Гидролиз карбоната бария

BaCO₃ — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Ba 2+ + 2CO₃ 2- + 2HOH ⇄ Ba 2+ + 2HCO₃ — + Ba 2+ + 2OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CO₃ 2- + HOH ⇄ HCO₃ — + OH —

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Ba 2+ + 2HCO₃ — + 2HOH ⇄ 2H₂CO₃ + Ba 2+ + 2OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HCO₃ — + HOH ⇄ H₂CO₃ + OH —

Среда и pH раствора карбоната бария

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Сокращённое ионное уравнение Ba(2 + ) + CO3(2 — ) = BaCO3 соответствует взаимодействию(написать ионное уравнение) 1)оксида бария и угольной кислоты 2)нитрат бария и карбонат натрия 3)гидроксид бария и?

Химия | 5 — 9 классы

Сокращённое ионное уравнение Ba(2 + ) + CO3(2 — ) = BaCO3 соответствует взаимодействию(написать ионное уравнение) 1)оксида бария и угольной кислоты 2)нитрат бария и карбонат натрия 3)гидроксид бария и оксид углевода 4 4)фосфат бария и карбонат кальция.

2) Ba(NO3)2 + Na2CO3 = BaCO3 (осадок) + 2NaNO3 Ba (2 + ) + 2NO3 ( — ) + 2Na ( + ) + CO3 (2 — ) = BaCO3 (осадок) + 2Na ( + ) + 2NO3 (2 — ) полное ионное уравнене.

Сокращённое ионное уравнение H + + OH — = H2O соответствует взаимодействию между * водой и оксидом натрия нитратом серебра и гидроксидом калия гидроксидом бария и соляной кислотой серной кислотой и хл?

Сокращённое ионное уравнение H + + OH — = H2O соответствует взаимодействию между * водой и оксидом натрия нитратом серебра и гидроксидом калия гидроксидом бария и соляной кислотой серной кислотой и хлоридом бария.

. Сокращенному ионному уравнению Ba2 + + SO42 —  BaSO4 соответствует Взаимодействие между : 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты 2) растворами сульфата натрия и нитрата бария 3) растворами ги?

. Сокращенному ионному уравнению Ba2 + + SO42 —  BaSO4 соответствует Взаимодействие между : 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты 2) растворами сульфата натрия и нитрата бария 3) растворами гидроксида бария и серной кислоты 4) карбонатом бария и раствором серной кислоты.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами 1?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами 1.

Карбоната натрия и хлорида кальция 2.

Гидроксида бария и соляной кислоты 3.

Серной кислоты и нитрата бария.

Составить молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения следующих реакций : нитрата кальция и карбоната калия, азотной кислоты и гидроксида бария, гидроксида натрия и нитрата железа(II)?

Составить молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения следующих реакций : нитрата кальция и карбоната калия, азотной кислоты и гидроксида бария, гидроксида натрия и нитрата железа(II).

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ : а) Барий — гидроксид бария — нитрат бария — сульфат бария?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ : а) Барий — гидроксид бария — нитрат бария — сульфат бария.

Б) уголь — углекислый газ — карбонат натрия — карбонат бария — углекислый газ.

В) фосфор — оксид фосфора — фосфат натрия — фосфат кальция.

Г) кальций — гидроксид кальция — хлорид кальция — карбонат кальция — нитрат кальция — фосфат кальция.

Д) калий — гидроксид калия — хлорид калия — нитрат калия — сульфат калия — нитрат калия.

Составьте ионные уравнения для реакций в растворах электролитов.

Сокращенное ионное уравнение Ba² + + SO4² — = характеризирует взаимодействие сульфатной кислоты с а)барий хлоридом б)барий оксидом в)барием г)барий карбонатом?

Сокращенное ионное уравнение Ba² + + SO4² — = характеризирует взаимодействие сульфатной кислоты с а)барий хлоридом б)барий оксидом в)барием г)барий карбонатом.

Гидрокарбонат кальция — карбонат кальция — оксид углерода(1v) — карбонат бария — оксид бария?

Гидрокарбонат кальция — карбонат кальция — оксид углерода(1v) — карбонат бария — оксид бария.

Сокращенное ионное уравнение Са(2 + ) + СО3(2 — ) = СаСО3 соответствует взаимодействию : 1)нитрата кальция и карбоната натрия ; 2)фосфата кальция и карбоната калия ; 3)нитрата кальция и карбоната бари?

Сокращенное ионное уравнение Са(2 + ) + СО3(2 — ) = СаСО3 соответствует взаимодействию : 1)нитрата кальция и карбоната натрия ; 2)фосфата кальция и карбоната калия ; 3)нитрата кальция и карбоната бария ; 4)оксида кальция и оксида углерода(IV).

Напишите молекулярное уравнение реакций между : 1)Карбонатом натрия и нитратом кальция?

Напишите молекулярное уравнение реакций между : 1)Карбонатом натрия и нитратом кальция.

2) Карбонатом натрия и Гидроксидом калия.

3)Гидроксидом железа (III) и азотной кислоты.

4) Оксидом меди (II)и азотной кислоты.

5) Карбонатом кальция и сульфатом бария.

6) Серной кислоты и хлоридом бария.

Составитесь уравнение в ионной форме.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций : гидроксида кальция и азотной кислоты , карбоната натрия и хлорида кальция , гидроксида бария и соляной кислоты , серной кислоты и нитрата бария?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций : гидроксида кальция и азотной кислоты , карбоната натрия и хлорида кальция , гидроксида бария и соляной кислоты , серной кислоты и нитрата бария.

На этой странице находится ответ на вопрос Сокращённое ионное уравнение Ba(2 + ) + CO3(2 — ) = BaCO3 соответствует взаимодействию(написать ионное уравнение) 1)оксида бария и угольной кислоты 2)нитрат бария и карбонат натрия 3)гидроксид бария и?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 — 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

Zn(OH)2 — записати як кислоту. H2ZnO2 3, 96 г х H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O 99 143 Складаємо пропорцію : 99 г цинкгідроксиду — 143 г солі 3, 96 х х = 143 х 3, 96 / 99 = 5, 72 г — солі утворилось.

V = m / p v = 28 / 1. 250(p азота) v = 22. 4 л.

M(CH3 — CH2 — CH2 — CH — Cl) = 40 г нью(Cl) = 40 / 35. 5 = 1. 12моль объём(Cl) = 1. 12 * 22. 4 = 25. 088 л m(Cl) = 1. 12 * 40 = 35. 5 г / моль.

1. а)N2(0) + H2(0) = N( — 3)H( + )3N2(0) + 6e = 2N( — 3)|1 окислитель, в — еH2(0) — 2e = 2H( + ) |3 восстановитель, ок — еN2 + 3H2 = 2NH3 б)С ( + 2) — 2ē = > С ( + 4) | 2 | восстановитель, окисление 2О (0) + 4ē = > 2O ( — 2) | 1| окислитель, восстано..

2Al + 3S →Al2S3 1. Mr(Al2S3) = 2 * 27 + 3 * 32 = 150 г / моль n(Al2S3) = m / Mr = 127г / 150г / моль = 0. 847моль 2. N(AL) = 0. 847х2 = 1. 693моль 3. M(AL) = nxMr = 27г / моль х 1. 693моль = 45. 72г Если помог, нажми кнопку Спасибо)).

2H₂O →2H₂ + O₂ (при t) С + O₂ →CO₂↑ CO₂ + H₂O⇄ H₂CO₃ H₂CO₃ + Ca →CaCO₃ + H₂↑ H₂ + O₂→ H₂O.

100 г Х г, Х моль 2Ca + O2 — > 2CaO n = 2 моль n = 1 моль n = 1 моль М = 40 г / моль М = 32 г / моль Vm = 22, 4 л / моль m = 80 г m = 32 г V = 22, 4 л 100 г Са — Х г О2 80 г Са — 32 г О2 m(O2) = 100 * 32 / 80 = 40 г 100 г Са — Хл О2 80 г Са — 22, 4 л..

Сa + O2 = CaO2 xмоль Ca — — — — — — — — — — — 5 моль O2 1 моль Ca — — — — — — — — — 1 моль O2 x = 5 * 1 / 1 = 5моль.

250 : 50 = 5 вот ответ (не умею писать на Укроиннском. ).

Как составлять ионные уравнения. Задача 31 на ЕГЭ по химии

Достаточно часто школьникам и студентам приходится составлять т. н. ионные уравнения реакций. В частности, именно этой теме посвящена задача 31, предлагаемая на ЕГЭ по химии. В данной статье мы подробно обсудим алгоритм написания кратких и полных ионных уравнений, разберем много примеров разного уровня сложности.

Зачем нужны ионные уравнения

Напомню, что при растворении многих веществ в воде (и не только в воде!) происходит процесс диссоциации — вещества распадаются на ионы. Например, молекулы HCl в водной среде диссоциируют на катионы водорода (H + , точнее, H 3 O + ) и анионы хлора (Cl — ). Бромид натрия (NaBr) находится в водном растворе не в виде молекул, а в виде гидратированных ионов Na + и Br — (кстати, в твердом бромиде натрия тоже присутствуют ионы).

Записывая «обычные» (молекулярные) уравнения, мы не учитываем, что в реакцию вступают не молекулы, а ионы. Вот, например, как выглядит уравнение реакции между соляной кислотой и гидроксидом натрия:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

Разумеется, эта схема не совсем верно описывает процесс. Как мы уже сказали, в водном растворе практически нет молекул HCl, а есть ионы H + и Cl — . Так же обстоят дела и с NaOH. Правильнее было бы записать следующее:

H + + Cl — + Na + + OH — = Na + + Cl — + H 2 O. (2)

Это и есть полное ионное уравнение . Вместо «виртуальных» молекул мы видим частицы, которые реально присутствуют в растворе (катионы и анионы). Не будем пока останавливаться на вопросе, почему H 2 O мы записали в молекулярной форме. Чуть позже это будет объяснено. Как видите, нет ничего сложного: мы заменили молекулы ионами, которые образуются при их диссоциации.

Впрочем, даже полное ионное уравнение не является безупречным. Действительно, присмотритесь повнимательнее: и в левой, и в правой частях уравнения (2) присутствуют одинаковые частицы — катионы Na + и анионы Cl — . В процессе реакции эти ионы не изменяются. Зачем тогда они вообще нужны? Уберем их и получим краткое ионное уравнение:

H + + OH — = H 2 O. (3)

Как видите, все сводится к взаимодействию ионов H + и OH — c образованием воды (реакция нейтрализации).

Все, полное и краткое ионные уравнения записаны. Если бы мы решали задачу 31 на ЕГЭ по химии, то получили бы за нее максимальную оценку — 2 балла.

Итак, еще раз о терминологии:

• HCl + NaOH = NaCl + H 2 O — молекулярное уравнение («обычное» уравнения, схематично отражающее суть реакции);
• H + + Cl — + Na + + OH — = Na + + Cl — + H 2 O — полное ионное уравнение (видны реальные частицы, находящиеся в растворе);
• H + + OH — = H 2 O — краткое ионное уравнение (мы убрали весь «мусор» — частицы, которые не участвуют в процессе).

Алгоритм написания ионных уравнений

1. Составляем молекулярное уравнение реакции.
2. Все частицы, диссоциирующие в растворе в ощутимой степени, записываем в виде ионов; вещества, не склонные к диссоциации, оставляем «в виде молекул».
3. Убираем из двух частей уравнения т. н. ионы-наблюдатели, т. е. частицы, которые не участвуют в процессе.
4. Проверяем коэффициенты и получаем окончательный ответ — краткое ионное уравнение.

Пример 1 . Составьте полное и краткое ионные уравнения, описывающие взаимодействие водных растворов хлорида бария и сульфата натрия.

Решение . Будем действовать в соответствии с предложенным алгоритмом. Составим сначала молекулярное уравнение. Хлорид бария и сульфат натрия — это две соли. Заглянем в раздел справочника «Свойства неорганических соединений». Видим, что соли могут взаимодействовать друг с другом, если в ходе реакции образуется осадок. Проверим:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 &#x2193 + 2NaCl.

Таблица растворимости подсказывает нам, что BaSO 4 действительно не растворяется в воде (направленная вниз стрелка, напомню, символизирует, что данное вещество выпадает в осадок). Молекулярное уравнение готово, переходим к составлению полного ионного уравнения. Обе соли, присутствующие в левой части, записываем в ионной форме, а вот в правой части оставляем BaSO 4 в «молекулярной форме» (о причинах этого — чуть позже!) Получаем следующее:

Ba 2+ + 2Cl — + 2Na + + SO 4 2- = BaSO 4 &#x2193 + 2Cl — + 2Na + .

Осталось избавиться от балласта: убираем ионы-наблюдатели. В данном случае в процессе не участвуют катионы Na + и анионы Cl — . Стираем их и получаем краткое ионное уравнение:

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 &#x2193.

А теперь поговорим подробнее о каждом шаге нашего алгоритма и разберем еще несколько примеров.

Как составить молекулярное уравнение реакции

Должен сразу вас разочаровать. В этом пункте не будет однозначных рецептов. Действительно, вряд ли можно рассчитывать, что я смогу разобрать здесь ВСЕ возможные уравнения реакций, которые могут встретиться вам на ЕГЭ или ОГЭ по химии.

Ваш помощник — раздел «Свойства неорганических соединений». Если вы хорошо знакомы с четырьмя базовыми классами неорганических веществ (оксиды, основания, кислоты, соли), если вам известны химические свойства этих классов и методы их получения, можете на 95% быть уверены в том, что у вас не будет проблем на экзамене с написанием молекулярных уравнений.

Оставшиеся 5% — это некоторые «специфические» реакции, которые мы не сможем перечислить. Не будем лить слез по поводу этих 5%, а вспомним лучше номенклатуру и химические свойства базовых классов неорганических веществ. Три задания для самостоятельной работы:

Упражнение 1 . Напишите молекулярные формулы следующих веществ: оксид фосфора (V), нитрат цезия, сульфат хрома (III), бромоводородная кислота, карбонат аммония, гидроксид свинца (II), фосфат стронция, кремниевая кислота. Если при выполнении задания у вас возникнут проблемы, обратитесь к разделу справочника «Названия кислот и солей».

Упражнение 2 . Дополните уравнения следующих реакций:

1. KOH + H 2 SO 4 =
2. H 3 PO 4 + Na 2 O=
3. Ba(OH) 2 + CO 2 =
4. NaOH + CuBr 2 =
5. K 2 S + Hg(NO 3 ) 2 =
6. Zn + FeCl 2 =

Упражнение 3 . Напишите молекулярные уравнения реакций (в водном растворе) между: а) карбонатом натрия и азотной кислотой, б) хлоридом никеля (II) и гидроксидом натрия, в) ортофосфорной кислотой и гидроксидом кальция, г) нитратом серебра и хлоридом калия, д) оксидом фосфора (V) и гидроксидом калия.

Искренне надеюсь, что у вас не возникло проблем с выполнением этих трех заданий. Если это не так, необходимо вернуться к теме «Химические свойства основных классов неорганических соединений».

Как превратить молекулярное уравнение в полное ионное уравнение

Начинается самое интересное. Мы должны понять, какие вещества следует записывать в виде ионов, а какие — оставить в «молекулярной форме». Придется запомнить следующее.

В виде ионов записывают:

• растворимые соли (подчеркиваю, только соли хорошо растворимые в воде);
• щелочи (напомню, что щелочами называют растворимые в воде основания, но не NH 4 OH);
• сильные кислоты (H 2 SO 4 , HNO 3 , HCl, HBr, HI, HClO 4 , HClO 3 , H 2 SeO 4 , . ).

Как видите, запомнить этот список совсем несложно: в него входят сильные кислоты и основания и все растворимые соли. Кстати, особо бдительным юным химикам, которых может возмутить тот факт, что сильные электролиты (нерастворимые соли) не вошли в этот перечень, могу сообщить следующее: НЕвключение нерастворимых солей в данный список вовсе не отвергает того, что они являются сильными электролитами.

Все остальные вещества должны присутствовать в ионных уравнениях в виде молекул. Тем требовательным читателям, которых не устраивает расплывчатый термин «все остальные вещества», и которые, следуя примеру героя известного фильма, требуют «огласить полный список» даю следующую информацию.

В виде молекул записывают:

• все нерастворимые соли;
• все слабые основания (включая нерастворимые гидроксиды, NH 4 OH и сходные с ним вещества);
• все слабые кислоты (H 2 СO 3 , HNO 2 , H 2 S, H 2 SiO 3 , HCN, HClO, практически все органические кислоты . );
• вообще, все слабые электролиты (включая воду. );
• оксиды (всех типов);
• все газообразные соединения (в частности, H 2 , CO 2 , SO 2 , H 2 S, CO);
• простые вещества (металлы и неметаллы);
• практически все органические соединения (исключение — растворимые в воде соли органических кислот).

Уф-ф, кажется, я ничего не забыл! Хотя проще, по-моему, все же запомнить список N 1. Из принципиально важного в списке N 2 еще раз отмечу воду.

Пример 2 . Составьте полное ионное уравнение, описывающие взаимодействие гидроксида меди (II) и соляной кислоты.

Решение . Начнем, естественно, с молекулярного уравнения. Гидроксид меди (II) — нерастворимое основание. Все нерастворимые основания реагируют с сильными кислотами с образованием соли и воды:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

А теперь выясняем, какие вещества записывать в виде ионов, а какие — в виде молекул. Нам помогут приведенные выше списки. Гидроксид меди (II) — нерастворимое основание (см. таблицу растворимости), слабый электролит. Нерастворимые основания записывают в молекулярной форме. HCl — сильная кислота, в растворе практически полностью диссоциирует на ионы. CuCl 2 — растворимая соль. Записываем в ионной форме. Вода — только в виде молекул! Получаем полное ионное уравнение:

Сu(OH) 2 + 2H + + 2Cl — = Cu 2+ + 2Cl — + 2H 2 O.

Пример 3 . Составьте полное ионное уравнение реакции диоксида углерода с водным раствором NaOH.

Решение . Диоксид углерода — типичный кислотный оксид, NaOH — щелочь. При взаимодействии кислотных оксидов с водными растворами щелочей образуются соль и вода. Составляем молекулярное уравнение реакции (не забывайте, кстати, о коэффициентах):

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 — оксид, газообразное соединение; сохраняем молекулярную форму. NaOH — сильное основание (щелочь); записываем в виде ионов. Na 2 CO 3 — растворимая соль; пишем в виде ионов. Вода — слабый электролит, практически не диссоциирует; оставляем в молекулярной форме. Получаем следующее:

СO 2 + 2Na + + 2OH — = Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

Пример 4 . Сульфид натрия в водном растворе реагирует с хлоридом цинка с образованием осадка. Составьте полное ионное уравнение данной реакции.

Решение . Сульфид натрия и хлорид цинка — это соли. При взаимодействии этих солей выпадает осадок сульфида цинка:

Na 2 S + ZnCl 2 = ZnS&#x2193 + 2NaCl.

Я сразу запишу полное ионное уравнение, а вы самостоятельно проанализируете его:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl — = ZnS&#x2193 + 2Na + + 2Cl — .

Предлагаю вам несколько заданий для самостоятельной работы и небольшой тест.

Упражнение 4 . Составьте молекулярные и полные ионные уравнения следующих реакций:

1. NaOH + HNO 3 =
2. H 2 SO 4 + MgO =
3. Ca(NO 3 ) 2 + Na 3 PO 4 =
4. CoBr 2 + Ca(OH) 2 =

Упражнение 5 . Напишите полные ионные уравнения, описывающие взаимодействие: а) оксида азота (V) с водным раствором гидроксида бария, б) раствора гидроксида цезия с иодоводородной кислотой, в) водных растворов сульфата меди и сульфида калия, г) гидроксида кальция и водного раствора нитрата железа (III).

В следующей части статьи мы научимся составлять краткие ионные уравнения и разберем большое количество примеров. Кроме того, мы обсудим специфические особенности задания 31, которое вам предстоит решать на ЕГЭ по химии.