Напишите уравнение диссоциации гидроксида лития

1)Напишите уравнение реакции диссоциации гидроксида лития 2)Напишите молекулярные и ионные уравнения взаимодействия раствора гидроксида лития с веществами : а) серная кислота б) оксид фосфора(V)в) гид?

Химия | 10 — 11 классы

1)Напишите уравнение реакции диссоциации гидроксида лития 2)Напишите молекулярные и ионные уравнения взаимодействия раствора гидроксида лития с веществами : а) серная кислота б) оксид фосфора(V)в) гидроксид цинка г) нитрат серебра.

3)Сравните записнные вами ионные уравнения с ионными уравнениями, которые записал ваш сосед по парте.

4)Сформулируйте вывод о причинах общности химических свойств разных щелочей и запишите его в тетрадь.

1. LiOH (стрелочка диссоциации) Li( + ) + OH( — )

A) 2LiOH + H2SO4 = (Li)2SO4 + 2H2O

б) 6LiOH + P2O5 = 2(Li)3PO4 + 3H2O

в) не идет реакция

г) LiOH + AgNO3 = LiNO3 + AgOH.

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства гидроксида лития?

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства гидроксида лития.

Высший гидроксид, его характер?

Высший гидроксид, его характер.

Гидроксид лития — это основание, растворимое в воде, — щёлочь.

Это соединение образованно за счёт ионной химической связи между — — — — — — — (7 клеток) ионом Li + и — — — — — — — (7 клеток) ионом OH — .

Гидроксид лития взаимодействует с солью(напишите молекулярное и ионное уравнение реакции).

Помогите?

Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде между а) фосфорной кислотой с гидроксидом калия ; б) серной кислотой с оксидом цинка.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов а) хлорида железа и гидроксида натрия, б) серно кислоты и гидроксида лития, в ) азотной кислоты и карбоната натрия?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов а) хлорида железа и гидроксида натрия, б) серно кислоты и гидроксида лития, в ) азотной кислоты и карбоната натрия.

Гидроксид лития и соляная кислота , Сульфат натрия и соляная кислота , Гидроксид магния и сульфит лития , Написать уравнение реакции полное ионное уравнение и сокращённое ионное уравнение?

Гидроксид лития и соляная кислота , Сульфат натрия и соляная кислота , Гидроксид магния и сульфит лития , Написать уравнение реакции полное ионное уравнение и сокращённое ионное уравнение.

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства гидроксида лития, ребят, срочно?

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства гидроксида лития, ребят, срочно!

С какими из перечисленных веществ — гидроксид калия, алюминий, оксид серы (IV), оксид железа (III), нитрат бария, медь, гидроксид цинка — будет реагировать раствор серной кислоты?

С какими из перечисленных веществ — гидроксид калия, алюминий, оксид серы (IV), оксид железа (III), нитрат бария, медь, гидроксид цинка — будет реагировать раствор серной кислоты?

Напишите уравнения возможных реакций, для реакций ионного обмена напишите сокращенные ионные уравнения.

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, характерезующих химические свойства гидроксида лития?

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, характерезующих химические свойства гидроксида лития.

Запишите молекулярное и ионное уравнение реакций между карбонатом лития — гидроксидом калия?

Запишите молекулярное и ионное уравнение реакций между карбонатом лития — гидроксидом калия.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций раствора серной кислоты : а) алюминием б) оксидом цинка в) раствором гидроксида кальция, г) раствором хлорида бария?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций раствора серной кислоты : а) алюминием б) оксидом цинка в) раствором гидроксида кальция, г) раствором хлорида бария.

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос 1)Напишите уравнение реакции диссоциации гидроксида лития 2)Напишите молекулярные и ионные уравнения взаимодействия раствора гидроксида лития с веществами : а) серная кислота б) оксид фосфора(V)в) гид?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

Гидроксид лития: способы получения и химические свойства

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 23, 95; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 46; t_пл = 471◦ C;

Способы получения

1. Гидроксид лития получают электролизом раствора хлорида лития :

2LiCl + 2H₂O → 2LiOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии лития, оксида лития, гидрида лития и пероксида лития с водой также образуется гидроксид лития:

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

Li₂O + H₂O → 2LiOH

2LiH + 2H₂O → 2LiOH + H₂

3. Карбонат лития при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид лития:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид лития — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид лития реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид лития реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид лития реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид лития также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид лития взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида лития:

Сера взаимодействует с гидроксидом лития только при нагревании:

6. Гидроксид лития взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2LiOH + 2Al + 6Н₂О = 2Li[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид лития вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом лития с образованием хлорида лития и осадка гидроксида меди (II):

2LiOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2LiCl

Также с гидроксидом лития взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида лития образуются хлорид лития, аммиак и вода:

NH₄Cl + LiOH = NH₃ + H₂O + LiCl

8. Гидроксид лития разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2LiOH → Li₂O + H₂O

9. Гидроксид лития проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

LiOH ↔ Li + + OH —

10. Гидроксид лития в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается сам литий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4LiOH → 4Li + O₂ + 2H₂O

Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах

Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов — катионы водорода Н + . Составим уравнение электролитической диссоциации сильных кислот: а) одноосновной азотной кислоты HNО₃ и б) двухосновной серной кислоты H₂SO₄:

Число ступеней диссоциации зависит от основности слабой кислоты Н_х(Ас), где х — основность кислоты.

Пример: Составим уравнения электролитической диссоциации слабой двухосновной угольной кислоты Н₂СО₃.

Первая ступень диссоциации (отщепление одного иона водорода Н + ):

Константа диссоциации по первой ступени:

Вторая ступень диссоциации (отщепление иона водорода Н + от сложного иона НСО₃ — ):

Растворы кислот имеют некоторые общие свойства, которые, согласно теории электролитической диссоциации, объясняются присутствием в их растворах гидратированных ионов водорода Н + (Н₃О + ).

Основания — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов — гидроксид-ионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации однокислотного основания гидроксида калия КОН:

Сильное двухкислотное основание Ca(OH)₂ диссоциирует так:

Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации определяется кислотностью слабого основания Ме(ОН)_у, где у — кислотность основания.

Составим уравнения электролитической диссоциации слабого двухкислотного основания — гидроксида железа (II) Fe(OH)₂.

Первая ступень диссоциации (отщепляется один гидроксид-ион ОН — ):

Вторая ступень диссоциации (отщепляется гидроксид-ион ОН — от сложного катиона FeOH + ):

Основания имеют некоторые общие свойства. Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН — .

Каждая ступень диссоциации слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований характеризуется определенной константой диссоциации: K₁, K₂, K₃, причем K₁ > K₂ > K₃. Это объясняется тем, что энергия, которая необходима для отрыва иона Н + или ОН — от нейтральной молекулы кислоты или основания, минимальна. При диссоциации по следующей ступени энергия увеличивается, потому что отрыв ионов происходит от противоположно заряженных частиц.

Амфотерные гидроксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями. Теория электролитической диссоциации объясняет двойственные свойства амфотерных гидроксидов.

Амфотерные гидроксиды — это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н + и гидроксид-анионы ОН — , т. е. диссоциируют по типу кислоты и по типу основания.

К амфотерным гидроксидам относятся Ве(ОН)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃ и другие. Амфотерным электролитом является также вода Н₂O.

В амфотерных гидроксидах диссоциация по типу кислот и по типу оснований происходит потому, что прочность химических связей между атомами металла и кислорода (Ме—О) и между атомами кислорода и водорода (О—Н) почти одинаковая. Поэтому в водном растворе эти связи разрываются одновременно, и амфотерные гидроксиды при диссоциации образуют катионы Н + и анионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка Zn(OH)₂ без учета ее ступенчатого характера:

Нормальные соли — сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.

Составим уравнения электролитической диссоциации нормальных солей: а) карбоната калия K₂CO₃, б) сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃:

Кислые соли — сильные электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток.

Составим уравнения электролитической диссоциации кислой соли гидрокарбоната натрия NaHCО₃.

Сложный анион НСО₃ — (гидрокарбонат-ион) частично диссоциирует по уравнению:

Основные соли — электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации основной соли Fe(OH)₂Cl — дигидроксохлорида железа (III):

Сложный катион частично диссоциирует по уравнениям:

Для обеих ступеней диссоциации Fe(OH)₂ + .