Напишите уравнение реакции гидролиза k2so3

Гидролиз сульфита калия

K₂SO₃ — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2K + + SO₃ 2- + HOH ⇄ K + + HSO₃ — + K + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
SO₃ 2- + HOH ⇄ HSO₃ — + OH —

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
K + + HSO₃ — + HOH ⇄ H₂SO₃ + K + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HSO₃ — + HOH ⇄ H₂SO₃ + OH —

Среда и pH раствора сульфита калия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей. 1) сульфита калия 2) нитрата алюминия

K2SO3 + H2O = KHSO3 + KOH
2K(+) + SO3(-2) + HOH 2K(+) + HSO3(-) + OH(-)
SO3(-2) + HOH HSO3(-) + OH(-) pH >7 среда щелочная , -краткое ионное ур.
Al(NO3)3 + H2O = [Al(OH)](NO3)2 + HNO3
Al(+3) + 3NO3(-) + HOH [Al(OH)+2] + 3NO3(-) + H(+)
Al(+3) +HOH [Al(OH)+2] + H(+) — краткое ионное уравнение, среда кислая pH

K2SO3+H2O=KHSO3+KOH
SO3 2- +H2O=HSO3- +OH-
Al(NO3)3+H2O=AlOH(NO3)2+HNO3
Al 3+ +H2O=AlOH 2+ +H+ сам-то когда будешь?

Написать уравнения и вычислить константу гидролиза K2SO3 по обеим ступеням. Определить степень гидролиза по первой и второй ступени в 1 М растворе. Вычислить водородный показатель раствора.

Готовое решение: Заказ №8716

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 22.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Написать уравнения и вычислить константу гидролиза K₂SO₃ по обеим ступеням. Определить степень гидролиза по первой и второй ступени в 1 М растворе. Вычислить водородный показатель раствора. Есть ли необходимость при вычислении pH учитывать вклад второй ступени гидролиза?

Решение :

Запишем уравнение гидролиза в ионной и молекулярной формах:

2K + + SO₃ 2- + HOH = K + + OH — + K + +HSO₃ —

• Как и почему с увеличением атомного номера химических элементов изменяются свойства их гидроксидов? Ответ пояснить схемами электролитической диссоциации гидроксидов и уравнениями реакций между ними.
• Используя метод молекулярных орбиталей, объяснить F2 (305 кДж/моль), чем в молекуле F2 (155 кДж/моль).
• Почему определяемая по свойствам растворов сильных электролитов степень их диссоциации называется кажущейся? Хлорид аммония массой 1,07 г растворен в 200 мл воды. Температура кипения раствора 100,09 C
• Определить рН раствора, в одном литре которого содержится 2г гидроксида натрия. Щелочь в растворе диссоциирует полностью.

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.