания его в пробирку?

4)Какое количество вещества кислород образуется при разложении 18г воды?

1) H₂S + O₂ = SO₂ + H₂O

если сжигание газа происходит в сосуде, то на стенках сосуда образуются капли воды, а также характерный запах сероводорода меняется на менее приятный(немного удушающий)запахсернистого газа.

18 / 36 = Х / 1 Х = ( 18 * 1 ) / 36 = 0, 5 моль.

Срочно?

Напишите уравнения реакций между веществами :

а) серная кислота и оксид железа(3) — РИО

б) сернистый газ и гидроксид бария

в) горение сероводорода в избытке кислорода.

Напишите уравнение реакции взаимодействие воды со следующими веществами и назовите полученные соединенияА с натрием Б оксидом кальция В оксид серыNaoh + so3 = Na2So4 + H20?

Напишите уравнение реакции взаимодействие воды со следующими веществами и назовите полученные соединения

А с натрием Б оксидом кальция В оксид серы

Naoh + so3 = Na2So4 + H20.

При горение магния, свинца и алюминия в кислороде образуются их оксиды?

При горение магния, свинца и алюминия в кислороде образуются их оксиды.

Составьте формулу этих соединений, напишите уравнения реакций.

Напишите уравнение реакции взаимодействие воды со следующими веществами и назовите полученные соединенияА с натрием Б оксидом кальция В оксид серыNaoh + so3 = Na2So4 + H20?

Напишите уравнение реакции взаимодействие воды со следующими веществами и назовите полученные соединения

А с натрием Б оксидом кальция В оксид серы

Naoh + so3 = Na2So4 + H20.

Составьте уравнение реакции горения следующих веществ в кислороде : алюминия, натрия, сероводорода H2S?

Составьте уравнение реакции горения следующих веществ в кислороде : алюминия, натрия, сероводорода H2S.

Запишите уравнение реакции горения по следующим данным : простое вещество реагирует с кислородом в массовых отношениях 5 : 2, при этом образуется оксид двухвалентного металла?

Запишите уравнение реакции горения по следующим данным : простое вещество реагирует с кислородом в массовых отношениях 5 : 2, при этом образуется оксид двухвалентного металла.

Составь уровнения реакции горения следующих веществ в кислороде : а)алюминия ; б)натрия ; в)сероводорода H2S?

Составь уровнения реакции горения следующих веществ в кислороде : а)алюминия ; б)натрия ; в)сероводорода H2S.

Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами : MgO, NaOH, HSO₄, СО₂ (IV)?

Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами : MgO, NaOH, HSO₄, СО₂ (IV).

Какие оксиды образуются при горении в кислороде простых веществ — серы, угля и алюминия?

Какие оксиды образуются при горении в кислороде простых веществ — серы, угля и алюминия?

Напишите уравнение соответствующих реакций.

1)определите массу 112 литров аммиака?

1)определите массу 112 литров аммиака.

2)напишите уравнение реакций горения в кислороде : а)серы, б)алюминия,

в)метана CH4, г)сероуглерода CS2.

Определите тип химической реакции, назовите полученные вещества.

3)из следующих веществ выберите только оксиды : CO, HNO3, Na2O, KOH, PH3, SO3, Li2O.

4)определите число молекул в 56 литров оксида серы(IV)

5)напишите уравнения реакций горения в кислороде : а)угля, б)лития, в)сероводорода H2S.

Определите тип химической реакции , назовите полученные вещества.

6)Из следующих веществ выберите только оксиды : CaO, H2s, Fe2O3, Na2O, NH3, MgO.

Вы находитесь на странице вопроса Срочно? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.