Напишите соответствующие уравнения реакций и определите

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6dfdca01a91875a3 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Химия, задачи. Многовариантные, вар 1. Задание Охарактеризуйте соединения по приведенным формулам

Название	Задание Охарактеризуйте соединения по приведенным формулам
Анкор	Химия, задачи
Дата	16.12.2021
Размер	27.4 Kb.
Формат файла
Имя файла	Многовариантные, вар 1.docx
Тип	Документы #305679

Подборка по базе: Крепежные изделия, резьбовые соединения.pdf, Практическое задание №2 (6).docx, Практическое задание к разделу 3 3.docx, практическое задание 2.docx, Практическое задание к теме 1.docx, методика практическое задание 1.docx, Практическое задание.docx, Практическое задание.docx, ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕкп (1).docx, Практическое задание 2.pdf Задание 2.1. Охарактеризуйте соединения по приведенным формулам 2.1.1. Определите степени окисления атомов элементов в соединениях. 2.1.2. Определите класс соединения. Для оксидов и гидроксидов укажите химический характер (основный, кислотный, амфотерный), для солей – тип соли (средняя, кислая, основная), для кислот – тип кислоты (кислородсодержащая или бескислородная). 2.1.3. Назовите соединения. 2.1.4. Подтвердите химический характер оксидов и гидроксидов (составьте уравнения реакций солеобразования). Формула соединения с указанием степени окисления элементов Класс соединения Название соединения Уравнение реакции образования соли Соль средняя Нитрат свинца — Соль кислая Гидрофосфат кальция — Соль основная Хлорид гидроксохрома(III) — Гидроксид (основание) Гидроксид никеля Гидроксид амфотерный Гидроксид цинка (II) Гидроксид (кислота) Ортомышьяковистая кислота Оксид основный Оксид стронция Оксид кислотный Оксид углерода (IV) Задание 4.2. Дайте термодинамическую характеристику реакции на основании количественных расчетов .	∆Н 0 298, кДж/моль	∆S 0 298, кДж/моль∙К	∆G 0 298, кДж/моль
	-92,31	186,79	-95,3
	0	205,04	0
	-241,81	188,72	-228,61
	0	222,98	0

4.2.2. Рассчитаем стандартную энтальпию химической реакции. Определим, является реакция экзо- или эндотермической, выделяется или поглощается теплота в результате протекания реакции:

Изменение энтальпии химической реакции рассчитываем по формуле из следствия закона Гесса:

В ходе реакции энергия выделяется ∆Н 4.2.5. Сделаем вывод об обратимости процесса. Для обратимой реакции рассчитаем равновесную температуру.

Учитывая, что знаки энтальпии и энтропии одинаковы, реакция является обратимой. Рассчитаем равновесную температуру исходя из уравнения Гиббса.

Реально достижимой температурой является температура, не выше 3000 К. Рассчитанная равновесная температура ниже указанного значения, практически реализуема, то есть данная реакция обратима и может протекать и в прямом и в обратном направлении.

4.2.6. Изобразим схематически график зависимости энергии Гиббса от температуры, используя результаты анализа уравнения Гиббса.

4.2.7. При температурах меньше равновесной протекает прямая реакция, при температуре, больше равновесной будет протекать обратнаяреакция.

Задание 5.1. Дайте кинетическую характеристику реакции

5.1.1. Определите тип прямой и обратной реакции по фазовому состоянию реагирующих веществ.

Поскольку все вещества и исходные, и продукты реакции, газообразные, реакция является гомогенной.

5.1.2. Напишем выражение скорости для прямой и обратной реакции, в соответствии с законом действующих масс.

5.1.3. Рассчитаем, как изменится скорость прямой реакции при увеличении:

-концентрации первого вещества в три раза:

При увеличении концентрации хлороводорода в три раза скорость реакции возрастает в 243 раза.

-давления в системе в два раза:

При увеличении давления в два раза, концентрация каждого из веществ в системе также увеличивается в два раза:

При увеличении давления в системе в два раза скорость реакции возрастает в 32 раза.

-температуры на 20К при температурном коэффициенте равном 4,0

Повышение температуры в системе на 20 градусов приведет к увеличению скорости реакции в 16 раз.

Задание 5.2. Для обратимой химической реакции охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения.

5.2.1. Напишем выражение для константы химического равновесия.

5.2.2. Как следует изменить температуру, давление, концентрацию исходных веществ, концентрацию продуктов реакции, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции (повысить выход продуктов реакции):

Прямая реакция является экзотермической (теплота выделяется), следовательно для смещения равновесия в сторону образования продуктов реакции, температуру следует понизить.

В результате протекания прямой реакции число газообразных веществ уменьшается, следовательно, для смещения равновесия в сторону образования продуктов реакции давление необходимо повысить.

Для смещения равновесия в сторону образования продуктов реакции концентрацию исходных веществ необходимо повысить, а концентрацию продуктов реакции понизить.

Задание 10.1. Металл Al поместили в водный раствор каждого из электролитов – HCl, Co(NO₃)₂, CaCl₂. Используя величины стандартных электродных потенциалов металлов и стандартного потенциала водородного электрода, определите возможность взаимодействия металла с электролитами. Напишите молекулярные и электронные уравнения соответствующих реакций.

Возможность вытеснения металла из водного раствора соли другого металла и водорода из ряда кислот (восстановительная способность металла в водных растворах электролитов) определяет величина его стандартного электродного потенциала. Чем меньше величина стандартного электродного потенциала металла, тем выше его химическая активность, т. е. восстановительная способность.

Так как электродный потенциал алюминия меньше, чем у кобальта, но больше, чем у кальция, то алюминий будет вытеснять кобальт из растворов его солей, взаимодействие с солями кальция происходить не будет.

окисление

восстановление

Стандартный потенциал водородного электрода условно равен нулю, так как потенциал алюминия меньше нуля, то взаимодействие раствора соляной кислоты с алюминием произойдет.

окисление

восстановление

Задание 11.1. Металлическая конструкция, в которой контактируют Cd—Sn эксплуатируется во влажном воздухе, содержащем газ SO₂

11.1.1. Определите тип коррозии по механизму ее протекания.

Тип коррозии – электрохимическая, протекает в среде, имеющую ионную проводимость.

11.1.2. Определите какой из металлов будет корродировать.

Стандартный электродный потенциал кадмия –(-0,403) В, олова –

(-0,136 В). Потенциал кадмия меньше, чем олова, поэтому анодом является кадмий и будет корродировать.

11.1.3. Укажите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная или щелочная). Для определения реакции среды рассмотрите возможность взаимодействия газа с водой во влажном воздухе, напишите соответствующее уравнение химической реакции.

Во влажном воздухе содержащем газ SO₂ реакция среды кислая

11.1.4. Определите тип деполяризации (водородная или кислородная) для электрохимической коррозии.

В кислой протекает коррозия с водородной деполяризацией.

11.1.5. Составьте схему коррозионного гальванического элемента.

11.1.6. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

Cd 0 — 2e – = Cd 2+

11.1.7. Напишите уравнение токообразующей реакции, протекающей в элементе.

или

11.1.8. Укажите состав продуктов коррозии.

Напишите соответствующие уравнения реакций и определите

Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений:

1)

2)

3)

Составим сокращённое ионное уравнение для второго превращения:

4)

Можно ли записать реакцию в виде Сu(NO3)2=CuO+N2O5

Нет, потому что разложение нитрата меди выглядит так

Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений:

1)

2)

3)

Составим сокращённое ионное уравнение для второго превращения:

4)

Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений:

1)

2)

3)

Составим сокращённое ионное уравнение для третьего превращения:

4)