Напишите уравнение диссоциации гидроксида натрия в растворе

Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах

Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов — катионы водорода Н + . Составим уравнение электролитической диссоциации сильных кислот: а) одноосновной азотной кислоты HNО₃ и б) двухосновной серной кислоты H₂SO₄:

Число ступеней диссоциации зависит от основности слабой кислоты Н_х(Ас), где х — основность кислоты.

Пример: Составим уравнения электролитической диссоциации слабой двухосновной угольной кислоты Н₂СО₃.

Первая ступень диссоциации (отщепление одного иона водорода Н + ):

Константа диссоциации по первой ступени:

Вторая ступень диссоциации (отщепление иона водорода Н + от сложного иона НСО₃ — ):

Растворы кислот имеют некоторые общие свойства, которые, согласно теории электролитической диссоциации, объясняются присутствием в их растворах гидратированных ионов водорода Н + (Н₃О + ).

Основания — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов — гидроксид-ионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации однокислотного основания гидроксида калия КОН:

Сильное двухкислотное основание Ca(OH)₂ диссоциирует так:

Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации определяется кислотностью слабого основания Ме(ОН)_у, где у — кислотность основания.

Составим уравнения электролитической диссоциации слабого двухкислотного основания — гидроксида железа (II) Fe(OH)₂.

Первая ступень диссоциации (отщепляется один гидроксид-ион ОН — ):

Вторая ступень диссоциации (отщепляется гидроксид-ион ОН — от сложного катиона FeOH + ):

Основания имеют некоторые общие свойства. Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН — .

Каждая ступень диссоциации слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований характеризуется определенной константой диссоциации: K₁, K₂, K₃, причем K₁ > K₂ > K₃. Это объясняется тем, что энергия, которая необходима для отрыва иона Н + или ОН — от нейтральной молекулы кислоты или основания, минимальна. При диссоциации по следующей ступени энергия увеличивается, потому что отрыв ионов происходит от противоположно заряженных частиц.

Амфотерные гидроксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями. Теория электролитической диссоциации объясняет двойственные свойства амфотерных гидроксидов.

Амфотерные гидроксиды — это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н + и гидроксид-анионы ОН — , т. е. диссоциируют по типу кислоты и по типу основания.

К амфотерным гидроксидам относятся Ве(ОН)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃ и другие. Амфотерным электролитом является также вода Н₂O.

В амфотерных гидроксидах диссоциация по типу кислот и по типу оснований происходит потому, что прочность химических связей между атомами металла и кислорода (Ме—О) и между атомами кислорода и водорода (О—Н) почти одинаковая. Поэтому в водном растворе эти связи разрываются одновременно, и амфотерные гидроксиды при диссоциации образуют катионы Н + и анионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка Zn(OH)₂ без учета ее ступенчатого характера:

Нормальные соли — сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.

Составим уравнения электролитической диссоциации нормальных солей: а) карбоната калия K₂CO₃, б) сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃:

Кислые соли — сильные электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток.

Составим уравнения электролитической диссоциации кислой соли гидрокарбоната натрия NaHCО₃.

Сложный анион НСО₃ — (гидрокарбонат-ион) частично диссоциирует по уравнению:

Основные соли — электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации основной соли Fe(OH)₂Cl — дигидроксохлорида железа (III):

Сложный катион частично диссоциирует по уравнениям:

Для обеих ступеней диссоциации Fe(OH)₂ + .

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации гидроксида натрия и гидроксида бария?

Химия | 5 — 9 классы

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации гидроксида натрия и гидроксида бария.

Какие общие ионы содержаться в растворах этих веществ?

2. Даны вещества, формулы которых : а)HCI ; б)CaCO3 ; в)KOH ; г)C2H60 (спирт) ; д)K2SO4 ; e)Fe(NO3)2 ; ж)O2 ; з)I2.

Выпишите отдельно формулы электролитов и неэлектролитов.

Поясните свой выбор.

Напишите уравнения диссоциации электролитов и подчеркните анионы.

1. С точки зрения ТЭД щелочи — это электролиты, которые при электролитической диссоциации отщепляют гидроксид — ионы, поэтому в растворах этих веществ общими будут гидроксид — ионы.

анионы имеют отрицательный заряд

СaCO₃ — нерастворимая в воде соль, не диссоциирует и не проводит электрический ток, C₂H₆O — С₂Н₅ОН — этиловый спирт — спирты не диссоциируют и являются неэлектролитами, не проводят электрический ток, O₂ — молекула кислорода, она не диссоциирует, является неэлектролитом, не проводит электрический ток, I₂ — молекула йода, — не проводит электрический ток, не диссоциирует, является неэлектролитом.

Составьте формулы указанных веществ : гидроксид натрия , хлорид железа(2) , оксид азота (4) , азотная кислота , сульфат алюминия , оксид натрия , цинк ?

Составьте формулы указанных веществ : гидроксид натрия , хлорид железа(2) , оксид азота (4) , азотная кислота , сульфат алюминия , оксид натрия , цинк .

Сооставьте уравнения электролитической диссоциации сильных электролитов !

1. Даны формулы и названия веществ : а) азотистая кислота б) гидроксид железа (III) в) CaCl2 г) оксид магния д) HCl е) Li2O ж) оксид фосфора (V) з) AlCl3 и) BaSO4 к) SiO2 л) нитрат серебраКакие из пре?

1. Даны формулы и названия веществ : а) азотистая кислота б) гидроксид железа (III) в) CaCl2 г) оксид магния д) HCl е) Li2O ж) оксид фосфора (V) з) AlCl3 и) BaSO4 к) SiO2 л) нитрат серебра

Какие из предложенных веществ не относятся к электролитам?

Какие из электролитов при диссоциации образуют сульфат — ионы SO2 — 4?

Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.

Какая из предложенных кислот является сильным электролитом?

Какие кислотные оксиды при растворении в воде образуют кислоты?

Какие из электролитов при диссоциации образуют один хлорид — ион?

Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.

Какие из предложенных электролитов могут вступать в реакции ионного обмена между собой?

Напишите одну из возможных реакций ионного обмена.

Какой из электролитов образует при полной диссоциации 1 моль наибольшее число ионов?

Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.

Между какими из предложенных веществ возможна реакция соединения?

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов :сульфат калиясерной кислотыгидроксида бариягидроксида железа(3)оксида алюминиия?

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов :

Составьте формулы гидроксида бария, нитрата алюминия, сероводородной кислоты, оксида кремния?

Составьте формулы гидроксида бария, нитрата алюминия, сероводородной кислоты, оксида кремния.

Напишите уравнение диссоциации для формул сильных электролитов.

Подчеркните одной чертой катионы и двумя анионы.

Напишите уравнения электралитической диссоциации веществ гидроксид натрия карбонат натрия сероводародная кислота гидроксид бария нитрат свинца?

Напишите уравнения электралитической диссоциации веществ гидроксид натрия карбонат натрия сероводародная кислота гидроксид бария нитрат свинца.

Напишите уравнение диссоциации гидроксида бария?

Напишите уравнение диссоциации гидроксида бария.

Какой цвет имеют лакмус, фенолфталеин и метилоранж в растворе этого вещества?

Перечисленные ниже вещества разделите на два класса — электролиты и неэлектролиты, напишите формулы этих веществ и уравнения электролитической диссоциации : силикат калия, азотная кислота, йод, сульфа?

Перечисленные ниже вещества разделите на два класса — электролиты и неэлектролиты, напишите формулы этих веществ и уравнения электролитической диссоциации : силикат калия, азотная кислота, йод, сульфат кальция, кремниевая кислота, гидроксид бария, карбонат кальция, карбонат натрия, хлорид алюминия, кислород, оксид азота (V), нитрат железа (III).

Напишите формулу веществ, при диссоциации которого образуются ионы кальция и гидроксид — ионы?

Напишите формулу веществ, при диссоциации которого образуются ионы кальция и гидроксид — ионы.

Из проведенных ниже формул выпишите формулы электролитов?

Из проведенных ниже формул выпишите формулы электролитов.

CaO, AgNO3, HNO3, CaCl2, Br2, KOH.

Почему эти вещества электролиты?

Напишите уравнения их диссоциации.

Даны формулы и названия веществ : А) азоновая кислота б)HCI в) нитрат бария г) CO д)хлорид алюминия е)P2O5 ж) NaCI з)гидроксид натрия и)SiO3 к)Cu(HO)2 л)оксид меди 1)Какие из предложенных веществ отно?

Даны формулы и названия веществ : А) азоновая кислота б)HCI в) нитрат бария г) CO д)хлорид алюминия е)P2O5 ж) NaCI з)гидроксид натрия и)SiO3 к)Cu(HO)2 л)оксид меди 1)Какие из предложенных веществ относятся к электролитам 2.

Какие из электролитов при диссоциации образуют гидроксид — ионы уравнения диссоциации этих электролитов.

Какая из предложенных кислот является сильным электролитом?

4. Какие кислотные оксиды при растворении в воде образуют кислоты?

5. Какие из электролитов при диссоциации образуют один хлорид — ион?

Haпишиme уравнения диссоциации этих электролитов.

6. Какие из предложенных электролитов могут вступать в реакции ионноrо обмена между собой?

Напишите одну из возможных реакций ионного обмена.

7. Какой из электролитов образует при полной диссоциации 1 моль наибольшее число ионов?

Уравнение диссоциации этого электролита.

Если вам необходимо получить ответ на вопрос 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации гидроксида натрия и гидроксида бария?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.

А — 6 Б — 4 В — 3 Г — 1 N — 2энерго. Уровня He — 1 энерго уровень Si — 3эн уровня Ti — 4 эн уровня Zn — 5 эн уровня.

C + 2H2 = CH4⇒CH4 + Br2 = CH3Br + HBr⇒CH3Br + CH3Br + Na = C2H6⇒C2H6 + Br2 = C2H5Br + HBr⇒C2H5Br + C2H5Br + 2Na = C4H10 + 2NaBr⇒C4H10 + O2 = 2CH3COOH 2CH4(крекинг) = С2Н2 + 3Н2 С2Н6(крекинг) = C2H4 + H2 C2H4(кркеинг) = C2H2 + H2 2C4H10 + 13O2 = 8CO2 ..

Окей. Смотри вкладыш.

Решение задачи находится на фото.

2СH4 — > CH = — CH + 3H2 ( t = 1500) CH = — CH + H2 — > CH2 = CH2 (t, kat) CH2 = CH2 + H2 — > CH3 — CH3 (t, kat) 2C2H6 + 7O2 — >4CO2 + 6H2O 250 г Х г C6H5NO2 + 3H2 — > C6H5NH2 + 2H2O n = 1 моль n = 1 моль М = 123 г / моль М = 93 г / моль m = 123 г m ..

C6H5NO2 + 6H = C6H5NH2 + 2H2O n(C6H5NO2) = m(C6H5NO2) / M(C6H5NO2) = 250гр / 123г / моль = примерно = = 2, 03 моль n(C6H5NO2) = n(C6H5NH2) = примерно = 2, 03 моль m(C6H5NH2) = n(C6H5NH2) x M(C6H5NH2) = 2, 03 моль х 93гр / моль = примерно = 189 гр Отв..

1) Растворить 2) Отфильтровать 3) Выпарить.

1.4.5. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Как известно из курса физики, электрическим током называют упорядоченное движение заряженных частиц. В случае металлов, электропроводность обеспечивается подвижными электронами в кристалле, слабо связанными c ядрами атомов, что позволяет им направленно двигаться под действием разности потенциалов.

Кроме металлов, существуют также вещества растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Такие вещества называют электролитами.

Электролиты — вещества, расплавы или водные растворы которых проводят электрический ток.

Но за счет чего обеспечивается электрическая проводимость расплавов и растворов электролитов?

Рассмотрим такое соединение как хлорида натрия. Это вещество характеризуется ионным строением. В узлах его структурной решетки находятся попеременно в шахматном порядке катионы натрия и анионы хлора:

Как можно видеть, заряженные частицы, которые могли бы быть обеспечивать электрическую проводимость присутствуют, но статичны, т.е. неподвижны в узлах решетки. Поэтому, чтобы электрический ток смог протекать через хлорид натрия, нужно еще и обеспечить «подвижность» ионов, из которых он состоит.

Как известно, для одного и того же вещества наиболее подвижны составляющие его частицы в том случае, когда он находится в жидком, а не в твердом агрегатном состоянии. Поэтому для того, чтобы хлорид натрия смог проводить электрический ток, его необходимо расплавить, т.е. превратить в жидкость. В результате сообщения энергии кристаллу хлорида натрия в виде большого количества теплоты частично разрушаются ионные связи Na + Cl − , т.е. происходит диссоциация на свободные подвижные ионы:

Na + Cl − ↔ Na + + Cl −

Однако, добиться диссоциации хлорида натрия можно не только его плавлением, но также и его растворением в воде. Но каким образом, это становится возможным? Ведь для того чтобы произошло разрушение кристаллической решетки требуется сообщить ей энергию, что и происходило при расплавлении. Откуда же берется энергия на разрушение решетки в случае растворения?

При помещении кристалла NaCl в воду его поверхность подвергается «облепливанию» молекулами воды или гидратации, в результате которой, ионам в структурной решетке сообщается энергия, достаточная для выделения из структурной решетки и «отправления в свободное плавание» в «оболочке» из молекул воды:

или более упрощенно:

NaCl ↔ Na + + Cl − (участвующие в гидратации кристалла NaCl и ионов молекулы воды не записываются)

Если энергия, выделяющаяся при гидратации кристалла, меньше энергии кристаллической решетки, то его растворение и диссоциация становятся невозможными. Например, поверхность кристалла сульфата бария, помещенного в водную среду, также покрывается молекулами воды, но выделяющаяся в результате этого энергия недостаточна отрыва ионов Ba 2+ и SO₄ 2- из кристаллической решетки и, как следствие, становится невозможно его растворение (на самом деле возможно, но в крайне малой степени, т.к. абсолютно нерастворимых веществ не бывает).

Аналогичным образом диссоциация осуществляется также гидроксидами металлов. Например:

Помимо веществ ионного строения, электролитически диссоциировать способны также и некоторые вещества молекулярного строения с ковалентным полярным типом связи, а именно кислоты. Как и в случае ионных соединений, причина образования ионов из электронейтральных молекул кроется в их гидратации. Существование гидратированных ионов энергетически более выгодно, чем существование гидратированных молекул. Например, диссоциация молекулы соляной кислоты выглядит примерно следующим образом:

Гидратация катионов водорода настолько сильна, что можно говорить не просто о катионе водорода, окружённом молекулами воды (как это было с катионами натрия), а о полноценной частице – ионе гидроксония H₃O + , содержащей три полноценные ковалентные связи H-О, одна из которых образована по донорно-акцепторному механизму. Таким образом, уравнение диссоциации соляной кислоты правильнее записывать так:

Тем не менее, даже в этом случае, чаще всего, уравнение диссоциации соляной кислоты, впрочем, как и любой другой, записывают, игнорируя явное участие в диссоциации кислот молекул воды.

Диссоциация многоосновных кислот протекает ступенчато, например:

Таким образом, как мы уже выяснили, к электролитам относят: соли, кислоты и основания.

Для описания способности электролитов к электролитической диссоциации используют величину, которая называется степенью диссоциации (α).

Степень диссоциации – отношение числа продиссоциировавших частиц, к общему числу растворенных частиц.