Напишите уравнение реакции бромирования бензола

Напишите уравнение реакции бромирования бензола

Бромирование бензола

В колбу нальем 4 мл бензола и прибавим немного брома. Закроем колбу пробкой с газоотводной трубкой. Для поглощения паров брома между пробкой и газоотводной трубкой поместим хлоркальциевую трубку с активированным древесным углем. Конец газоотводной трубки опустим в стакан с водой. Бензол растворяет бром, но реакция не идет. Добавим в смесь немного металлического железа. Начинается реакция. Железо и бром образуют бромид железа ( III ), который и является катализатором реакции. Продукты реакции — бромбензол и бромоводород.

По окончании реакции выльем смесь из колбы в воду. Бромбензол опускается на дно стакана, так как в отличие от бензола бромбензол – тяжелая жидкость. Докажем, что в результате реакции кроме бромбензола образовался и бромоводород. Для этого к водному раствору бромоводорода прибавляем синий лакмус. Он изменяет свой цвет — становится розовым. Значит, в растворе образовалась кислота. Ко второй порции раствора добавим немного раствора нитрата серебра — выпадает желтоватый осадок бромида серебра.

В присутствии катализатора бромида железа бензол реагирует с бромом с образованием бромбензола и бромоводорода. Тип реакции — реакция замещения.

Карбонат натрия в водном растворе реагирует с бромом, образуя бесцветные продукты реакции: вследствие этого бурая окраска брома исчезает.

Оборудование: круглодонная колба, пробирки, газоотводная трубка, воронка, штатив.

Техника безопасности. Остерегаться попадания бензола на кожу. Соблюдать правила работы с огнеопасными жидкостями. Опыт выполняется под тягой.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Бромирование бензола реакция?

Химия | 10 — 11 классы

Бромирование бензола реакция?

Реакция замещения — бромирование бензола.

С6H6 + Br2 — t°, AlCl3 — — &gt ; C6H5Br + HBr

в жестких условиях идет разрыв пи — связи :

C6H6 + 3Br2 — свет — — &gt ; C6H6Br6.

Реакция бромирования бензола на свету и при католизаторе?

Реакция бромирования бензола на свету и при католизаторе.

При бромировании бензола массой 156г в присутствии катализатора было получено бромбензола 160 г?

При бромировании бензола массой 156г в присутствии катализатора было получено бромбензола 160 г.

Вычислите его выход.

Уравнение реакции полного бромирования ацетилена?

Уравнение реакции полного бромирования ацетилена.

Почему бромирование фенола происходит значительно легче, чем бромирование бензола?

Почему бромирование фенола происходит значительно легче, чем бромирование бензола?

Дайте обоснованный ответ и напишите уравнения соответствующих реакций.

Запишите реакцию бромирования метана?

Запишите реакцию бромирования метана.

Напишите уравнения реакций : а)получение толуола из н — гептана б)каталитическое бромирование бензола в)взаимодействие бензола с пропеном?

Напишите уравнения реакций : а)получение толуола из н — гептана б)каталитическое бромирование бензола в)взаимодействие бензола с пропеном.

Реакция бромирования 3 — метилбутина — 1?

Реакция бромирования 3 — метилбутина — 1.

Для бромирования бензола взяли 320 г брома?

Для бромирования бензола взяли 320 г брома.

Реакцию прекратили, когда было использовано 80% брома.

Какая масса бензола вступила в эту реакцию?

Прошу вас очень надо?

Прошу вас очень надо!

Напишите пожалуйста уравнение реакции нитрирование бензола и бромирование бензола.

2 — метилциклопентан?

Напишите реакции гидрирования, бромирования, горения.

На этой странице сайта размещен вопрос Бромирование бензола реакция? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 10 — 11 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl CaCO₃ (t°C) = CaO + CO₂↑ CaO + 3C (t°C) = CaC₂ + CO↑ CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑.

Это явление называется химическим.

1)Mg — Магий, Na — натрий, Si — кремний, P — фосфор, Cu — медь, Ag — серебро, Hg — ртуть, N — азот. 2) Медь — Cu, Калий — K, Цинк — Zn, Ртуть — Hg, Золото — Au, Магний — Mg, Углерод — C, Сера — S, Хлор — Cl, Свинец — Pb.

Соль это неорганическое вещество.

1. 1) В (Водород — 1) 2) А (Сера — 32) 3) Б (Кислород — 16) 4) Г (Углерод — 12).

1. 1)водород = B. 1 2)сера = А. 32 3)кислород = Б. 16 4)углерод = Г. 12.

Na2O + H2S — > Na2S + H2O Al2O3 + 3H2S — > Al2S3 + 3H2O Mg + H2S — > MgS + H2 Na2CO3 + H2S — > Na2S + CO2 + H2O Pb(NO3)2 + Na2S — > PbS + 2NaNO3 Na2S + CuCl2 — > CuS + 2NaCl 2H2S + 3O2 — > 2H2O + 2SO2 2H2S + O2 — > 2H2O + 2S H2S + I2 — > S + 2HI.

H2O Кислород II HF Фтор I NH3 Азот III H2S Сера II CH4 Углерод IV.

А)4Al + 3O2 = 2Al2O3 — реакция соединения б)MnO2 + 2H2 = Mn + 2H2O — реакция замещения в)H2O2 = H2 + O2 — реакция разложения г)3HNO3 + Fe(OH)3 = Fe(NO3)3 + 3H2O — реакция обмена.

Напишите уравнение реакции бромирования бензола

Установив, что бензол не дает обычных реакций непредельных углеводородов, некоторые учителя переходят к опытам бромирования и нитрования бензола, чтобы показать аналогию со свойствами предельных углеводородов (замещение атомов водорода), и далее — к вопросу о строении бензола.

При обосновании структурной формулы бензола мы рекомендуем ограничиться лишь указанными выше «отрицательными» опытами, опыты же бромирования и нитрования ставить при изучении химических свойств бензола.

Это вызывается тем, что дважды демонстрировать сложные опыты учитель вряд ли будет, а без них изучение химических свойств сильно обедняется. Не случайно, что иногда специальное рассмотрение химических свойств бензола опускается вовсе, и в результате учащиеся, хорошо отвечая на вопрос о выводе структурной формулы бензола, затрудняются охарактеризовать химические свойства этого вещества.

Вместе с тем рассуждения о том, что бензол вступает в реакции, аналогичные предельным углеводородам, ничего по существу не дают для вывода его структурной формулы. Замечание же об отсутствии изомеров у монозамещенного бензола можно привести впоследствии как подтверждение структурной формулы.

Исходя из всего этого, после установления отрицательного результата с реактивами на непредельные соединения, целесообразно перейти к разбору реакции тримеризации ацетилена и на основе этого дать вывод структурной формулы.

При изучении химических свойств бензола учитель указывает, что, несмотря па наличие двойных связей, для бензола более характерны реакции замещения водорода, чем присоединения других атомов, и в качестве первого примера демонстрирует опыт бромирования бензола. Реакция бензола с бромом, выражаемая уравнением:

идет с чистым бромом и в присутствии катализаторов — бромида алюминия или железа.

Так как бром легко взаимодействует с алюминием и железом, то для реакции можно брать металлические опилки (например, железные), и тогда катализатор образуется непосредственно о реагирующей смеси. Мелким порошком металла для опыта воспользоваться нельзя, так как реакция может пойти слишком бурно.

При получении больших количеств бромбензола бром необходимо постепенно, по мере прохождения реакции, прибавлять к бензолу из капельной воронки, чтобы избежать слишком бурного течения процесса. Демонстрационный же опыт может быть поставлен с небольшими количествами вещества и поэтому в колбу можно помещать полностью заготовленные для опыта вещества.

Согласно уравнению реакции на 1 моль бензола требуется 1 моль брома, т.е. весовые соотношения веществ должны быть 78 : 160. Практически лучше брать бензола немного больше, чтобы бром полностью прореагировал. Во избежание улетучивания паров брома и бензола опыт следует вести с обратным холодильником, можно воздушным. В колбу емкостью 100 мл

наливают 2 мл бензола и 1 мл брома. Отмечают, что реакция между веществами не происходит. Затем бросают в колбу очень немного (на кончике ножа) железных опилок и быстро закрывают колбу пробкой с вертикальной трубкой-холодильником, второй конец которой соединен с нисходящей трубкой, оканчивающейся воронкой над водой в стакане (вода служит для поглощения образующегося бромистого водорода). Обычно вскоре начинается реакция бензола с бромом, и, если она пойдет слишком бурно, колбу охлаждают, погружая ее в чашку с холодной водой. Если реакция долго не начинается, колбу слегка подогревают. Под конец опыта колбу также следует подогреть (горячей водой), чтобы реакция прошла до конца.

О ходе реакции учащиеся судят по изменениям в колбе и по образованию кислоты в стакане. Для этой цели в стакан с водой предварительно можно добавить раствор лакмуса или метилоранжа. Изменения в окраске раствора хорошо наблюдаются на фоне белого экрана. Если удалить стакан с водой и к концу трубки поднести палочку, смоченную аммиаком, то можно показать образование дыма бромида аммония. Пары бромистого водорода можно также пропускать в слабый раствор нитрата серебра; при этом наблюдается образование осадка бромида серебра.

После того как обнаружено образование паров бромистого водорода, можно поручить наблюдение за реакцией лаборанту или одному из учащихся и перейти к проверке понимания учащимися опыта и соответствующего химического уравнения. После окончания опыта жидкость из колбы выливают в стакан с водой и демонстрируют образовавшуюся тяжелую жидкость — бромбензол. Извлечение чистого бромбензола (удаление остатков бензола и образовавшихся частично о- и n-дибромбензолов) можно передать в химический кружок.

Для очистки реакционную смесь промывают в делительной воронке слабым раствором щелочи, затем водой, сушат хлоридом кальция и перегоняют из небольшой колбочки с воздушным холодильником. Отдельно собирают фракцию, кипящую в пределах 150-158°С (бромбензол кипит при температуре 155°С).