Напишите по одному молекулярному уравнению реакции

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e0838056a1b7a4c • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Напишите по одному молекулярному уравнению реакции

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

― растворы щелочей изменяют окраску индикаторов;
― щелочи взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды;
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
― щ е лочи взаимодействуют с оксидами неметаллов с образованием соли и воды;
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
― щ е лочи взаимодействуют с солями в случае, если в результате образуется осадок, газ или вода.
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Какие — для нерастворимых оснований?
― нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды;
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O
― нерастворимые основания при нагревании разлагаются на соответствующий оксид металла и воду.
Cu(OH)₂↓ = CuO + H₂O
Какие химические свойства оснований характерны для обеих групп оснований?
― основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) .

Задание 2
Какие свойства оснований обусловлены гидроксид-анионами, а какие — катионами металла или аммония?
Свойства оснований обусловлены гидроксид-анионами:
― мылкость;
― изменение окраски индикаторов;
― взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации).
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Na + + OH — + H + + Cl — = Na + + Cl — + H₂O
H + + OH — = H₂O
Свойства оснований обусловлены катионами металла или аммония:
― взаимодействие щелочей с кислотными оксидами.
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

Задание 3
Перечислите условия протекания реакций между растворами щелочей и солей. Образование осадка, газа или слабого электролита, например, воды .

Задание 4
Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при взаимодействии:
а) раствора гидроксида натрия и оксида азота (V);
2OH — + N₂O₅ = 2NO₃ — + H₂O
2Na + + 2OH — + N₂O₅ = 2Na + + 2NO₃ — + H₂O
2NaOH + N₂O₅ = 2NaNO₃ + H₂O

б) раствора гидроксида хрома (II) и соляной кислоты;
Cr(OH)₂ + 2H + = Cr 2+ + 2H₂O
Cr(OH)₂ + 2H + + 2Cl — = Cr 2+ + 2Cl — + 2H₂O
Cr(OH)₂ + 2HCl = CrCl₂ + 2H₂O

в) растворов гидроксида калия и хлорида аммония
NH₄ + + OH — = NH₃↑ + H₂O
K + + OH — + NH₄ + + Cl — = K + + Cl — + NH₃↑ + H₂O
KOH + NH₄Cl = KCl + NH₃↑ + H₂O

г) растворов сульфата аммония и гидроксида натрия
NH 4+ + OH — = NH₃↑ + H₂O
2NH₄ + + 2OH — = 2NH₃↑ + 2H₂O
2NH₄ + + SO₄ 2- + 2Na + + 2OH — = 2Na + + SO₄ 2- + 2NH₃↑ + 2H₂O
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Отличаются ли друг от друга две последние реакции с точки зрения теории электролитической диссоциации? Нет, не отличаются.

Задание 5
Напишите по одному молекулярному уравнению реакций, которым соответствуют сокращённые ионные уравнения:
а) Аl 3+ + ЗОН — = Аl(ОН)₃↓;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Al 3+ (AlCl₃, AlBr₃, AlI₃, Al₂(SO₄)₃, Al(NO₃)₃) и OH — (NaOH, KOH).
1) AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl
2) Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

б) СО₂ + 2ОН — = СО₃ 2- + Н₂O;
В левой части уравнения записана формула иона OH — , поэтому вещество должно быть сильным электролитом. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы OH — (LiOH, NaOH, KOH).
1) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
2) CO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O

в) 2Н + + Сu(ОН)₂↓ = Сu 2+ + 2Н₂O.
В левой части уравнения записана формула иона H + , поэтому вещество должно быть сильным. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Н + (HCl, HNO₃, HI, HBr, H₂SO₄).
1) 2HCl + Cu(OH)₂↓ = CuCl₂ + 2H₂O
2) 2HNO₃ + Cu(OH)₂↓ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

Задание 6
Найдите массу 20%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции со 160 г 25%-ного раствора гидроксида натрия.
Дано: w(HCl)=20%, или 0,2, m(р-ра NaOH)=160 г, w(NaOH)=25%, или 0,25
Найти: m(р-ра HCl)-?
Решение
1 способ
1.Рассчитаем массу гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH)=w(NaOH)•m(р-ра NaOH)=0,25•160 г=40 г
2. Количество вещества гидроксида натрия массой 40 г рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса .
M_r(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=40 г : 40 г/моль=1 моль
3. Составим химическое уравнение:
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
По уравнению реакции n(HCl)/1=n(NaOH)/1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(HCl)=n(NaOH)=1 моль
4. Рассчытываем массу соляной кислоты количеством вещества 1 моль по формуле: m=n•M
M_r(HCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=n(HCl)•M(HCl)=1 моль • 36,5 г/моль=36,5 г
5. Рассчитаем массу раствора соляной кислоты:
m(р-ра HCl)=m(HCl)/ω(HCl)=36,5 г : 0,2=182,5 г
2 способ
1. Для вычисления массы гидроксида натрия в растворе составляем пропорцию и решаем её.
В 100 г раствора содержится 25 г NaОН, тогда
в 160 г раствора ― в х г КОН.
х=25 г • 160 г : 100 г=40 г
2. Составим химическое уравнение:
х г 40 г
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
36,5 г 40 г
Над формулами соединений HCl и NaOH записываем неизвестную массу соляной кислоты (х г) и вычисленную массу гидроксида натрия (40 г), а под формулами соединений ― массы соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(HCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль. Масса 1 моль=36,5 г
M_r(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль. Масса 1 моль=40 г
х=m(HCl)=36,5 г • 40 г : 40 г=36,5 г
4. Для вычисления массы раствора составляем пропорцию и решаем её:
20 г соляной кислоты содержится в 100 г раствора, тогда
36,5 г соляной кислоты ― в х г раствора.
х=m(р-ра HCl)=36,5 г • 100 г : 20 г=182,5 г
Ответ: m(р-ра HCl)=182,5 г

Задание 7
Какой объём аммиака (н.у.) образуется при взаимодействии 535 мг 20%-ного раствора хлорида аммония с избытком раствора гидроксида калия? Какая масса 40%-ного раствора щёлочи потребуется для проведения этой реакции?
Дано: w(NH₄Cl)=20%, или 0,2, m(р-ра NH₄Cl)=535 мг, w(KOH)=40%, или 0,4
Найти: V(NH₃)-?, m(p-pa KOH)-?
Решение
1 способ
1.Рассчитаем массу хлорида аммония в растворе:
m(NH₄Cl)=w(NH₄Cl)•m(р-ра NH₄Cl)=0,2•535 мг=107 мг
2. Количество вещества хлорида аммония массой 107 мг рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ―молярная масса .
M_r(NH₄Cl)=A_r(N)+4•A_r(H)+A_r(Cl)=14+4•1+35,5=53,5, поэтому M(NH₄Cl)=53,5 мг/ммоль
n(NH₄Cl)=m(NH₄Cl)/M(NH₄Cl)=107 мг : 53,5 мг/ммоль=2 ммоль
3. Составим химическое уравнение:
NH₄Cl + KOH = KCl + NH₃ + H₂O
По уравнению реакции количество в ещества всех соединений (1 ммоль) одинаковое, поэтому
n(KOH)=n(NH₃)=n(NH₄Cl)=2 ммоль
4. Объем аммиака рассчитываем по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
V(NH₃)=n(NH₃)•V_M=2 моль • 22,4 мл/ммоль=44,8 мл
5. Массу шёлочи рассчитываем по формуле: m=n•M.
M_r(KOH)=A_r(K)+A_r(O)+A_r(H)=39+16+1=56, поэтому M(КОH)=56 мг/ммоль
m(KOH)=n(KOH)•M(KOH)=2 ммоль • 56 мг/ммоль=112 мг
6. Рассчитаем массу раствора щёлочи:
m(р-ра КОН)=m(КОН)/w(КОН)=112 мг : 0,4=280 мг
2 способ
1. Рассчитаем массу хлорида аммония в растворе:
m(NH₄Cl)=w(NH₄Cl)•m(р-ра NH₄Cl):100%=20%•535 мг:100%=107 мг
2. Составим химическое уравнение:
107 мг х мг у мл
NH₄Cl + KOH = KCl + NH₃ + H₂O
53,5 мг 56 мг 22,4 мл
Над формулами соединений NH₃ записываем неизвестный объем аммиака (у мл), а над формулами соединений КОН и NH₄Cl неизвестную массу и вычисленную массу ( х мг и 107 мг соответственно), а под формулами соединений ― массы соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 ммоль любого газа занимает объем 22,4 мл.
M_r(NH₄Cl)=A_r(N)+4•A_r(H)+A_r(Cl)=14+4•1+35,5=53,5, поэтому
M(NH₄Cl)=53,5 мг/ммоль. Масса 1 ммоль=23,5 мг
M_r(KOH)=A_r(K)+A_r(O)+A_r(H)=39+16+1=56, поэтому M(KOH)=56 г/моль. Масса 1 ммоль=56 мг
у=V(NH₃)=107 мг • 22,4 мл : 53,5 мг=44,8 мл
х=m(KOH)=107 мг • 56 мг : 53,5 мг=112 мг
3. Рассчитаем массу раствора щёлочи:
m(р-ра КОН)=(m(КОН)/ω(КОН))•100%=(112 мг : 0,4)•100%=280 мг
Ответ: 44,8 мл аммиака и 280 мг гидроксида калия.

Дополнительное задание
Подготовьте сообщение об областях применения и свойствах едких щелочей.
Щелочи широко применяются в различных производствах и медицине, как удобрение, для дезинфекции и в качестве электролита для аккумуляторов.
Название «едкая щёлочь» обусловлено свойством щелочей разъедать кожу и слизистые оболочки (вызывая сильные ожоги) , бумагу и другие органические вещества. Водные растворы щелочей мыльные на ощупь.

Выражения молекулярных и ионно-молекулярных уравнений реакций

Задача 584.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:
a) NaHCO₃ + HCl ⇔;
б) FeCl₃ + 3KOH ⇔;
в) Pb(CH₃COO)₂ + Na₂S ⇔;
г) 2КHS + H₂SO₄ ⇔;
д) Zn(NO₃)₂ + 2KOH ⇔;
е) Са(ОН)₂ + СО₂⇔;
ж) Са(ОН)₂ + СО_{2(избыток)} ⇔.
Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.
Решение:
a) NaHCO₃ + HCl ⇔ NaCl + H₂O + CO₂↑;
HCO₃ — + H + ⇔ H₂O + CO₂↑.

Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется неустойчивая угольная кислота, которая в водных растворах распадается на углекислый газ и воду:

б) FeCl₃ + 3KOH ⇔ Fe(OH)₃↓ + 3H₂O;
Fe 3+ + 3OH — ⇔ Fe(OH)₃↓.
Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется малорастворимое вещество Fe(OH)₃.

Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется малорастворимое вещество PbS.

Равновесие системы смещено в сторону образования малодиссциируемого электролита H₂S.

В результате реакции образуется малорастворимое вещество гидроксид цинка, поэтому равновесие системы сместится вправо.

Равновесие реакции смещено вправо, потому что образуется малорастворимое вещество карбонат кальция.

2ОН — +2СО 2– ⇔ НСО3 — .

При избытке углекислого газа карбонат кальция превращается в гидрокарбонат кальция. В данной реакции при избытке углекислого газа в растворе происходит реакция:

Хотя при данном процессе образуется электролит, но равновесие реакции всё же смещено вправо, потому что согласно принципу Ле Шателье, равновесие системы при избытке углекислого газа будет смещено в сторону уменьшения его концентрации, действительно при постоянном подведении углекислого газа в систему осадка не образуется.

Задача 585.
Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO₃, KOCl, NaNO₂, CH₃COONH₄, CaCl₂, NaClO₄, HCOOK, KBr? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.
Решение:
a) NaCN — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:

CN — + H₂O ⇔ HCN + OH — .

При гидролизе образуется дополнительное количество ионов OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

б) KNO₃ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается. рР = 7, реакция среды нейтральная.

в) KOCl — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:

ClO — + H₂O ⇔ HOCl + OH —

При гидролизе соли образуется дополнительное количество ионов OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

г) NaNO₂ — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:

При гидролизе образуется дополнительное количество ионов OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

д) CH₃COONH₄ — соль слабого основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает как по катиону, так и по аниону:

Так как K(NH₄OH) ()= K(CH₃COOH) = 1.8 . 10 -5 , то гидролиз соли равномерно протекает как по катиону, так и по аниону, т.е. содержание ионов H+ и OH- примерно одинаково, поэтому рН ((= 7. Реакция среды нейтральная.

е) CaCl₂, NaClO₄ и KBr являются солями сильных оснований и сильных кислот, поэтому гидролиз этих солей не протекает и, реакция их растворов будет нейтральной, рН = 7.

ж) HCOOK — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли протекает по аниону:

HCOO — + H₂O ⇔ HCOOH + OH —

При гидролизе соли образуется дополнительное количество ионов OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.