Напишите уравнение получения волокна нитрона

Напишите уравнение получения волокна нитрона

Нитрон — прочное синтетическое волокно с шероховатой поверхностью и матовым блеском, по внешнему виду и свойствам напоминающее натуральную шерсть и превосходящее ее по прочности и теплоизоляционным свойствам.

Полиакрилонитрил [-СН₂-СН(СN)-]_n – основа синтетического волокна нитрон.

Нитрон представляет собой сополимер акрилонитрила СН₂=СНСN (более 85% по массе), метилметакрилата СН₂=С(СН₃)СООСН₃ и итаконовой кислоты СН₂=С(СООН)СН₂СООН.

Учебный фильм «Нитрон»

Волокна нитрона используют при изготовлении трикотажных изделий (свитеров, жакетов, шарфов) и искусственного меха с пушистым ворсом.

Нитрон

Нитрон – волокно нового поколения. Несмотря на то, что его получают химическим путем, нить обладает множеством положительных характеристик и по ряду параметров превосходит натуральные компоненты.

Содержание

История появления нитрона

Волокно нитрон известно на территории Российской Федерации. Впрочем, в других странах этот компонент называется по-другому. В Японии это кашмилон, в Великобритании – куртель, а в Германии вольпрюла. Считается, что базовое сырье изобрели в США. Первые опыты начались в 40-х годах прошлого века. Однако массово выпускать волокна стали лишь десять лет спустя. Кстати, в Штатах нитрон именуется акриловым волокном.

Производство нитрона

Наиболее крупные заводы, где выпускается нитрон, находятся в Узбекистане, России, Турции, Индии, Мексике и Китайской Народной Республике.

Технология изготовления нитрона

Данное волокно является синтетическим. Его получают из полимера полиакрилонитрила. Исходное сырье помещают в раствор натрия. Затем вещество пропускают через фильеры, вытягивают и помещают в водный раствор. Волокна выходят почти прозрачными и достаточно хрупкими. Такой способ прядения называется мокрым. Есть и другой — сухой метод. Сразу после прохождения фильер полуготовые нити высушивают в потоке разогретого инертного газа. Волокна затвердевают и становятся похожими на шелк.

Когда нити сформированы, их промывают, чтобы избавиться от растворителя и специально обрабатывают, да бы впоследствии волокна не электризовались.

Описание нитрона

Внешний вид нитрона напрямую зависит от структуры нити. Материал может быть похож на шерсть или быть шелковистым и гладким.

Состав нитрона

Ткани из чистого волокна нитрона встречаются достаточно редко. Как правило, к этим синтетическим нитям примешивают шерсть, хлопок, вискозу. Купить дополнительную пряжу возможно в России, Египте, Пакистане, Греции, Индии, Австралии.

Химические свойства нитрона

плохо поддается окрашиванию;

обладает низким процентом усадки во время стирки;

устойчив к органическим растворителям, неконцентрированным щелочам и кислотам. Однако, при воздействии сильного раствора щелочи материал начинает разлагаться;

не выгорает при длительном прибывании на солнце.

Физические свойства нитрона

обладает высокой прочностью;

практически не сминается;

в незначительной степени подвержен истиранию.

Характеристики нитрона

привлекательный внешний вид;

устойчивость к гниению, появлению плесени, поеданию молью;

высокий процент упругости;

комфорт при носке;

Виды нитрона

Характеристика волокна не позволяет нитрону иметь обширную классификацию. Тем не менее нитрон нередко разделяют в зависимости от структуры волокна. Он бывает:

— на основе штапеля. Такая ткань по своему внешнему виду очень напоминает шерстяной трикотаж;

— на основе филаментных нитей. Данный нитрон похож на шелк.

Отдельно выделяют модакрил. Это модифицированный вариант нитрона, где содержание акриловых волокон составляет 35%, а остальные 65% приходятся на акрилонитрильный мономер.

Печать на ткани

Для нитрона в большинстве случаев задействуют сублимационный метод печати.

Сочетаемость нитрона с другими тканями

Материал, созданный на основе волокон нитрона, подойдет к дениму, льну, коже или замше.

Область применения нитрона

Что это за волокно – нитрон – хорошо осведомлены почти во всех сферах легкой промышленности. Прежде всего из него изготавливают одежду. Это пальто, чулочно-носочные изделия, свитера. К тому же из чистого нитрона, без всяких примесей выпускают отличную по качеству пряжу. Из нее выходят великолепные теплые пуловеры. Незаменим нитрон в изготовлении теплозащитных тканей, которая затем идет на пошив униформы, экипировки спецодежды. Нередко из нитрона получают искусственный мех и даже делают парики. Еще волокно задействуют при производстве обивки для мебели, детских игрушек, обуви. Нередко из материалов, в состав которых входит нитрон, кроят постельное белье, покрывала, одеяла. А также делают шторы, гардины, ковры. За хорошие технические данные волокно используют при изготовлении чехлов, навесов, тентов, баннеров, рекламных растяжек.

Преимущества нитрона

Разработчики, создавая нитрон, позаботились, чтобы содержание полезных характеристик в волокне было максимальным.

• нитрон хорошо аккумулирует тепло и признан одним из самых «теплых» волокон в мире;
• ткани, созданные на базе нитрона, характеризуются низкой ценой;
• материал не впитывает влагу. Обыкновенно она просто скатывается с его поверхности.

Недостатки нитрона

Волокно, к сожалению, наделено и минусами.

• нитрон склонен образовывать катышки;
• жировые пятна глубоко проникают в структуру ткани и затем их достаточно сложно вывести

Рекомендации по уходу изделий из нитрона

Как ухаживать за тканями из нитрона, подробно описано в инструкции, которая прилагается к каждому изделию. Материал не требует особых хлопот и является легким в использовании.

Как стирать

Стирать ткани из нитрона рекомендуют в прохладной воде. Стирать можно как в машинке, так и ручным способом. При этом моющие средства можно применять любые.

Как отжимать

Изделия с содержанием нитрона можно отжимать в центрифуге при небольшом количестве оборотов.

Как сушить

Сушат материи из нитрона, разложив их на горизонтальной поверхности в дали от включенных обогревательных приборов.

Можно ли гладить

Изделия на основе нитрона практически не мнутся. Поэтому гладить их необязательно.

Отзывы о нитроне

Нитрон в основном имеет положительные комментарии пользователей. Их привлекает тот факт, что не нужно больших хлопот, как правильно ухаживать за тканями. К тому же они неплохо дышат, теплые и прочные.

Светлана, источник: xtkani.ru

«Когда училась в швейном лицее была удивлена тем, что, оказывается, не шерсть, а именно нитрон является самым «тёплым» материалом. Но в отличие от шерсти, за изделиями из нитрона проще ухаживать. да и для всяких веганов-гринписовцев, отличный вариант)))».

Сергей, источник: xtkani.ru

«Нитроновое полотно на удивление мягкое и теплосберегающее, я даже не ожидал такого, тем более, что материал не совсем натурален. И интересно было открыть для себя тот факт, что наименований также много в разных уголках мира».

Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 32.1. Для получения синтетического волокна «нитрон» в качестве мономера используют акрилонитрил CH2=CH–CN

32.1. Для получения синтетического волокна «нитрон» в качестве мономера используют акрилонитрил CH₂=CH–CN. Составить уравнение полимеризации этого мономера.

32.2. Написать уравнение реакции полимеризации формальдегида и определить степень полимеризации в реакции получения полиформальдегида со средней молекулярной массой 45000. (Ответ: 1500).

32.3. Написать уравнение реакции получения политетрафторэтилена (фторпласта-4) и определить среднюю молекулярную массу полимера, если степень полимеризации равна 1200. (Ответ: 120000).

32.4. Составить уравнение реакции сополимеризации пропилена и изобутилена. Вычислить степень полимеризации, если полимер имеет молекулярную массу 160000. (Ответ: 1600).

32.5. Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду? Написать уравнения соответствующих реакций. Составить схему полимеризации винилхлорида.

32.6. Муравьиный альдегид вступает в реакцию поликонденсации с мочевиной CO(NH₂)₂ и образует синтетическую карбамидную смолу. Написать уравнение реакции поликонденсации, считая, что на 2 моль мочевины необходим 1 моль формальдегида.

32.7.Как из карбида кальция и воды, применив реакцию Кучерова, получить уксусный альдегид, а затем винилуксусную кислоту? Написать уравнения соответствующих реакций. Привести схему полимеризации винилацетата.

32.8. Привести схему сополимеризации акрилонитрила CH₂=CH−СN и винилацетата СН₂=СН−СН₂−СООН.

32.9. Привести схему получения полимера при реакции сополимеризации стирола и акрилонитрила.

32.10. Составить схему поликонденсации адипиновой кислоты C₄H₈(COOH)₂ и гексаметилендиамина (NH₂)₂(CH₂)₆.

32.11. Написать структурную формулу метакриловой кислоты. Какое соединение получается при взаимодействии ее с метанолом? Написать уравнение реакции. Составить схему полимеризации образующегося продукта.

32.12. Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду? Написать уравнения соответствующих реакций. Составить схему полимеризации винилхлорида.

32.13. Полимером какого непредельного диенового углеводорода является натуральный каучук? Написать структурную формулу этого углеводорода и реакцию его полимеризации.

32.14. Составить схему сополимеризации бутадиена и стирола.

32.15. Для получения синтетического волокна «энант» в качестве мономера используют аминоэнантовую кислоту NH₂–(CH₂)₆–COOH. Составить схему поликонденсации аминоэнантовой кислоты.

32.16. Составить схему сополимеризации изопрена и изобутилена.

32.17. Написать уравнение реакции поликонденсации карбамида CO(NH₂)₂ с уксусным альдегидом, исходя из того, что с каждыми 3 моль карбамида вступают в реакцию 2 моль альдегида.

32.18. При взаимодействии этилакриловой кислоты CH₂=C(C₂H₅)–COOH с пропиловым спиртом C₃H₇OH образуется пропилэтилакрилат. Написать реакцию его получения и полимеризации. Какая масса полимера получится в результате реакции, если степень полимеризации равна 32? (Ответ: 4992).

32.19. Написать уравнение реакции получения метилового эфира метакриловой кислоты и реакцию полимеризации его в полиметилметакрилат. Определить среднюю молекулярную массу полимера, если степень полимеризации равна 150. (Ответ: 13200).

32.20. Волокно «лавсан» является продуктом поликонденсации терефталевой кислоты C₆H₄(COOH)₂ и этиленгликоля. Соотношение между числом молекул терефталевой кислоты и этиленгликоля 2:1. Изобразить строение структурного звена этого полимера.

Лабораторная работа 33

Качественный анализ металлов

Цель работы: изучить качественные реакции на катионы металлов.

Задание: перевести исследуемые металлы в растворимое состояние и доказать наличие катионов определенных металлов с помощью специфическх качественных реакций. Выполнить требования к результатам работы, оформить отчет, решить задачу.

Качественный анализ – это совокупность химических, физико-химических и физических методов, применяемых для обнаружения компонентов, входящих в состав анализируемого вещества или смеси веществ. Методы качественного анализа в водных растворах сводятся к проведению химических реакций между ионами анализируемого вещества и прибавленных к ним реагентов (реактивов). Обычно проводят характерные реакции, которые могут быть замечены по какому-либо внешнему эффекту, например по образованию осадков, выделению газа, изменению окраски раствора или осадка и т.д.

Реагенты, применяемые в качественном анализе, делятся на групповые и специфические.

Специфическими реагентами называются такие реагенты, которые дают в определенных условиях характерную реакцию только с одним каким-либо ионом. Например, реактивом на ион Fe 3+ является раствор гексацианоферрата (II) калия (желтая кровяная соль), который образует с катионом Fe 3+ темно-синий осадок берлинской лазури:

Также для обнаружения ионов Fe 3+ используется роданид аммония (NH₄SCN) или калия (KSCN), который образует с катионом Fe 3+ роданид железа Fe(SCN)₃ кроваво-красного цвета.

Групповыми реагентами называются такие реактивы, которые дают аналогичные реакции с несколькими ионами. Ионы, одинаково относящиеся к групповому реагенту, называются ионами одной аналитической группы.

Существуют различные аналитические классификации катионов по группам. Для идентификации с помощью образования малорастворимых соединений наиболее распространенными являются кислотно-основная и сероводородная.

Кислотно-основная классификация основана на использовании в качестве групповых реагентов водных растворов кислот и щелочей. По этой классификации групповым реагентом на катионы Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ , Pb 2+ является раствор серной кислоты H₂SO₄, реже – растворимые сульфаты Na₂SO₄, K₂SO₄, (NH₄)₂SO₄. Названные катионы образуют с групповым реагентом нерастворимые сульфаты МSO₄ белого цвета.

Сероводородная классификация базируется на использовании групповых реагентов: растворов HCl; H₂S; (NH₄)₂S и (NH₄)₂CO₃.

Для ионов Ag + , Pb 2+ , Hg 2+ групповым осадителем служит HCl (образуются нерастворимые хлориды белого цвета); для ионов Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ – (NH₄)₂CO₃ (получаются нерастворимые карбонаты МСО₃ белого цвета); для ионов Al 3+ , Cr 3+ , Fe 3+ , Fe 2+ , Mn 2+ , Co 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ , Pb 2+ , Cd 2+ и др. – (NH₄)₂S. При действии группового реагента на ионы Fe 2+ , Co 2+ , Ni 2+ , Pb 2+ , Сu 2+ образуются нерастворимые сульфиды черного цвета, сульфид цинка ZnS белого цвета, CdS − желтый. Сульфиды алюминия, хрома (III), железа (III) подвергаются гидролизу, поэтому в водном растворе не образуются. Вместо сульфидов выделяются продукты их гидролиза − гидроксиды этих металлов и сероводород.

Дата добавления: 2014-11-13 ; просмотров: 28 ; Нарушение авторских прав