Напишите уравнение реакции гидролиза na2s

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e0aa1034f639003 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Гидролиз сульфида натрия

Na₂S — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
Na₂S + HOH ⇄ NaHS + NaOH

Полное ионное уравнение
2Na + + S 2- + HOH ⇄ Na + + HS — + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
S 2- + HOH ⇄ HS — + OH —

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
NaHS + HOH ⇄ H₂S + NaOH

Полное ионное уравнение
Na + + HS — + HOH ⇄ H₂S + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HS — + HOH ⇄ H₂S + OH —

Среда и pH раствора сульфида натрия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Написать уравнение гидролиза соли, которая подвергается гидролизу, и определить, до какой ступени пойдет гидролиз раствора.

Укажите какие из солей подвергаются гидролизу: Na₂S или KNO₃, если их концентрации равны 0,1моль/л. Написать уравнение гидролиза соли, которая подвергается гидролизу, и определить, до какой ступени пойдет гидролиз раствора.

Гидролиз солей, или их обменное взаимодействие с водой, происходит лишь в тех случаях, когда ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации соли,- катионы, анион или оба вместе- способные образовывать с ионами вода Н + и ОН – малодиссоциированные соединения. Гидролизу подергаются соли образованные:

1)Слабыми кислотами и сильными основаниями

2)Слабыми основаниями и сильными кислотами

3)Слабыми кислотами и слабыми основаниями

Из указанных солей гидролизу будет подвергаться Na₂S,который содержится в тканях живых организмов.

Имеет место гидролиз по аниону этой соли, т.к. соль образованна сильным основание и слабой кислотой, гидролиз протекает ступенчато. Схема гидролиза:

1-аяступеньNa₂S«2Na + +S 2-

Сокращенное ионное уравнение

Полное ионное уравнение

2Na + +S 2- +HOH«HS – +OH – +2Na +

Катионысильного основания Na + не принимают участия в реакции гидролиза, т.к. не могут образовать с ионом воды ОН – малодиссоциированного соединения. Следовательно, водный раствор Na₂S имеет щелочную реакцию.

Количественный характеристикой гидролиза солей являются константы гидролиза, для данного типа соли К_г­ имеет вид:

К_г– константа гидролиза

К_Н2О – ионное произведение воды

К_К–константа диссоциации кислоты

Рассчитываем константу гидролиза первой и второй ступени К_г= К_Н2О/К_к

Константа гидролиза на первой ступени определяется значением константы диссоциации образующийся при гидролизе кислоты , т.е. второй константы диссоциации кислоты (К_К=10 -15 )

Константа гидролиза по второй ступени определяется значение первой константы диссоциации кислоты

Находим отношение константы гидролиза по 1-ой и 2-ой ступени

Гидролиз протекает преимущественно по первой ступени, т.к. К_г1>К_г2 в 10 7 раз, следовательно продуктов гидролиза первой ступени больше продуктов гидролиза второй ступени в 10 7 раз.

рН раствора определяется продуктами гидролиза первой ступени

[H + ]=10 -14