Электролитическая диссоциация. Ионно-молекулярные уравнения
Электролитами называют вещества, растворы и расплавы которых про-
водят электрический ток.
К электролитам относятся неорганические кислоты, а также основания, амфотерные гидроксиды и соли. Они распадаются в водных растворах и расплавах на катионы (К n + ) и анионы (А m — ).
Процесс распада молекул электролитов на ионы в среде растворителя получил название электролитической диссоциации (или ионизации).
Для количественной характеристики силы электролита используют понятие степени электролитической диссоциации (ионизации) — α, которая равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу молекул электролита, введенных в раствор (N):
Такимобразом, α выражаютв долях единицы.
По степени диссоциации электролиты условно подразделяют на сильные (α » 1) и слабые (α 3+ +3 SO4 2– NаHCO3 = Nа + +НСО3 –
СuОНСl = CuOH + +Cl – Ва(ОН)2 = Ва 2+ +2ОН –
Слабые электролиты
· Гидроксиды металлов основного характера (кроме щелочных и щелочноземельных) и гидроксид аммония NH4OH.
Для слабых электролитов диссоциация – обратимый процесс, для которого справедливы общие законы равновесия.
Диссоциацию слабых электролитов характеризует константа равновесия, называемая константой диссоциации (ионизации) КД (табл.П.3):
CH3COOH CH3COO – + H +
Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато, и каждую ступень равновесного состояния характеризует своя константа диссоциации (причем Кд1 всегда больше Кд2 и т.д.), например при диссоциации H2S :1-я ступень H2S H + + HS – 6ּ10 -8 ;
2-я ступень HS – H + + S 2- 1·10 -14 ,
где [ ] ─ равновесные концентрации ионов и молекул.
1-я ступень Сu(OH)2 Cu(OH) + + OH –
2-я ступень Cu(OH) + Cu 2+ + OH –
Амфотерные гидроксиды, напримерPb(OH)2 ,диссоциируют по основному типу: Pb(OH)2 PbOH + + OH –
PbOH + Pb 2+ + OH –
и кислотному: H2PbO2 H + + HPbO2 –
HPbO2 – H + + PbO2 2 –
В растворах электролитов реакции протекают между ионами. Для записи ионных реакций применяют ионные уравнения. При составлении ионных уравнений реакций все слабые электролиты, газы и труднорастворимые электролиты записывают в молекулярной форме, все сильные электролиты (кроме труднорастворимых солей) в ионной форме. Примеры составления ионных уравнений реакций:
· образование труднорастворимых соединений:
· реакции с участием слабодиссоциирующих соединений:
СН3СООNa + НС1 = СН3COOH + NаС1
НС1 + NаОН = NаС1 + Н2O Н + + ОН – = Н2O
· образование газообразных веществ:
Пример 1. Осуществить превращения NаОН ® NаНSО3 ® Nа2SO3 .
Пример 2.Осуществить превращения Ni(ОН)2 ® (NiOH)2SO4 ® NiSO4.
Внимание! Основные соли, как правило, нерастворимы в воде, поэтому при написании ионных уравнений их не расписывают на ионы.
Задания к подразделу 3.2
Задания 121-140. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H2O, Na2O, KOH, HNO3.
121.N2O3; Na2O | 126.SO2; CuO | 131.MnO; P2O5 | 136.N2O5; CuO |
122.SnO; P2O5 | 127.Cr2O3; Cl2O7 | 132.BaO; Mn2O7 | 137.P2O5; CoO |
123.SO3; CaO | 128.CoO; ZnO | 133.CdO; SnO | 138.PbO; MgO |
124.SiO2; NiO | 129.P2O3; FeO | 134.As2O5; CuO | 139.Cl2O7; MnO |
125.PbO; N2O5 | 130.Fe2O3; K2O | 135.Al2O3; SiO2 | 140.SO3; TiO |
Задания 141-160. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH.
141.HCl; Cr(OH)3 | 151.Ca(OH)2; H3PO4 |
142.Cd(OH)2; H2S | 152.HNO3; Be(OH)2 |
143.Cu(OH)2; HBr | 153.H2Сr2O7; KOH |
144.H2SO3; Sn(OH)2 | 154.HCN; Ga(OH)3 |
145.H2SiO3; Pb(OH)2 | 155.KOH; H2CO3 |
146.CH3COOH; Fe(OH)3 | 156.HF; Be(OH)2 |
147.H2Se; Zn(OH)2 | 157.NH4OH; HClO4 |
148.Fe(OH)2; H3AsO3 | 158.Pb(OH)2; HNO2 |
149.RbOH; HI | 159.Mg(OH)2; HClO |
150.H2Te; Al(OH)3 | 160.Ga(OH)3; HMnO4 |
Задания 161-180. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их.
161.ZnCl2, MnOHCl, Ba(HSO3)2 | 171.Pb(HSO4)2, NH4NO3, CoOHCl |
162.K2HAsO3, AlOHCl2, Na2SO3 | 172.Al(OH)2NO3, Fe2(SO4)3, KHSe |
163.KHSO3, (PbOH)2SO4, CrBr3 | 173.CsHTe, Ca3(PO4)2, MnOHBr |
164.Fe(NO3)3, SnOHCl, NaHTe | 174.Mn(NO3)2, Bi(OH)2Cl, KHS |
165.NaHSe, CoOHNO3, MgCl2 | 175.Al2(SO4)3, CrOHCl2, KHSO3 |
166.CdOHBr, NiCl2, KH2PO4 | 176.NaHSe, NiOHNO3, ZnSO4 |
167.CaBr2, (SnOH)2SO4, K2HPO4. | 177.CrOHSO4, BaBr2, CsHSO3 |
168.BaCl2, Ca(HCO3)2, AlOHCl2 | 178.Cu(NO3 )2, CoOHCl, NaHS |
169.NiBr2, (CoOH)2SO4, KHCO3. | 179.FeCl2, NaH2AsO4, KCrO2 |
170.NiOHCl, NiBr2, NaH2PO4 | 180.AlOHBr2, Sr(HS)2, K2SO3 |
Задания 181-200. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.
186.NiCl2 Ni(OH)2 NiOHCl NiCl2; Ba(HS)2 BaS
Гидролиз солей
Гидролиз солей – это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды.
Гидролиз является обратимым процессом. В реакциях гидролиза участву-
ют ионы слабых электролитов: катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. Причина гидролиза – образование слабодиссоциированных или труднорастворимых продуктов. Следствием гидролиза является нарушение равновесия в системе H2O H + + OH — ; в результате среда становится либо кислой (рН 7).
· Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону. Реакция среды щелочная (pH > 7). Первая ступень гидролиза: Na2CO3 + HOH NaHCO3 + NaOH; CO3 2 — + HOH HCO3 – + OH —
· Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону. Реакция среды кислая (pH 2+ + HOH CuOH + + H +
· Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по катиону и аниону. Характер среды определяется константами диссоциации образовавшихся слабых электролитов.
CH3COONH4 + HOH CH3COOH + NH4OH
CH3COO — + NH4 + + HOH CH3COOH + NH4OH
· При совместном гидролизе двух солей образуются слабое основание и слабая кислота: 2FeCl3 + 3Na2S +6H2O = 2Fe(OH)3 ¯ + 3H2S + 6NaCl
· Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу
не подвергается, реакция среды нейтральная: KNO3 + HOH ¹
Ионы K + и NO3 — не образуют с водой слабодиссоциирующих продуктов (KOH и HNO3 – сильные электролиты).
Задания к подразделу 3.3
Задания 201-220. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).
201.NaNO2, Cu(NO3)2 | 211.Na2HPO4, Mg(NO3)2 |
202.AlCl3, NaHCO3 | 212.Al2 (SO4)3, Na2SeO3 |
203.Na3PO4, ZnCl2 | 213.CuSO4, K3PO4 |
204.FeCl2, K2S | 214.Na2SO3, Fe2 (SO4)3 |
205.K2SO3, ZnSO4 | 215.NaCN, FeSO4 |
206.NH4Cl, KClO | 216.Ba(CH3COO)2, CoSO4 |
207.Na2Se, MnCl2 | 217.NiSO4, NaF |
208.ZnSO4, BaS | 218.Pb(NO3)2, Ba(NO2)2 |
209.Ni (NO3)2, KNO2 | 219.Cr2(SO4)3, Na CH3COO |
210.NH4Br, Na2S | 220.KHS, MgSO4 |
Задания 221-240. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей.
221.Fe2(SO4)3 + Na2CO3 | 231.CrCl3 + K2S |
222.Na2S + Al2 (SO4)3 | 232.Na2CO3 + Cr (NO3)3 |
223.NH4Cl + Na2SiO3 | 233.K2SiO3 + Bi (NO3)3 |
224.Cr2 (SO4)3 + K2S. | 234.Na2SO3 + CrCl3 |
225.K2CO3 + Bi (NO3)3 | 235.NH4NO3 + Na2SiO3 |
226.Na2S + AlCl3 | 236.AlCl3 + Na2SO3 |
227.BeSO4 + K2S | 237.K2SO3 + CrCl3 |
228.Cr2 (SO4)3 + Na2SO3 | 238.Na2S + Al2 (SO4)3 |
229.K2SO3 + AlBr3 | 239.Fe (NO3)3 + K2CO3 |
230.Bi (NO3)3 + Na2CO3 | 240.Al2 (SO4)3 + Na2CO3 |
ЧТО И КАК ПИСАЛИ О МОДЕ В ЖУРНАЛАХ НАЧАЛА XX ВЕКА Первый номер журнала «Аполлон» за 1909 г. начинался, по сути, с программного заявления редакции журнала.
Что делать, если нет взаимности? А теперь спустимся с небес на землю. Приземлились? Продолжаем разговор.
ЧТО ТАКОЕ УВЕРЕННОЕ ПОВЕДЕНИЕ В МЕЖЛИЧНОСТНЫХ ОТНОШЕНИЯХ? Исторически существует три основных модели различий, существующих между.
Система охраняемых территорий в США Изучение особо охраняемых природных территорий(ООПТ) США представляет особый интерес по многим причинам.
Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов: H3PO3; Ва (OH)2; Al2( HPO3)3; CrOHCl2.
Готовое решение: Заказ №8524
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 14.09.2020
Цена: 209 руб.
Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов :
Решение :
H 3 PO 3 – ортофосфористая кислота, слабый электролит, в воднм ратсворе частично диссоциирует:
Ва ( OH )2 – гидроксид бария, сильный электролит, полностью диссоциирует
Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ помощь по химии. |
Похожие готовые решения: |
- Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций Ba (OH)2 + HCl = Pb (NO3)2 + KI =
- Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: 2 H+ + CO3 2-= H2O + CO2; Cu 2+ + CO32-= CuCO3.
- По указанным конфигурациям валентных электронов 6s2,5d8; 7s2,7p4 определите: а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу); б) распределение электронов для данного элемента
- Напишите полные электронные формулы атомов кремния, рутения.
Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔
Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.
Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.
Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.
Константы диссоциации кислот и оснований в водных растворах
Читайте также:
|
Вещество | Константа диссоциации | ||
К I | К II | К III | |
HF | 6,6 ∙ 10 -4 | — | — |
HNO2 | 4,0 ∙ 10 -4 | — | — |
H2S | 1,1 ∙ 10 -7 | 1,0 ∙ 10 -14 | — |
H2SO3 | 1,6 ∙ 10 -2 | 6,3 ∙ 10 -8 | — |
H2CO3 | 4,5 ∙ 10 -7 | 4,8 ∙ 10 -11 | — |
H2SiO3 | 1,3 ∙ 10 -10 | 2,0 ∙ 10 -12 | — |
H3PO4 | 7,5 ∙ 10 -3 | 6,3 ∙ 10 -8 | 1,3 ∙ 10 -12 |
NH4OH | 1,8 ∙ 10 -5 | — | — |
Cu(OH)2 | — | 3,4 ∙ 10 -7 | — |
Fe(OH)2 | — | 1,3 ∙ 10 -4 | — |
Fe(OH)3 | — | 1,8 ∙ 10 -11 | 1,4 × 10 -12 |
Zn(OH)2 | 4,4 ∙ 10 -5 | 1,5 ∙ 10 -9 | — |
Mg(OH)2 | — | 2,5 ∙ 10 -3 | — |
Pb(OH)2 | 9,6 ∙ 10 -4 | 3,0 ∙ 10 -8 | — |
Mn(OH)2 | — | 5,0 · 10 -4 | — |
Al(OH)3 | — | — | 1,38 ∙ 10‾ 9 |
Ba(OH)2 и Mn(OH)2относятся к классу гидроксидов, являются основаниями, которые при растворении в воде под действием полярных молекул растворителя диссоциируют на ионы ОН — и ионы основного остатка. Формулы средних основных остатков приведены в верхней строке таблицы растворимости (табл. 3).
Ba(OH)2 — гидроксид бария,является сильным основанием (a=1), диссоциирует необратимо и в одну ступень с образованием двух ионов ОН — и одного иона основного остатка: Ba(OH)2 → Ва 2+ + 2ОН — .
Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде
Катион | H + | K + , Na + | NH4 + | Mg 2+ | Ca 2+ | Cu 2+ | Zn 2+ | Mn 2+ | Fe 2+ | Fe 3+ | AI 3+ | Ва 2+ |
Анион | ||||||||||||
OH — | Р | Р | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Р | |
CI — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р |
S 2- | Р | Р | Р | ─ | ─ | Н | Н | Н | Н | Н | ─ | ─ |
SO3 2- | Р | Р | Р | М | М | ─ | М | Н | М | ─ | ─ | Н |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | М | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | М | Н | Н | Н | ─ | Н | ─ | ─ | Н |
HCO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | ─ | ─ | ─ | Р | Р | Р | Р |
SiO3 2- | Н | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ─ | Н | Н | Н | Н |
РО4 3 ─ | Р | Р | ─ | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
Р ─ растворимое вещество, М ─ малорастворимое, Н ─ нерастворимое, «─» ─ разлагается водой
Mn(OH)2 — гидроксид марганца (II),относится к слабым электролитам (табл. 1, 2), степень его диссоциации a + + ОН ─ ; К I Mn(OH)2 = .
Вторая ступень диссоциации Mn(OH)2 :
II. MnOH + ↔ Mn 2+ + ОН ─ ; K II Mn(OH)2 =
Na2SO3, NaHSO3, MnCl2, (MnOH)Clотносятся к классу солей, являются сильными электролитами, имеют степень диссоциации, равную единице. Соли диссоциируют необратимо и в одну ступень на основные и кислотные остатки (табл. 2).
гидросульфита натрия: NaHSO3 ® Na + + HSO3 — ;
хлорида марганца: MnCl2 ® Mn 2+ + 2Cl — ;
гидроксохлорида марганца: (MnOH)Cl ® MnOH + + Cl — .
Задание 2.Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между:
а) нитратом цинка и сульфидом натрия;
б) хлоридом аммония и гидроксидом калия;
в) карбонатом натрия и азотной кислотой.
Укажите причину протекания реакции двойного обмена между растворами электролитов.
Дата добавления: 2015-01-05 ; просмотров: 21 | Нарушение авторских прав
http://natalibrilenova.ru/napishite-uravneniya-elektroliticheskoj-dissotsiatsii-rastvorov-h3po3-va-oh2-al2-hpo33-crohcl2/
http://lektsii.net/1-128330.html