Напишите уравнение электролитической диссоциации растворимых веществ mgclno3

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e2aa65cfcea7a55 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Электролитическая диссоциация

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H2SO4, H3PO4.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

  • Слабые электролиты (в их числе вода)
  • Осадки
  • Газы

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация

Задания для самостоятельного выполнения

1.Концентрация гидродсид — ионов в растворе равна 10 -2 моль/л. Определите рН этого раствора.

2.Составьте уравнения гидролиза солей, в растворе которых

Опыт №2. К раствору сульфата железа (II) (1мл.) прилейте 3-4 капли щёлочи. Что наблюдали? Напишите уравнение реакции в молекулярной, полной, краткой ионной форме.

Опыт №3. К раствору соды (2мл.) прилейте раствор соляной кислоты (1мл.)

Что наблюдали? Напишите уравнения реакции в молекулярной, полной, краткой ионной форме.

Опыт №4. К раствору серной кислоты (1мл.) прилейте хлористого бария (3-5 капель). Что наблюдали? Напишите уравнение реакции в молекулярной, полной и краткой ионной форме.

Контрольные вопросы:

  1. В чем сущность реакции обмена между растворами электролитов?
  2. Что выражает краткое ионное уравнение?

РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ НА ВЫЧИСЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ

ЗАДАНИЕ № 1 (для 1-4 варианта)

Напишите уравнения электролитической диссоциации растворимых веществ, назовите предложенные соли.

ЗАДАНИЕ № 2 (для 1-4 варианта)

Допишите уравнения реакции взаимодействия веществ в молекулярной и ионной формах. Обратите внимание на тип соли, получаемой в правой части уравнения.

Назовите полученные соли.

Напишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

1 вариант: MgO à MgSO4 à MgCl2à MgOHCl à Mg(OH)2

Сколько граммов сульфата натрия надо растворить в воде массой 400 г, чтобы получить раствор с массовой долей Na2SO4 8%?

Решите самостоятельно ниже приведенные задачи по аналогии с вышеприведенной

1 вариант m (H2O) = 170г ω(в-ва)= 5% m(в-ва) = ?

2 вариант m (H2O) = 240г ω(в-ва)= 12% m(в-ва) = ?

3 вариант m (H2O) = 184г ω(в-ва)= 6% m(в-ва) = ?

4 вариант m (H2O) = 90г ω(в-ва)= 3% m(в-ва) = ?

1 вариант. Сколько граммов раствора гидроксида натрия с массовой долейNaOH 10% требуется на нейтрализацию раствора серной кислоты массой 20 г с массовой долей H2SO4 4,9% ?

2 вариант. К раствору массой 80 г с массовой долей иодида натрия 4% прилили раствор нитрата серебра с массовой долей AgNO3 0,1% до полного выпадения осадка. Определите массу раствора нитрата серебра.

3 вариант. Определите массовую долю раствора соляной кислоты, затраченного для полной нейтрализации 65 г раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 5%, если масса раствора соляной кислоты 42 г.

4 вариант. При осаждении гидроксида железа (II) из раствора сульфата железа (II) массой 78 г с массовой долей 2% использовали раствор гидроксида натрия с массовой долей щелочи 8%. Определите массу затраченного раствора щелочи

ЗАНЯТИЕ 9

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2.

ИСПЫТАНИЕ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ИНДИКАТОРАМИ.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Цель:закрепить знания гидролиза солей, научиться определять рН среды раствора; закрепить знания о реакциях ионного обмена между растворами электролитов, а так же умения написания ионных уравнений.

Оборудование и реактивы: пластина с гнездами; таблицы растворимости, шкала pH; индикаторы: фенолфталеин, универсальный, метилоранж; растворы солей: FeSO4, BaCl2, NaHCO3

Выполняя исследование растворов, помните: необходимо аккуратно наливать растворы в гнезда пластины в подносах, использованную индикаторную бумагу оставить на пластине, убрать рабочее место, вымыть руки после работы.

Задание.

1. Определите реакцию среды в предложенных вам растворах различных солей, используя пластину с гнездами, индикаторы и водные растворы солей.

2. Подтвердите экспериментальные данные уравнением гидролиза рассматриваемой соли.

Результаты работы оформите в таблице:

Формула и название исследуемой соли:___

Используемые индикаторы и изменение окраски

Уравнения реакций и выводы.

Контрольные вопросы:

1.От чего зависит реакция среды при растворении различных солей в воде?


источники:

http://studarium.ru/article/159

http://megaobuchalka.ru/10/23344.html