Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e1317a23db641d4 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Напишите по одному молекулярному уравнению реакций соответствующие каждому

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
При каких условиях протекают реакции ионного обмена в растворе? Один из продуктов реакции ― вода, осадок или газ.
Приведите по одному примеру для каждого случая.
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
FeCl₂ + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)₂↓
K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑

Задание 2
Допишите уравнения возможных реакций. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения этих реакций. В каждом случае назовите признак реакции, по которому можно судить о её протекании.
При составлении ионных уравнений реакций сильные электролиты записывают в виде ионов, а остальные вещества (осадки, газы, слабые электролиты, оксиды) — в молекулярном виде.
а) Ba(OH)₂ + HCl ⟶ …;
Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O
Исходные вещества и один из продуктов реакции — растворимая соль — это сильные электролиты. В водном растворе они находятся исключительно в виде ионов. Вода — слабый электролит и на ионы практически не распадается. С учётом этого мы можем переписать уравнение реакции в ином виде
Ba 2+ + 2OH — + 2H + + 2Cl — = Ba 2+ + 2Cl — + 2H₂O
2OH — + 2H + = 2H₂O : 2
H + + OH — = H₂O
Признак реакции: нагревание раствора или обесцвечивание фенолфталеина.

г) NaNO₃ + MgCl₂ ⟶ …;
Реакция ионного обмена не возможна, т.к. не происходит связывание ионов, поскольку все продукты реакции — растворимые вещества (сильные электролиты).

д) AgNO₃ + AlCl₃ ⟶ …;
3AgNO₃ + AlCl₃ = Al(NO₃)₃ + 3AgCl↓
3Ag + + 3NO₃ — + Al 3+ + 3Cl — = Al 3+ + 3NO₃ — + 3AgCl↓
Ag + + Cl — = AgCl↓
Признак реакции: образование осадка.

е) CaCO₃ + HCl ⟶ …;
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + 2H + + 2Cl — ⟶ Ca 2+ + 2Cl — + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + 2H + = Ca 2+ + H₂O + CO₂↑
Признаки реакции: растворение осадка и образование газа.

з) FeCl₂ + NaOH ⟶ ….
FeCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)₂↓
Fe 2+ + 2Cl — + 2Na + + 2OH — = 2Na + + 2Cl — + Fe(OH)₂↓
Fe 2+ + 2OH — = Fe(OH)₂↓
Признак реакции: образование осадка.

Задание 3
Приведите по два уравнения реакций, соответствующих следующим сокращённым ионным уравнениям:
а) H + + OH — = H₂O;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H + (HNO₃, HI, HBr, HCl, H₂SO₄) и OH — (NaOH, KOH, Ba(OH)₂).
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

б) 2H + + CO₃ 2- = CO₂↑ + H₂O;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H + (HNO₃, HI, HBr, HCl, H₂SO₄) и CO₃ 2- (Li₂CO₃, Na₂CO₃, K₂CO₃).
2HNO₃ + K₂CO₃ = 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑
2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

в) CO₃ 2- + Cа 2+ = CаCО₃↓;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы CO₃ 2- (Li₂CO₃, Na₂CO₃, K₂CO₃) и Ca 2+ (Ca(OH)₂, CaCl₂, CaBr₂, CaI₂, Ca(NO₃)₂).
Na₂CO₃ + CaCl₂ = 2NaCl + CaCO₃↓
K₂CO₃ + Ca(OH)₂ = 2KOH + CaCO₃↓

г) Fe 3+ + 3OH — = Fe(OH)₃↓;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы Fe 3+ (FeCl₃, FeBr₃, Fe₂(SO₄)₃, Fe(NO₃)₃) и OH — (NaOH, KOH, Ba(OH)₂).
FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃↓
Fe(NO₃)₃ + 3KOH = 3KNO₃ + Fe(OH)₃↓

д) Pb 2+ + S 2- = PbS↓;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы Pb 2+ (Pb(NO₃)₂) и S 2- (Li₂S, Na₂S, K₂S, BaS).
Pb(NO₃)₂ + Na₂S = 2NaNO₃ + PbS↓
Pb(NO₃)₂ + BaS = Ba(NO₃)₂ + PbS↓

е) Ba 2+ + SO₄ 2- = BaSO₄↓.
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы Ba 2+ (BaCl₂, BaBr₂, BaI₂, BaS, Ba(NO₃)₂, Ba(OH)₂) и SO₄ 2- (H₂SO₄, Na₂SO₄, K₂SO₄, MgSO₄, ZnSO₄, CuSO₄).
BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄↓
BaCl₂ + K₂SO₄ = 2KCl + BaSO₄↓

Задание 4
Приведите по одному уравнению, соответствующему каждой схеме реакции:
а) соль + соль = соль↓ + соль;
AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO ₃
Ag + + NO₃ — + Na + + Cl — = AgCl↓ + Na + + NO₃ —
Ag + + Cl — = AgCl↓

б) сильная кислота + сильное основание = соль + вода;
Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O
Ba 2+ + 2OH — + 2H + + 2Cl — = Ba 2+ + 2Cl — + 2H₂O
H + + OH — = H₂O

д) сильная кислота + сильное основание = соль↓ + вода;
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
2H + + SO₄ 2- + Ba 2+ + 2OH — = BaSO₄↓ + 2H₂O

Задание 5
Допишите уравнения возможных реакций и объясните, почему остальные реакции не протекают:
а) AgNO₃ + HCl ⟶ …;
AgNO₃ + HCl = HNO₃ + AgCl↓
б) BaSO₄ + NaCl ⟶ …;
Реакция не возможна, т. к. не образуются осадок, газ или вода.
в) FeCl₂ + Cu(NO₃)₂ ⟶ …;
Реакция не возможна, т. к. не образуются осадок, газ или вода.
г) Al(NO₃)₃ + HCl ⟶ …;
Реакция не возможна, т. к. не образуются осадок, газ или вода.
д) Mg(NO₃)₂ + KOH ⟶ …;
Mg(NO₃)₂ + 2KOH = 2KNO₃ + Mg(OH)₂↓
е) Al(OH)3 + KCl ⟶ …;
Реакция не возможна, т. к. не образуются осадок, газ или вода.
ж) K₂CO₃ + HNO₃ ⟶ …;
K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑
з) NaCl + H₂S ⟶ ….
Реакция не возможна, т. к. не образуются осадок, газ или вода, посколько более слабая кислота не может вытеснить более сильную кислоту из её соли.

Задание 6
Приведите пример растворимой в воде соли, при обработке которой как сульфатом калия, так и нитратом серебра образуются осадки. Напишите уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
BaCl₂ + K₂SO₄ = 2KCl + BaSO₄↓
Ba 2+ + 2Cl — + 2K + + SO₄ 2- = 2K + + 2Cl — + BaSO₄↓
Ba 2+ + SO₄ 2- = BaSO₄↓

Задание 7
Назовите две растворимые в воде соли разных кислот, при обработке которых сильной кислотой выделяются газообразные продукты.
K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂↑
Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂↑

Задание 8
Допишите уравнения реакций и напишите уравнения этих реакцийв полном и сокращённом ионном виде:
а) MgSO₄ + … = …↓ + K₂SO₄
MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Mg 2+ + SO₄ 2- + 2Na + + 2OH — = Mg(OH)₂↓ + 2Na + + SO₄ 2-
Mg 2+ + 2OH — = Mg(OH)₂↓

Задание 9
Выпишите формулы веществ, с которыми реагирует гидроксид калия в водном растворе: HCl , NaNO₃, Ca(OH)₂, MgCl₂ . Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
KOH + HCl = KCl + H₂O
K + + OH — + H + + Cl — = K + + Cl — + H₂O
H + + OH — = H₂O

Задание 10
Выпишите формулы солей, которые реагируют с соляной кислотой: KBr, AgNO₃ , CaCO₃, MgSO₄ . Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
AgNO₃ + HCl = HNO₃ + AgCl↓
Ag + + NO₃ — + H + + Cl — = H + + NO₃ — + AgCl↓
Ag + + Cl — = AgCl↓

Задание 11
Используя таблицу растворимости, предложите реактивы для обнаружения следующих ионов:
а) SO₄ 2- ;
Реактивы: растворимые соли бария (например, BaCl₂, Ba(NO₃)₂, BaI₂, BaBr₂) и гидроксид бария Ba(OH)₂
б) Cl — ;
Реактив: нитрат серебра AgNO₃
в) S 2- ;
Реактив: нитрат меди (II) Cu(NO₃)₂
г) Ag + .
Реактивы: соляная кислота HCl и растворимые хлориды (например, NaCl, KCl, BaCl₂)

Задание 12
Как отличить друг от друга следующие вещества:
a) NaCl и BaCl₂;
Прилить к растворам веществ раствор серной кислоты. В пробирке с хлоридом бария выпадет белый кристаллический осадок BaSO₄ ↓ , а в пробирке с хлоридом натрия изменений не наблюдаем.
б) AgNO₃ и KNO₃;
Прилить к растворам веществ раствор соляной кислоты. В пробирке с нитратом серебра (I) выпадет белый творожистый осадок AgCl ↓ , а в пробирке с нитратом калия изменений не наблюдаем .
в) MgCl₂ и MgSO₄;
Прилить к растворам веществ раствор хлорида бария. В пробирке с сульфатом магния выпадет белый кристаллический осадок BaSO₄ ↓ , а в пробирке с хлоридом магния изменений не наблюдаем .
г) H₂SO₄ и CuSO₄;
Прилить к растворам веществ раствор гидроксида натрия. В пробирке с сульфатом меди (II) выпадет голубой осадок Cu(OH)₂ ↓ , а в пробирке с хлоридом магния изменений не наблюдаем .
д) Na₂CO₃ и CaCO₃;
Прилить к веществам воду. Растворимый в воде карбонат натрия образует прозрачный раствор, а малорастворимый в воде карбонат кальция — мутный раствор.
е) KNO₃ и K₂CO₃?
Прилить к растворам веществ раствор соляной кислоты. В пробирке с карбонатом калия выделяется газ CO₂↑ , а в пробирке с нитратом калия изменений не наблюдаем.

Как составлять ионные уравнения. Задача 31 на ЕГЭ по химии

Достаточно часто школьникам и студентам приходится составлять т. н. ионные уравнения реакций. В частности, именно этой теме посвящена задача 31, предлагаемая на ЕГЭ по химии. В данной статье мы подробно обсудим алгоритм написания кратких и полных ионных уравнений, разберем много примеров разного уровня сложности.

Зачем нужны ионные уравнения

Напомню, что при растворении многих веществ в воде (и не только в воде!) происходит процесс диссоциации — вещества распадаются на ионы. Например, молекулы HCl в водной среде диссоциируют на катионы водорода (H + , точнее, H 3 O + ) и анионы хлора (Cl — ). Бромид натрия (NaBr) находится в водном растворе не в виде молекул, а в виде гидратированных ионов Na + и Br — (кстати, в твердом бромиде натрия тоже присутствуют ионы).

Записывая «обычные» (молекулярные) уравнения, мы не учитываем, что в реакцию вступают не молекулы, а ионы. Вот, например, как выглядит уравнение реакции между соляной кислотой и гидроксидом натрия:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

Разумеется, эта схема не совсем верно описывает процесс. Как мы уже сказали, в водном растворе практически нет молекул HCl, а есть ионы H + и Cl — . Так же обстоят дела и с NaOH. Правильнее было бы записать следующее:

H + + Cl — + Na + + OH — = Na + + Cl — + H 2 O. (2)

Это и есть полное ионное уравнение . Вместо «виртуальных» молекул мы видим частицы, которые реально присутствуют в растворе (катионы и анионы). Не будем пока останавливаться на вопросе, почему H 2 O мы записали в молекулярной форме. Чуть позже это будет объяснено. Как видите, нет ничего сложного: мы заменили молекулы ионами, которые образуются при их диссоциации.

Впрочем, даже полное ионное уравнение не является безупречным. Действительно, присмотритесь повнимательнее: и в левой, и в правой частях уравнения (2) присутствуют одинаковые частицы — катионы Na + и анионы Cl — . В процессе реакции эти ионы не изменяются. Зачем тогда они вообще нужны? Уберем их и получим краткое ионное уравнение:

H + + OH — = H 2 O. (3)

Как видите, все сводится к взаимодействию ионов H + и OH — c образованием воды (реакция нейтрализации).

Все, полное и краткое ионные уравнения записаны. Если бы мы решали задачу 31 на ЕГЭ по химии, то получили бы за нее максимальную оценку — 2 балла.

Итак, еще раз о терминологии:

• HCl + NaOH = NaCl + H 2 O — молекулярное уравнение («обычное» уравнения, схематично отражающее суть реакции);
• H + + Cl — + Na + + OH — = Na + + Cl — + H 2 O — полное ионное уравнение (видны реальные частицы, находящиеся в растворе);
• H + + OH — = H 2 O — краткое ионное уравнение (мы убрали весь «мусор» — частицы, которые не участвуют в процессе).

Алгоритм написания ионных уравнений

1. Составляем молекулярное уравнение реакции.
2. Все частицы, диссоциирующие в растворе в ощутимой степени, записываем в виде ионов; вещества, не склонные к диссоциации, оставляем «в виде молекул».
3. Убираем из двух частей уравнения т. н. ионы-наблюдатели, т. е. частицы, которые не участвуют в процессе.
4. Проверяем коэффициенты и получаем окончательный ответ — краткое ионное уравнение.

Пример 1 . Составьте полное и краткое ионные уравнения, описывающие взаимодействие водных растворов хлорида бария и сульфата натрия.

Решение . Будем действовать в соответствии с предложенным алгоритмом. Составим сначала молекулярное уравнение. Хлорид бария и сульфат натрия — это две соли. Заглянем в раздел справочника «Свойства неорганических соединений». Видим, что соли могут взаимодействовать друг с другом, если в ходе реакции образуется осадок. Проверим:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 &#x2193 + 2NaCl.

Таблица растворимости подсказывает нам, что BaSO 4 действительно не растворяется в воде (направленная вниз стрелка, напомню, символизирует, что данное вещество выпадает в осадок). Молекулярное уравнение готово, переходим к составлению полного ионного уравнения. Обе соли, присутствующие в левой части, записываем в ионной форме, а вот в правой части оставляем BaSO 4 в «молекулярной форме» (о причинах этого — чуть позже!) Получаем следующее:

Ba 2+ + 2Cl — + 2Na + + SO 4 2- = BaSO 4 &#x2193 + 2Cl — + 2Na + .

Осталось избавиться от балласта: убираем ионы-наблюдатели. В данном случае в процессе не участвуют катионы Na + и анионы Cl — . Стираем их и получаем краткое ионное уравнение:

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 &#x2193.

А теперь поговорим подробнее о каждом шаге нашего алгоритма и разберем еще несколько примеров.

Как составить молекулярное уравнение реакции

Должен сразу вас разочаровать. В этом пункте не будет однозначных рецептов. Действительно, вряд ли можно рассчитывать, что я смогу разобрать здесь ВСЕ возможные уравнения реакций, которые могут встретиться вам на ЕГЭ или ОГЭ по химии.

Ваш помощник — раздел «Свойства неорганических соединений». Если вы хорошо знакомы с четырьмя базовыми классами неорганических веществ (оксиды, основания, кислоты, соли), если вам известны химические свойства этих классов и методы их получения, можете на 95% быть уверены в том, что у вас не будет проблем на экзамене с написанием молекулярных уравнений.

Оставшиеся 5% — это некоторые «специфические» реакции, которые мы не сможем перечислить. Не будем лить слез по поводу этих 5%, а вспомним лучше номенклатуру и химические свойства базовых классов неорганических веществ. Три задания для самостоятельной работы:

Упражнение 1 . Напишите молекулярные формулы следующих веществ: оксид фосфора (V), нитрат цезия, сульфат хрома (III), бромоводородная кислота, карбонат аммония, гидроксид свинца (II), фосфат стронция, кремниевая кислота. Если при выполнении задания у вас возникнут проблемы, обратитесь к разделу справочника «Названия кислот и солей».

Упражнение 2 . Дополните уравнения следующих реакций:

1. KOH + H 2 SO 4 =
2. H 3 PO 4 + Na 2 O=
3. Ba(OH) 2 + CO 2 =
4. NaOH + CuBr 2 =
5. K 2 S + Hg(NO 3 ) 2 =
6. Zn + FeCl 2 =

Упражнение 3 . Напишите молекулярные уравнения реакций (в водном растворе) между: а) карбонатом натрия и азотной кислотой, б) хлоридом никеля (II) и гидроксидом натрия, в) ортофосфорной кислотой и гидроксидом кальция, г) нитратом серебра и хлоридом калия, д) оксидом фосфора (V) и гидроксидом калия.

Искренне надеюсь, что у вас не возникло проблем с выполнением этих трех заданий. Если это не так, необходимо вернуться к теме «Химические свойства основных классов неорганических соединений».

Как превратить молекулярное уравнение в полное ионное уравнение

Начинается самое интересное. Мы должны понять, какие вещества следует записывать в виде ионов, а какие — оставить в «молекулярной форме». Придется запомнить следующее.

В виде ионов записывают:

• растворимые соли (подчеркиваю, только соли хорошо растворимые в воде);
• щелочи (напомню, что щелочами называют растворимые в воде основания, но не NH 4 OH);
• сильные кислоты (H 2 SO 4 , HNO 3 , HCl, HBr, HI, HClO 4 , HClO 3 , H 2 SeO 4 , . ).

Как видите, запомнить этот список совсем несложно: в него входят сильные кислоты и основания и все растворимые соли. Кстати, особо бдительным юным химикам, которых может возмутить тот факт, что сильные электролиты (нерастворимые соли) не вошли в этот перечень, могу сообщить следующее: НЕвключение нерастворимых солей в данный список вовсе не отвергает того, что они являются сильными электролитами.

Все остальные вещества должны присутствовать в ионных уравнениях в виде молекул. Тем требовательным читателям, которых не устраивает расплывчатый термин «все остальные вещества», и которые, следуя примеру героя известного фильма, требуют «огласить полный список» даю следующую информацию.

В виде молекул записывают:

• все нерастворимые соли;
• все слабые основания (включая нерастворимые гидроксиды, NH 4 OH и сходные с ним вещества);
• все слабые кислоты (H 2 СO 3 , HNO 2 , H 2 S, H 2 SiO 3 , HCN, HClO, практически все органические кислоты . );
• вообще, все слабые электролиты (включая воду. );
• оксиды (всех типов);
• все газообразные соединения (в частности, H 2 , CO 2 , SO 2 , H 2 S, CO);
• простые вещества (металлы и неметаллы);
• практически все органические соединения (исключение — растворимые в воде соли органических кислот).

Уф-ф, кажется, я ничего не забыл! Хотя проще, по-моему, все же запомнить список N 1. Из принципиально важного в списке N 2 еще раз отмечу воду.

Пример 2 . Составьте полное ионное уравнение, описывающие взаимодействие гидроксида меди (II) и соляной кислоты.

Решение . Начнем, естественно, с молекулярного уравнения. Гидроксид меди (II) — нерастворимое основание. Все нерастворимые основания реагируют с сильными кислотами с образованием соли и воды:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

А теперь выясняем, какие вещества записывать в виде ионов, а какие — в виде молекул. Нам помогут приведенные выше списки. Гидроксид меди (II) — нерастворимое основание (см. таблицу растворимости), слабый электролит. Нерастворимые основания записывают в молекулярной форме. HCl — сильная кислота, в растворе практически полностью диссоциирует на ионы. CuCl 2 — растворимая соль. Записываем в ионной форме. Вода — только в виде молекул! Получаем полное ионное уравнение:

Сu(OH) 2 + 2H + + 2Cl — = Cu 2+ + 2Cl — + 2H 2 O.

Пример 3 . Составьте полное ионное уравнение реакции диоксида углерода с водным раствором NaOH.

Решение . Диоксид углерода — типичный кислотный оксид, NaOH — щелочь. При взаимодействии кислотных оксидов с водными растворами щелочей образуются соль и вода. Составляем молекулярное уравнение реакции (не забывайте, кстати, о коэффициентах):

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 — оксид, газообразное соединение; сохраняем молекулярную форму. NaOH — сильное основание (щелочь); записываем в виде ионов. Na 2 CO 3 — растворимая соль; пишем в виде ионов. Вода — слабый электролит, практически не диссоциирует; оставляем в молекулярной форме. Получаем следующее:

СO 2 + 2Na + + 2OH — = Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

Пример 4 . Сульфид натрия в водном растворе реагирует с хлоридом цинка с образованием осадка. Составьте полное ионное уравнение данной реакции.

Решение . Сульфид натрия и хлорид цинка — это соли. При взаимодействии этих солей выпадает осадок сульфида цинка:

Na 2 S + ZnCl 2 = ZnS&#x2193 + 2NaCl.

Я сразу запишу полное ионное уравнение, а вы самостоятельно проанализируете его:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl — = ZnS&#x2193 + 2Na + + 2Cl — .

Предлагаю вам несколько заданий для самостоятельной работы и небольшой тест.

Упражнение 4 . Составьте молекулярные и полные ионные уравнения следующих реакций:

1. NaOH + HNO 3 =
2. H 2 SO 4 + MgO =
3. Ca(NO 3 ) 2 + Na 3 PO 4 =
4. CoBr 2 + Ca(OH) 2 =

Упражнение 5 . Напишите полные ионные уравнения, описывающие взаимодействие: а) оксида азота (V) с водным раствором гидроксида бария, б) раствора гидроксида цезия с иодоводородной кислотой, в) водных растворов сульфата меди и сульфида калия, г) гидроксида кальция и водного раствора нитрата железа (III).

В следующей части статьи мы научимся составлять краткие ионные уравнения и разберем большое количество примеров. Кроме того, мы обсудим специфические особенности задания 31, которое вам предстоит решать на ЕГЭ по химии.