Составьте уравнение реакции полимеризации винилхлорида СН2 = CHCL как называется полученный полимер?
Химия | 10 — 11 классы
Составьте уравнение реакции полимеризации винилхлорида СН2 = CHCL как называется полученный полимер.
CH₂ = CHCl — винилхлорид
[H₂ — C = C — H — Cl]n — — — > ; ( — C — H — Cl) ( | ) — (одна большая скобка) ( — C — H — H )n.
Какие реакции называют реакциями полимеризации?
Какие реакции называют реакциями полимеризации?
Напишите уравнение реакции полимеризации пропилена.
Напишите уравнение реакции дегидратациии пропилового спирта?
Напишите уравнение реакции дегидратациии пропилового спирта.
Составьте схему полимеризации полученного углеводорода.
Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта?
Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта.
Составьте схему полимеризации полученного углеводорода.
Сложить уравнение реакции поликонденсации фенолу и формальдегида?
Сложить уравнение реакции поликонденсации фенолу и формальдегида.
Определить среднюю молярную массу полученного полимера если коэффициент полимеризации составляет 550.
Напишите уравнение реакции полимеризациивинилхлорида?
Напишите уравнение реакции полимеризации
Назовите продукт реакции.
Рассчитать молекулярную массу поливинилхлорида, если степеньполимеризации равна 300?
Рассчитать молекулярную массу поливинилхлорида, если степень
полимеризации равна 300.
Напишите уравнение реакции полимеризации
Помогите расписать реакцию полимеризацию для винилхлорида (C2H3Cl)?
Помогите расписать реакцию полимеризацию для винилхлорида (C2H3Cl).
Назовите винилхлорид СН2 = CHCl по систематической номенклатуре?
Назовите винилхлорид СН2 = CHCl по систематической номенклатуре.
Составьте уравнение реакции взаимодействия ацетилена с хлористым водородом и уравнение реакции полимеризации полученного продукта Укажите его применение?
Составьте уравнение реакции взаимодействия ацетилена с хлористым водородом и уравнение реакции полимеризации полученного продукта Укажите его применение.
Составьте уравнение реакции полимеризациии метилэтилена?
Составьте уравнение реакции полимеризациии метилэтилена.
Если вам необходимо получить ответ на вопрос Составьте уравнение реакции полимеризации винилхлорида СН2 = CHCL как называется полученный полимер?, относящийся к уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
CH₃ C₂H₅ | | H₃C — CH₂ — C — CH — CH₂ — CH₂ — CH₃ | CH₃ CH₃ C₂H₅ CH₃ | | | H₃C — CH — C — CH₂ — CH₂ — CH₂ — CH₂ — CH₂ — CH₃ | CH₃.
Au, т. К. стоит после водорода и считается не активным металлом.
Вища валентність дорівнює номеру групи, тобто 6, а нижча = 8 — № групи, тобто 8 — 6 = 2 Вищий оксид SeO3. H2Se — сполука з гідрогеном (селеноводень, або селенид Гідрогену).
1. Реакция серебряного зеркала HCOH + Ag2O = 2Ag + HCOOH 2. Окислением метаналя окислителями HCOH + Окислитель (O2, KMnO4 и тп. ) = HCOOH 3. Реакция с медным гидроксидом HCOH + 2Cu(OH)2 = 2H2O + Cu2O + HCOOH.
CO + NaOH — > HCOONa HCOONa + H2SO4 — > HCOOH + NaHSO4 — > отгонка HCOOH.
Прозрачный, бесцветеный, при охлаждении сжимается, при нагревании расширяется, и забыла бесвкусный.
Вот! Да здравствует Логика.
Li 2e 1e Na 2e 8e 1e P 2e 8e 5e Fe 2e 8e 8e 8e.
2, 3 — дибромбутан H³С — СНBr — CHBr — CH³ 3 — етил — 2, 3, 5 — триметилоктан. H³C — CН(CH3) — C(СН3)(C2H5) — CН2 — CН(СН3) — CH2 — CH2 — CH³.
Школе NET
Register
Do you already have an account? Login
Login
Don’t you have an account yet? Register
Newsletter
Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!
- Главная
- Вопросы & Ответы
- Вопрос 661441
Васян Коваль
Помогите составить реакции полимеризации винилхлорида(CH2=CH–CL)
Курсовая работа: Метод суспензионной полимеризации винилхлорида
Название: Метод суспензионной полимеризации винилхлорида Раздел: Рефераты по химии Тип: курсовая работа Добавлен 09:49:35 17 ноября 2010 Похожие работы Просмотров: 3321 Комментариев: 13 Оценило: 2 человек Средний балл: 5 Оценка: неизвестно Скачать | |||||||||
Это вещество огнеопасно и при нагревании выше 80°С разлагается с выделением газов. Нерастворимо в воде, но растворяется в ацетоне, эфире, спирте и плавится при температуре не ниже 98°.
Перекись водорода Н2 02 применяется в виде 28– 30%-го водного раствора.
Персульфат аммония (NH4 )2 S2 08 , образующий бесцветные или зеленоватые кристаллы, разлагается при повышении температуры с улетучиванием продуктов разложения при длительном нагревании. Персульфат аммония получается как промежуточный продукт при электрохимическом способе выработки перекиси водорода.
Скорость реакции полимеризации с применением нерастворимой в воде перекиси бензоила незначительна; повышение концентрации инициатора в данном случае ограничено (не более 0,5% от веса мономера) ввиду чрезмерного выделения тепла при ускорении реакции этим способом. Более эффективным инициатором является динитрил азодиизомаслянои кислоты, продукт распада которого дает при омылении растворимые в воде вещества, легко удаляемые из полимера промывкой. [4, стр. 80–85].
3. C табилизаторы эмульсии.
Гидроокись магния. Наиболее удобным способом получения тонкой дисперсии Mg(OH)2 в воде является синтез непосредственно в водной фазе путем введения в нее эквимолярных количеств хлористого магния и едкого натра. При полимеризации винилхлорида получали поливинилхлорид, который представлял собой прозрачные однородные частицы правильной сферической формы. Наиболее мелкодисперсный полимер получали при содержании в водной фазе около 0,5% Mg(OH)2 (диаметр частиц менее 150 мк ). Полученный поливинилхлорид обладает низкой удельной поверхностью и очень плохо поглощает пластификатор, в связи с чем он непригоден для переработки в пластифицированные изделия.
Поливиниловый спирт очень часто используется в качестве стабилизатора эмульсии при суспензионной полимеризации ПВХ. Наидолее пригодны для этой цели продукты неполного омыления поливинилацетата. Наличие в водной фазе 0,03–0,1% ПВС, содержащего около 20% ацетатных групп, обеспечивает надежную защиту полимеризующихся частиц от агрегации. В качестве стабилизатора эмульсии обычно используют высокомолекулярный поливиниловый спирт.
Метилцеллюлоза , как и поливиниловый спирт, часто применяется в качестве стабилизатора эмульсии при суспензионной полимеризации винилхлорида.
Достаточно надежная защита полимеризующихся частиц от слипания достигается при содержании в водной фазе 0,03–0,1% низковязкой водорастворимой метилцеллюлозы. Дисперсность ПВХ повышается с увеличением концентрации метилцеллюлозы в водной фазе.
а). Поверхностно-активные вещества типа мыл (ионогенные и неионогенные) , снижая поверхностное натяжение на границе вода–мономер, способствует лучшему диспергированию винилхлорида, разрыхлению поверхности образующихся частиц, повышению пористости. К этому классу добавок можно отнести как водорастворимые вещества – различные алкил- или алкиларилсульфонаты , так и добавки, растворимые в мономере, например неполные эфиры многоатомных спиртов и высших жирных кислот .
б). Добавки, растворимые в мономере, способствуют образованию рыхлых пористых частиц ПВХ. В качестве таких могут применяться алкилфталаты , различные спирты , а также углеводороды , например бутан , толуол и др.
в). Окислы, гидроокиси или соли металлов – бария, кадмия, стронция, кальция, магния, свинца, нерастворимые ни в воде, ни в мономере, оседая на границе раздела фаз, влияют на морфологию образующегося полимера.
г). Антиоксиданты. Известно, что полностью удалить кислород из полимеризационной среды в условиях промышленного процесса не удается. Было установлено, что для связывания остаточного кислорода перед полимеризацией винилхлорида может оказаться полезным введение небольших количеств антиоксидантов. Наибольший эффект получен при использовании ионола (2,6 – ди-трет -бутил-4-метилфенола) в количестве 0,005–0,01% по отношению к мономеру.
д). Регуляторы pH . Для соблюдения постоянного значения pH при полимеризации вводят буферные добавки. В качестве таких добавок используются водорастворимые карбонаты или фосфаты , пирофосфат натрия и др.
е). Регуляторы молекулярного веса. Для снижения температуры полимеризации при получении низковязких марок ПВХ часто используют агенты переноса цепи (регуляторы молекулярного веса). К этой группе добавок относятся хлоруглеводороды , например трихлорэтилен , четыреххлористый углерод , а также меркаптаны и др. В качестве агента переноса цепи используют и изопропилбензол , который одновременно заметно увеличивает термостабильность полимера. Количество вводимого регулятора зависит от его активности, температуры полимеризации и может колебаться от десятых долей процента до 3% и более по отношению к массе мономера.
ж). Сополимеризующиеся добавки. Путем введения в цепь ПВХ редких звеньев второго винилового мономера, содержащего алкильные радикалы (1–10% от веса винилхлорида), достигается так называемая внутренняя пластификация полимера. Расплав такого ПВХ обладает повышенной текучестью, и полимер легче перерабатывается в жестких композициях. При внутренней пластификации полимера достигается большая морозостойкость, увеличивается его ударная стойкость. Для внутренней пластификации ПВХ используются винилалкиловые эфиры с числом атомов в алкильном радикале от 8 до 18, а также эфиры малеиновой , фумаровой , акриловой кислот , сложные эфиры аллилового спирта и др. [3, стр. 66–79]
2.2 Механизм полимеризации винилхлорида
Процесс полимеризации винилхлорида основан на радикальной полимеризации. В качестве активных центров в таких процессах выступают свободные радикалы, получаемых при введении в реакционную смесь инициаторов.
Основные этапы радикальной полимеризации ВХ
I. Инициирование цепи.
Из всех известных способов инициирования полимеризации виниловых мономеров в промышленных процессах полимеризации винилхлорида используется лишь инициирование свободными радикалами, образующимися при распаде некоторых перекисей или азосоединений. Термический распад инициатора протекает по общей схеме: .
Для динитрил азодиизомаслянои кислоты C8 N4 H12 этот процесс будет выглядеть так:
NC – С–N= N-С–СN 2NC С ∙ + N2
Возникающие свободные радикалы инициируют полимеризацию путем образования с мономером активных центров: .
Скорость инициирования полимеризации определяется не только скоростью распада инициатора, но и эффективностью инициирования. Под эффективностью инициирования f понимают отношение числа радикалов, инициирующих полимеризацию, к общему числу всех образующихся вследствие распада инициатора радикалов.
На этой стадии происходит увеличение степени полимеризации растущего макрорадикала, а значит и молекулярной массы:
Скорость процесса будет определяться как концентрацией мономера, так и концентрацией инициатора и его активностью:
,
где С – концентрация инициатора, М – концентрация мономера.
Обрыв цепи возможен по различным причинам:
а). при столкновении двух растущих радикалов (реакция рекомбинации):
б). при реакции диспропорционирования:
в). при столкновении со стенкой S сосуда или ингибитором:
г). Передача цепи через мономер:
Особенности процесса суспензионной полимеризации ВХ
Суспензионная полимеризация винилхлорида проводится в присутствии растворимого в мономере инициатора (органическая перекись или азосоединение), воды и защитного коллоида. Механизм диспергирования мономера в водной среде схематически изображен на рис. 3. При перемешивании мономера с водой устанавливается динамическое равновесие между дроблением мономера на капли и обратным процессом их слияния (коалесценция). С введением в среду защитного коллоида на поверхности капли мономера образуется защитный слой, и капля стабилизируется. Молекулы защитного коллоида располагаются на поверхности раздела фаз так, что их гидрофобные части (обычно углеводородная цепь) направлены в сторону мономера, а гидрофильные – в сторону воды. Размеры образующихся капель (дисперсность эмульсии) зависят от интенсивности перемешивания и свойств защитного коллоида.
Поскольку используемый инициатор растворим в мономере и практически нерастворим в воде, полимеризация винилхлорида протекает в капле мономера, защищенной стабилизатором эмульсии.
Добавление воды при полимеризации винилхлорида в массе не оказывает существенного влияния на кинетику процесса. [3, стр. 59–60]
Рис. 3. Механизм диспергирования мономера в водной фазе
2.3 Описание технологической схемы
Суспензионный поливинилхлорид получают по полунепрерывной схеме. В качестве инициаторов применяют растворимые в мономере органические перекиси или азосоединения: динитрил азо-бис-изо-масляной кислоты (порофор), перекись лауроила, пероксидикарбонаты и др. Наиболее эффективными являются смеси инициаторов последовательного действия, в присутствии которых полимеризация протекает с высокой скоростью на протяжении всего процесса. Применение смеси пероксидикарбоната с порофором позволяет не только значительно повысить скорость полимеризации, но и применить более низкие концентрации инициатора, что способствует повышению термостабильности поливинилхлорида.
Стабилизаторами эмульсии служат поливиниловый спирт, метилцеллюлоза, желатин и др. Водорастворимая метилцеллюлоза с содержанием 26–32% метоксильных групп наиболее надежно защищает капли мономера от агрегирования при значительно более низких концентрациях по сравнению с другими стабилизаторами эмульсии. Введение в эмульсию небольших количеств модифицирующих добавок (арил-, алкилсульфонатов, эфиров глицерина и жирных кислот и др.) повышает пористость полимера и его способность поглощать пластификатор, а также улучшает перерабатываемость и термостабильность поливинилхлорида.
Для поддержания постоянного значения рН при полимеризации винилхлорида вводят буферные добавки (водорастворимые карбонаты или фосфаты).
В качестве разрабатываемой фазы в данной работе выбран процесс полимеризации в автоклаве, который идет по следующей экзотермической реакции: .
Поэтому необходим отвод теплоты из зоны реакции.
Важнейшим параметром процесса, определяющим молекулярный вес поливинилхлорида и степень разветвленности его макромолекул, является температура полимеризации. Для получения поливинилхлорида с узким молекулярно-весовым распределением отклонение от заданной температуры не должно превышать 0,5°С.
Вот как зависит константа Фикентчера К от температуры полимеризации:
Температура, 0 С…………72 67 60 54 50
К………………………….55 60 65 70 75 [3, стр. 86]
Константа Фикентчера может быть получена исходя из вязкости 1%-го раствора полимера в циклогексаноне по формуле:
,
где Z – отношение вязкости полимера к вязкости чистого циклогексанона (при температуре 25 0 С и диаметре капилляра вискозиметра 0,6–0,8 мм );
с – концентрация полимера, г на 100 мл раствора. [4, стр. 101]
Термостабильность полимера также зависит от температуры. Поливинилхлорид, синтезированный при 50°С, имеет более высокую термостабильность, чем полимер, полученный при 60°С. При перегреве может произойти спекание, а иногда и разложение массы. На свойства суспензионного полимера влияют также массовые соотношения воды и мономера, степень конверсии и другие факторы. Для получения полимера с необходимыми физико-механическими показателями выбранная рецептура должна сочетаться с оптимальными условиями процесса.
В эмалированный реактор-автоклав 1 (рис. 4 в приложении) емкостью 10–25 м 3 с мешалкой и рубашкой для обогрева и охлаждения реакционной смеси подают определенные количества деминерализованной воды из мерника 2, раствора стабилизатора эмульсии из емкости 3 (через фильтр 4) и раствора инициатора в мономере из мерника 5. Затем реактор продувают азотом и при перемешивании загружают жидкий винилхлорид, поступающий из мерника 6.
Ниже приведены нормы загрузки компонентов (в мас. ч.):
После загрузки компонентов в рубашку реактора подают горячую воду для нагревания реакционной смеси до 30–40°С. Температуру поддерживают строго определенной для получения поливинилхлорида с заданными свойствами.
Продолжительность полимеризации при 50–57°С и давлении 0,7–1 МПа (7–10 кгс/см 2 ) составляет 12–15 ч, степень конверсии около 90%. Окончание процесса определяется по понижению давления в реакторе до 0,2–0,3 МПа (2–3 кгс/см 2 ).
Непрореагировавший винилхлорид при нагревании удаляется сначала вакуумированием, а затем барботированием суспензии азотом. Регенерированный винилхлорид возвращается на полимеризацию.
Суспензия полимера под давлением азота из полимеризатора передавливается в высадитель 7, в котором разбавляется деминерализованной водой до 20%-ой концентрации и одновременно охлаждается. Этот же аппарат используется как промежуточная емкость для обеспечения непрерывности последующих стадий процесса.
Реакционную массу подают на центрифугу непрерывного действия 8 для отделения полимера от маточного раствора и его промывки. Маточный раствор и промывные воды проходят через ловушку 9 в систему очистки сточных вод. Полимер с влажностью около 25% подается в аппарат 10 для сушки.
Сушку полимера производят горячим воздухом в аппаратах типа «труба-сушилка», в камерных сушильных агрегатах, в сушилках с кипящим слоем, а также во вращающихся барабанных сушилках. После сушки до содержания влаги в полимере не выше 0,3% его просеивают через мельничные сита 11 (чаще типа ХРШ), подают в специальные хранилища, а затем упаковывают в мешки. [5, стр. 24–26]
2.4 Свойства и применение готового продукта, технические требования по ГОСТ
Свойства поливинилхлорида: ММ = (10–150)*10 3 ; температура стеклования (температура размягчения) 75–80 0 С; температура текучести 150–220 0 С; при нагревании до 120 0 С в нем начинаются процессы деструкции с выделением HCl; плотность 1,35–1,43 г./см 3 ; морозостойкость до -10 0 С (у Винилпласта, твердого ПВХ) до -50 0 С (у Пластиката, мягкого ПВХ); водопоглощение 0,05–0,4% – у ПВХ-твердого, 0,15–0,7% – у ПВХ-мягкого; допустимая остаточная влажность 0,2–0,2% – у ПВХ-твердого, 0,2–0,2% – у ПВХ-мягкого; усадка (при изготовлении изделий) ПВХ-твердый 0,5–0,7%, ПВХ-мягкий 1,0–2,5%.
Химические свойства: Поливинилхлорид растворим в дихлорэтане, циклогексане, хлор и нитробензоле, ограниченно в бензоле, ацетоне, не растворим в воде, спиртах, углеводородах. Стоек в растворах щелочей кислот, солей; атмосферо- и грибостоек.
Физические свойства: Поливинилхлорид – термопластичный полимер. Аморфный. Трудногорюч (большое содержание хлора делает ПВХ самозатухающим). При температурах выше 120 0 С начинается заметное отщепление HCl, протекающее количественно при 300–350 0 С. При более высоких температурах наблюдается разрыв полимерных цепей с образованием углеводородов. Разложение полимера сопровождается изменением его цвета от «слоновой кости» до вишнево-коричневого.
Эксплуатационные свойства: 1) ПВХ-твердый: жесткий, твердый, прозрачный до матового, хорошо соединяется при сварке, некоторые типы физиологически нейтральны. Размягчается при температуре 65–70 0 С. Стойкий к кислотам, щелокам, маслам, жиру, бензину. 2) ПВХ-мягкий: мягкий и эластичный, зависит от количества пластификатора (до 60%) и температуры применения, прозрачный до матового, стойкость к химикатам в зависимости от состава и температуры.
Поливинилхлорид перерабатывают всеми известными методами переработки пластмасс как в жесткие (винилпласт, твердый ПВХ), так и в мягкие (пластикат, мягкий ПВХ) материалы и изделия. [6]
Марочный ассортимент и области применения ПВХ представлен в таблице 1:
http://shkolenet.ru/QA/661441/
http://www.bestreferat.ru/referat-181018.html