Напишите уравнение диссоциации сернистой кислоты

Напишите уравнения ступенчатой диссоциации сернистой кислоты. Назовите образующиеся при диссоциации ионы.

Ваш ответ

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,289
• гуманитарные 33,621
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,151
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Напишите уравнение диссоциации сернистой кислоты

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Объясните роль воды в процессе электролитической диссоциации кислот. Во время диссоциации молекулярных соединений (кислот) усиливается поляризация ковалентной связи под действием диполей воды и происходит процесс образования ионов путем отщепления протона от полярной молекулы электролита с последующей его гидратацией, ведущей к образованию иона гидроксония (H₃O + ).

Задание 2
Почему кислоты, в отличие от ионных электролитов, диссоциируют ступенчато? Это связано с тем, что каждому последующему положительному иону водорода тяжелее отделиться от отрицательного иона кислотного остатка, так как этому препятствуют кулоновские силы.
Составьте уравнения электролитической диссоциации азотной, сероводородной, сернистой кислот.
Уравнение диссоциации азотной кислоты:
HNO₃ = H + + NO₃ —
Уравнение диссоциации сероводородной кислоты, или упрощенно, без учета образования иона гидроксония:
I H₂S + H₂O = HS — + H₃O + (первая ступень), или I H₂S = H + + HS —
II HS — + H₂O ⇄ S 2- + H₃O + (вторая ступень) , или II HS — ⇄ H + + S 2-
Уравнения диссоциации сернистой кислоты, или упрощенно, без учета образования иона гидроксония:
I H₂SO₃ + H₂O = HSO₃ — + H₃O + (первая ступень), или I H₂SO₃ = H + + HSO₃ —
II HSO₃ — + H₂O ⇄ SO₃ 2- + H₃O + (вторая ступень), или II HSO₃ — ⇄ H + + SO₃ 2-

Уравнение диссоциации сернистой кислоты

Качественная реакция на сульфиты >>

Уравнение диссоциации сернистой кислоты. H2SО3 ? H+ + HSО3 — HSО3 — ? H+ + SО3 2- Это кислота средний силы, существует только в водных растворах. Она дает 2 типа солей: HSО3 — SО3 2- гидросульфиты сульфиты.

Слайд 9 из презентации «Оксиды серы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как. ». Скачать всю презентацию «Оксиды серы.pptx» можно в zip-архиве размером 808 КБ.

«Химические свойства серы» — Химические свойства. Взаимодействие с углеродом. Сера. Повторение строения. Радиус серы. Использование интерактивной доски. Урок химии. Взаимодействие серы с водородом. Взаимодействие с кислородом. Взаимодействие с металлами. Кислород. Вопросы для повторения. Химические свойства серы.

«Сера 9 класс» — В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников. История серы. Моноклинная. Сфалерит zns. Сера ромбическая моноклинная пластическая. Свинцовый блеск pbs. Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. Применение. Ромбическая. У человека средневековья запах «серы» ассоциировался с преисподней.

«Свойства серы» — Физические свойства сероводорода. Соли серной кислоты. Химические свойства сероводорода. Схема расположения электронов на энергетических подуровнях. Поэтому точное число погибших оценить невозможно. Слабая двухосновная кислота (cероводородная). Карл Брюллов «Последний день Помпеи», 1828 г.

«Сера и её производные» — Окислитель. Сероводородная, серная и сернистая кислоты. Сероводород. Восстановитель. Сульфаты. Получение серной кислоты. Серная кислота. Химические свойства. Оксид серы (VI). Нерастворимый осадок. Растворы иодида натрия. Оксид серы (IV). Концентрированная серная кислота. Оксид серы. Свойства кислот.

«H2O и H2S» — Сульфаны H2Sx (x = 1 ? 8). y ? (y + x + C1). +Hcl (вода). 3. HCl + H2O = Cl– + H3O+. Sp2-гибридизация. Пероксосульфаты – сильные окислители. (x?y). Пероксосульфат-ион SO3(O2)2–. Восстановительные свойства. ? = 1,63 д. Y = [S2–] ? 1,29 · 10?21 моль/л. Триоксид серы (SO3)x. Условия осаждения: С(М2+) ? С(S2?) ? ПР (MS).

«Сера химия» — Сера пластическая. В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Осторожно понюхайте содержимое пробирки – ощущается запах сероводорода. Сера в природе. Сера – неметалл. Сера. Получение серы. Взаимодействие серы с водородом. Особенности плавления серы. Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый).