Напишите уравнение гидролиза натрия ацетата укажите рн

Напишите уравнение гидролиза натрия ацетата укажите рн

Гидролиз ацетата натрия

Уксусная кислота – слабый электролит. Ацетат натрия – соль образованная сильным основанием и слабой кислотой. При растворении этой соли в воде создается щелочная среда. Особенностью кристаллогидрата ацетата натрия является то, что он при нагревании легко плавится и ацетат натрия растворяется в своей кристаллизационной воде. Смешает ацетат натрия с сухим индикатором фенолфталеином. Полученную смесь нагреем. Появляется малиновая окраска. Соль частично расплавилась, в расплаве появились гидроксид- ионы.

При охлаждении соль кристаллизуется, равновесие смещается в сторону образования ацетата натрия, гидроксид-илны исчезают, и окраска пропадает. Опыт доказывает, что уксусная кислота является слабой кислотой.

Оборудование: штатив для пробирок, пробирки, горелка, зажим для пробирок.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с нагревательными приборами.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Вычисление константы гидролиза, степени гидролиза и рН раствора соли, образованной

Гидролиз соли ацетата натрия

Задача 87.
В растворе объёмом 0,5 дм 3 содержится СН₃СООNа массой 4,10 г. Вычислите рН и степень гидролиза (h) соли.
Решение:
V(p-pa) = 0,5 дм 3 = 500 см 3 ;
K_D(CH₃COOH) = 1,78 · 10 –5 ;
m(СН₃СООNа) = 4,10 г;
М(СН₃СООNa) = 82,00 г/моль;
pH = ?
h = ?

1. Рассчитаем молярность раствора соли СН₃СООNа

С_М(СН₃СООNa) = [m(СН₃СООNa) · 1000/500]/М(СН₃СООNa) = [4,10 · 1000/500]/82,00 = 8,2/82,00 = 0,1 M.

2. Расчет константы гидролиза соли

СН₃СООNа — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз проходит по аниону:

СН₃СОО– + H2O = СН3СООH + OH–

Константа гидролиза определяется константой диссоциации образовавшейся кислоты СН₃СООH и определяется по формуле:

Kr = K_D(H₂O)/K_D(СН3СООH) = (1 · 10 -14 )/(1,78 · 10 –5 ) = 5,6 · 10 -10 .

3. Определение степени гидролиза соли

Степень гидролиза определяется по формуле:

4. Расчет рН раствора соли образованной сильным основанием и слабой кислотой

Так как гидролиз соли СН3СООNа протекает с выделением ОН – — ионов, то рассчитаем [OH – ]:

[OH – ] = h · C_M = (7,6 · 10 –5 )·(0,1) = 7,6 · 10 –6 моль/дм 3 ;
рОН = -lg[OH – ] = -lg7,6 · 10 –6 = 6 — 0,88 = 5,12;
pH = 14 — pOH = 14 — 5,12 = 8,88.

Ответ: рН = 8,88; h = 7,6 · 10 –3 %.

Задача 88.
В 200 см 3 раствора содержится СН₃СООNа массой 4,10 г. Вычислите рН и степень гидролиза соли.
Решение:
V(p-pa) = 200 см 3 ;
K_D(CH 3 COOH) = 1,78 · 10 –5 ;
m(СН₃СООNа) = 4,10 г;
М(СН₃СООNa) = 82,00 г/моль;
pH = ?
h = ?

1. Рассчитаем молярность раствор соли

С_М(СН₃СООNa) = [m(СН₃СООNa) · 1000/500]/М(СН₃СООNa) = [4,10 · 1000/200]/82,00 = 20,5/82,00 = 0,25 M.

2. Расчет константы гидролиза соли

СН₃СООNа — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз проходит по аниону:

Константа гидролиза определяется константой диссоциации образовавшейся кислоты СН₃СООH и определяется по формуле:

3. Определение степени гидролиза соли

Степень гидролиза определяется по формуле:

4. Расчет рН раствора соли образованной сильным основанием и слабой кислотой

Так как гидролиз соли СН₃СООNа протекает с выделением ОН – — ионов, то рассчитаем [OH – ]:

[OH – ] = h · CM = (4,73 · 10 –5 )·(0,25) = 1,18 · 10 –5 моль/дм 3 ;
рОН = -lg[OH – ] = -lg1,18 · 10 –5 = 5 — 0,07 = 4,93;
pH = 14 — pOH = 14 — 4,93 = 9,07.

Ответ: рН = 9,07; h = 4,73 · 10 –3 %.

Гидролиз нитрита калия

Задача 89.
К 30 см 3 воды прибавили 5 см 3 3 М раствора КNO₂. Вычислите рН и степень гидролиза соли.
Решение:
V(Н₂О) = 30 см 3 ;
V(КNO₂) = 5 см 3 ;
K_D(КNO₂) = 4,00 · 10 –4 ;
М(КNO₂) = 85,1 г/моль;
С_М(КNO₂) = 3 М;
pH = ?
h = ?

Объем раствора после смешения составляет 35 см 3 (V(р-ра) = 30 + 5 = 35 см 3 ).

1. Определение массы соли КNO₂

2. Определение молярности раствора после смешения

3. Расчет константы гидролиза соли

КNO₂ — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз проходит по аниону:

Константа гидролиза определяется константой диссоциации образовавшейся кислоты СН₃СООH и определяется по формуле:

4. Определение степени гидролиза соли

4. Расчет рН раствора соли образованной сильным основанием и слабой кислотой

Так как гидролиз соли КNO₂ протекает с выделением ОН – — ионов, то рассчитаем [OH – ]:

[OH¯] = h · C_M = (7,62 · 10 –6 )·(0,43) = 3,28 · 10 –6 моль/дм 3 ;
рОН = -lg[OH¯] = -lg3,28 · 10 –6 = 6 — 0,52 = 5,48;
pH = 14 — pOH = 14 — 5,48 = 8,52.

Ответ: рН = 8,52; h = 7,62 · 10 –4 %.

Гидролиз ацетата натрия

CH₃COONa — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Молекулярное уравнение
CH₃COONa + HOH ⇄ CH₃COOH + NaOH

Полное ионное уравнение
CH₃COO — + Na + + HOH ⇄ CH₃COOH + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CH₃COO — + HOH ⇄ CH₃COOH + OH —

Среда и pH раствора ацетата натрия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).