Напишите уравнение электролитическая диссоциация mgcl2

Приведите уравнение диссоциации электролитов в растворах MgCl2, Ba(OH)2, H3PO4?

Химия | 10 — 11 классы

Приведите уравнение диссоциации электролитов в растворах MgCl2, Ba(OH)2, H3PO4.

Соли диссоциируют сразу, кислоты стуенчато и основания тоже MgCl2 = Mg(2 + ) + 2Cl( — ) Ba(OH)2 = BaOH( + ) + OH( — ) BaOH( + ) = Ba(2 + ) + OH( — ) Суммарно : Ba(OH)2 = Ba(2 + ) + 2OH( — ) H3PO4 = H( + ) + H2PO4( — ) H2PO4( — ) = H( + ) + HPO4(2 — ) HPO4(2 — ) = H( + ) + PO4(3 — ) Суммарно : H3PO4 = 3H( + ) + PO4(3 — ).

Перечислите все факторы, способствующие увеличению степени диссоциации электролита в растворе?

Перечислите все факторы, способствующие увеличению степени диссоциации электролита в растворе.

Напишите пжл уравнение диссоциации электролитов KHCO3?

Напишите пжл уравнение диссоциации электролитов KHCO3.

Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов в водных растворах : а) HNO3 ; б) KOH ; в) Zn(NO3)2 ; г) HF?

Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов в водных растворах : а) HNO3 ; б) KOH ; в) Zn(NO3)2 ; г) HF.

Какой электролит диссоциирует ступенчато?

Какой электролит диссоциирует ступенчато?

Написать уравнение диссоциации этого электролита :

Тема № 3?

Электролитическая диссоциация Напишите уравнения полной диссоциации в водных растворах следующих электролитов.

10. K2SiO3, MnSO4, H2S, MgOHCI, Ca(NO3)2.

Степень диссоциации слабого бинарного электролита в 0, 2 н растворе равна 0, 03?

Степень диссоциации слабого бинарного электролита в 0, 2 н растворе равна 0, 03.

Определите концентрацию недиссоциированных молекул и константу диссоциации электролита) огромное вам спасибо).

На какие группы условно делят электролиты по величине их степени диссоциации?

На какие группы условно делят электролиты по величине их степени диссоциации?

Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается?

Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается.

Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается?

Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается?

1)составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов?

1)составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов.

Укажите одинаковые ионы содержащиеся в этих растворах (1фото) 2)составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов(2фото) дам 25 баллов.

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Приведите уравнение диссоциации электролитов в растворах MgCl2, Ba(OH)2, H3PO4?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

1) СН3 — СН(ОН) — СН(СН3) — С(СН3)(С2Н5) — СН2 — СН3 2) СН3 — СН(ОН) — СН(С2Н5) — СН(СН3) — СН2 — СН2 — СН3 3) СН3 — СН2 — С(СН3)(СН3) — СОН 4) СН3 — СН2 — СН(С2Н5) — СН2 — СН(С2Н5) — СОН 5) СН3 — СН(СН3) — СН(СН3) — С(СН3)(С2Н5) — СН2 — СООН 6) СН3 ..

В 1 моль ортофосфата натрия содержится 69 г натрия, то 23 г его будет содержаться в 1 / 3 моль данного вещества.

Наверное так) удачи ).

Пожалуйста здесь электронный бананс можно ещё электонно — ионный написать.

HBr = H + Br H2SO4 = 2H + SO4 HNO3 = H + NO3 HClO4 = H + CLO4 H3PO4 = 3H + PO4 HMnO4 = H + MnO4 Кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка. В растворах кислот всегда присутствуют одинаковые ионы водорода — Н( + ).

Так как если бы химию соединили с другими науками о природе, то получилась бы какая — то каша. Каждая наука изучает что — то своё.

1) Оксиды : CaO, CuO, Mn2O7, ZnO, N2O5, SO3, SO2, P2O5, Na2O, B2O3, BeO, CrO3, MnO2, Br2O5, Rb2O, PbO2 2) Основания : Cu(OH)2, LiOH, Be(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2, NaOH, KOH, Fe(OH)2, Zn(OH)2 3) Кислоты : HNO3, H2S, HCl, H2SO4, H3PO4, H2SO3, HMnO4, H3AsO..

M (Na3BO3) = (23 * 3) + 11 + (16 * 3) = 128 г \ моль.

Вроде так, но это не точно.

В) он просто не может с ним реагировать так как ничего не случиться.

ГДЗ (ответы) Химия 9 класс Попель П.П., Крикля Л.С., 2017 §7 Электролитическая диссоциация

Упражнение 47. Дайте определение соли, щелочи и кислоты как электролитов.

Соли — электролиты, диссоциирующие в водных растворах или расплавах на катионы металлических элементов и анионы кислотных остатков.

Щелочи — электролиты, диссоциирующие в водных растворах или расплавах с образованием анионов одного типа — гидроксид-ионов OH – .

Кислоты — электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием катионов одного типа — ионов Гидрогена Н + .

Упражнение 48. Могут ли быть электролитами простые вещества? Нет, не могут. Ответ обоснуйте. Электролитами являются вещества, которые распадаются в растворе или расплаве на ионы. Среди них есть соединения ионного строения и молекулярного строения с сильно полярной ковалентной связью. А простые вещества — это вещества атомного и молекулярного строения с неполярной ковалентной связью. Они не растворяются в воде (полярном растворителе), причем молекулы, попадая в воду, не испытывают никаких изменений, то есть не распадаются на ионы.

Упражнение 49. Составьте формулу соли и запишите уравнение ее электролити ческой диссоциации, если в растворе соединения имеются ионы:

K 2 CO 3 = 2K + + CO 3 2-

Fe(NO 3 ) 3 = Fe 3+ + 3NO 3 —

MgCl 2 = Mg 2+ + 2Cl —

Упражнение 50. Напишите уравнения электролитической диссоциации в водном растворе соединений с такими формулами: LiOH, HNO₃, CuSO₄, H₂S, K₃PO₄.

Гидроген сульфид диссоциирует ступенчато:

H₂S = H + + HS — — первая стадия

HS — = H + + S 2- — вторая стадия

Обратите внимание: заряд иона в левой части уравнения второй стадии равен сумме зарядов двух ионов в правой части.

Какое соединение диссоциирует ступенчато? Кислота H 2 S.

Упражнение 51. Почему кальций хлорид диссоциирует в одну стадию и полностью (CaCl₂=Ca 2+ +2Cl – ), а не ступенчато — в две стадии? Является ионным веществом.

При растворенные ионного вещества в воде кристаллы разрушаются и в растворе становятся гидратированными все ионы, поэтому эта соль (как и все средние соли) диссоциирует в одну стадию.

Упражнение 52. Вычислите количество катионов и количество анионов в растворе, который содержит:

а) 2,4 г литий гидроксида;

Дано: m(LiOH)=2,4 г. Найти: N( Li + ), N( ОH — )-?

Решение:
Количество вещества в порции заданной массы вычисляем по формуле n=m/M, где

n(LiOH)=m(LiOH)/M(LiOH)=2,4 г : 24 г/моль = 0,1 моль

Запишем уравнение электролитической диссоциации:

LiOH (1 моль) = Li + (1 моль) + OH — (1 моль)

n( Li + )= n( ОН — )= n(LiOН) =0,1 моль.

Число структурных частиц (ионов) вычисляем по формуле N=n•N_А, где N_А— сталая Авогадро и численно равна 6,02•10 23 моль -1 .

N( Li + )= N(ОН — )= n( Li + ) • N_А=0,1 моль • 6,02 • 10 23 моль -1 =0, 602 • 10 23 = 6,02 • 10 22

Ответ: N( Li + )= N(OH — )= 6,02 • 10 22 .

б) 2,9 г калий сульфата.

Решение:
Количество вещества в порции заданной массы вычисляем по формуле n=m/M, где

n( K 2 SO 4)=m( K 2 SO 4)/M( K 2 SO 4)=2,9 г : 174 г/моль = 0,017 моль

Запишем уравнение электролитической диссоциации:

n( K + )=2 • n( K 2 SO 4) = 2 • 0,017 моль=0,034 моль

n( SO₄ 2 — )= n( K 2 SO 4) =0,017 моль.

Число структурных частиц (ионов) вычисляем по формуле N=n•N А , где N А — сталая Авогадро и численно равна 6,02•10 23 моль -1 .
N( K + )=n( K + ) • N_А=0,034 моль • 6,02 • 10 23 моль -1 = 0,2 • 10 23 = 2,0 • 10 22

N( SO₄ 2 — )=n( SO₄ 2 — ) • N_А=0,017 моль • 6,02 • 10 23 моль -1 = 0,1 • 10 23 = 1,0 • 10 22

Ответ: N( K + )= 2,0 • 10 22 , N( SO₄ 2 — )= 1,0 • 10 22 .

Упражнение 53. Какова массовая доля гидроксид-ионов в растворе, приготовлен ном из 4 г натрий гидроксида и 36 г воды?

Дано: m(NaOH)=4 г, m(H₂O)=36 г. Найти: w(OH — )-?

Количество вещества в порции заданной массы вычисляем по формуле n=m/M, где

n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=4 г : 40 г/моль = 0,1 моль

Запишем уравнение электролитической диссоциации:

NaOH (1 моль) Na + (1 моль) + OH — (1 моль)

n( OH — )= n(NaOН) = 0,1 моль.

Массу заданного количества ионов вещества вычисляем по формуле m=n • M, где M=M r г/моль .

m(OH — )=n(OH — ) • M(OH — )=0,1 • 17 г/моль=1,7 г.

Расчитываем массу раствора:

m(раствора)=m(NaOH)+m(H₂O)=4 г+36 г=40 г

Массовую долю ионов вещества в растворе вычисляем по формуле:

w(вещества)= m(вещества)/ m(раствора)

w(OH — )= m(OH — )/ m(раствора)=1,7 г/40 г=0,0425, или,

умножив это число на 100%, получим 4,25%.

Ответ: w(OH-)=0,0425, или 4,25%

Упражнение 54. Газ хлороводород объемом 560 мл (н. у.) растворили в 100 мл воды. Предположив, что соединение диссоциирует полностью, вычислите массовые доли ионов в растворе.

Количество вещества в порции заданного объема вычисляем по формуле:

n=V/V_M , г де V М – постоянная величина и при н.у. равна 22,4 л/моль .

n(HCl)=V(HCl)/V_M=0,56 л : 22,4 л/моль=0,025 моль

Запишем уравнение электролитической диссоциации :

HCl (1 моль) H + (1 моль) + Cl — (1 моль)

n(H + )= n(Cl — )= n(HCl)=0,025 моль

Массу заданного количества ионов вещества вычисляем по формуле m=n • M, где

m(H + )=n(H + ) • M(H + )=0,025 моль • 1 г/моль = 0,025 г.

m(Cl — )=n(Cl — ) • M(Cl — )=0,025 моль • 35,5 г/моль = 0,89 г.

Массовую долю ионов вещества в растворе вычисляем по формуле:

w(вещества)= m(вещества)/ m(раствора)

w(H + )= m(H + )/ m(Н₂О)=0,025 г/100 г=2,5 • 10 -4 , или,

умножив это число на 100%, получим 0,025%.

w(Сl — )= m(Cl — )/ m(Н₂О)=0,89 г/100 г =0,0089 , или 0,89%.

Ответ: w(H + )= 0,025%, w(Сl — )= 0,89%.

Упражнение 55. В 800 г воды растворили 1 моль натрий сульфата и 2 моль натрий гидроксида. Вычислите массовую долю каждого иона, имеющегося в растворе.

Запишем уравнения электролитической диссоциации :

Na₂SO₄ (1 моль) 2Na + (2 моль) + SO₄ 2- (1 моль) ;

NaOH (1 моль) Na + (1 моль) + OH — (1 моль)

С первого уравнениея имеем:

n(Na + )=2 • n(Na 2 SO 4 )=2 • 1 моль=2 моль

Со второго уравнения имеем:

n(Na + )=1 • n(NaОН )=1 • 2 моль=2 моль

n(OH — )= 1 • n(NaОН )=1 • 2 моль=2 моль

Общее количество ионов Натрия n(Na + )=2 моль + 2 моль = 4 моль.

Массу заданного количества ионов вещества вычисляем по формуле m=n • M, где M=M r г/моль .

M r (Na + )=A_r(Na)=23, поэтому М(Na + )=23 г/моль.

m(Na + )=n(Na + ) • M(H + )=4 моль • 23 г/моль = 92 г.

m(OH — )=n(OH — ) • M(OH — )=2 моль • 17 г/моль = 34 г.

m( SO 4 2- )=n( SO 4 2- ) • M( SO 4 2- )=1 моль • 96 г/моль = 96 г.

Расчитываем массу раствора:

=92 г + 34 г + 96 г + 800 г=1022 г.

Массовую долю ионов вещества в растворе вычисляем по формуле:

w(вещества)= m(вещества)/ m(раствора)

w(Na + )= m(Na + )/ m(раствора)=92 г/1022 г=0,09 , или 9%.

w( OH — )= m( OH — )/ m(раствора)=34 г/1022 г =0,033 , или 3,3%.

w( SO 4 2- )= m( SO₄ 2- )/ m(раствора)=96 г/1022 г =0,094 , или 9,4%.

Ответ: w(Na + )=9 %, w(OH — )= 3,3 %, w(SO₄ 2- )=9,4%

Упражнение 56. В 1 л воды некоторого источника содержится 60 мг ионов Сa 2+ и 36 мг ионов Mg 2+ . Сопоставьте количества этих ионов (попробуйте это сде лать на основании устных вычислений) и выберите правильный ответ:

а) ионов Ca 2+ и Mg 2+ — одинаковое количество;

б) ионов Ca 2+ больше, чем ионов Mg 2+ ;

в) ионов Mg 2+ больше, чем ионов Ca 2+ .

Дано: m(Ca 2+ )=60 мг = 0,06 г, m(Mg 2+ )=36 мг = 0,036 г.

Найти: n(Ca 2+ )-? n(Mg 2+ )-?

Количество ионов вещества в порции заданной массы вычисляем по формуле n=m/M, где M=M r г/моль .

M r (Сa 2+ )=A_r(Сa)=40, поэтому М(Са + )=40 г/моль.

n(Сa 2+ )=m(Сa 2+ )/ M(Ca 2+ )=0,06 г : 40 г/моль=0,0015 моль.

M r (Mg 2+ )=A_r(Mg)=24, поэтому М(Mg 2+ )=24 г/моль.

n(Mg 2+ )=m(Mg 2+ )/ M(Mg 2+ )=0,036 г : 24 г/моль=0,0015 моль.

Напишите уравнение электролитическая диссоциация mgcl2

Вопрос по химии:

Составить уравнение электролитической диссоциации HNO2, HI, MgCl2

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.