Гидролиз сульфита калия
K2SO3 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.
Первая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
2K + + SO3 2- + HOH ⇄ K + + HSO3 — + K + + OH —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
SO3 2- + HOH ⇄ HSO3 — + OH —
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
K + + HSO3 — + HOH ⇄ H2SO3 + K + + OH —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HSO3 — + HOH ⇄ H2SO3 + OH —
Среда и pH раствора сульфита калия
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Задание 1
Какие соли подвергаются гидролизу и почему? Объясните это на примерах нитрата цинка, сульфата калия и сульфида натрия.
Гидролизу подвергаются соли образованные или слабым основанием и сильной кислотой, или сильным основанием и слабой кислотой.
Нитрат цинка образован слабым основанием (Zn(OH)2) и сильной кислотой (HNO3), поэтому он подвергается гидролизу:
Zn(NO3)2 + HOH ⇄ ZnOHNO3 + HNO3
Zn 2+ + 2NO3 — + HOH ⇄ ZnOH + + NO3 — + H + + NO3 —
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +
Сульфат калия образован сильным основанием (KOH) и сильной кислотой (H2SO4), поэтому он не подвергается гидролизу:
K2SO4 + HOH ⇄ KOH + KHSO4
2K + + SO4 2- + HOH ⇄ K + + OH — + K + + H + + SO4 2-
HOH ⇄ H + + OH —
Сульфид натрия образован сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2S), поэтому он подвергается гидролизу:
Na2S + HOH ⇄ NaOH + NaHS
2Na + + S 2- + HOH ⇄ Na + + OH — + Na + + HS —
S 2- + HOH ⇄ OH — + HS —
Как правильно написать уравнения гидролиза и рассчитать константу и степень гидролиза соли
Молекулярная и ионная формы уравнений реакций гидролиза
Задача 21.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей: а) сульфида калия; б) сульфата меди (ⅠⅠ); в) совместного гидролиза хлорида алюминия и ацетата калия. Константа гидролиза соли.
Решение:
а) Гидролиз сульфида калия:
K2S + H2O = KHS + KOH — (молекулярная форма);
S 2– + HOH = HS – + OH – — (ионная форма).
б) Гидролиз сульфата меди (ⅠⅠ):
Cu 2+ + HOH = CuOH + + H + — (ионная форма).
в) Совместный гидролиз хлорида алюминия и ацетата калия:
AlCl3 + 3CH3COOK + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3CH3COOH + 3KCl — (молекулярная форма);
Al 3+ + 3CH3COO – + 3HOH = Al(OH)3↓ + 3CH3COOH — (ионная форма).
Определение степени гидролиза и рН раствора цианида калия
Задача 22.
Определите степень гидролиза и pH раствора цианида калия с молярной концентрацией 0,005 моль/л.
Решение:
Цианид калия – соль, образованная сильным основанием КОН и слабой кислотой HCN, которая в водном растворе гидролизуется по аниону.
KCN + HOH ⇔ KOH + HCN
CN – + HOH ⇔ HCN + OH –
Таким образом, при гидролизе этой соли в растворе ее будет избыток ионов OH-, что придает раствору щелочную реакцию
(pH > 7 – среда щелочная).
Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием определяется по формуле:
Kw = 1 . 10 -14 – ионное произведение воды.
KD(HCN) = 5 . 10 -10 – константа диссоциации циановодородной кислоты
Константа гидролиза цианида калия равна:
Kr(KCN) = Kw/KD(HCN) = (1 . 10 -14 )/(5 . 10 -10 ) = 2 . 10 -5 .
Находим степень гидролиза цианида калия, получим:
Рассчитаем молярную концентрацию ионов OH? в растворе, получим:
[OH – ] = h . СM(KCN) = (4 . 10 -3 ) . 0,005 = 2 . 10 -5 моль/л.
Находим гидроксильный показатель, получим:
рОН = — lg[OH – ] = – lg2 . 10 -5 = 5 — lg2 = 5 — 0,30 = 4,7.
Находим водородный показатель, получим
http://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/rudzitis-i-feldman-2019/10/zadanie-1.html
http://buzani.ru/zadachi/obshchaya-khimiya/1413-gidrokarbonat-natriya-zadachi-15-16