Напишите уравнение реакции получения гидроксида алюминия бария

Гидроксид алюминия: получение и свойства

Гидроксид алюминия

Способы получения

1. Гидроксид алюминия можно получить действием раствора аммиака на соли алюминия.

Например , хлорид алюминия реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида алюминия и хлорида аммония:

2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоалюмината натрия:

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество Na[Al(OH)₄] на составные части: NaOH и Al(OH)₃. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Al(OH)₃ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Al(OH)₃ без изменения.

3. Гидроксид алюминия можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли алюминия.

Например , хлорид алюминия реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида алюминия и хлорида калия:

4. Также гидроксид алюминия образуется при взаимодействии растворимых солей алюминия с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами . Сульфиды, карбонаты и сульфиты алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид алюминия реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия, выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Хлорид алюминия реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида алюминия, сероводорода и хлорида натрия:

Химические свойства

1. Гидроксид алюминия реагирует с растворимыми кислотами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов и типа соли.

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата алюминия:

2. Гидроксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия:

3. Гидроксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—алюминаты, а в растворе – комплексные соли . При этом гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием алюмината калия и воды:

Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

4. Г идроксид алюминия разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой и щелочами (амфотерные свойства гидроксида алюминия) можно посмотреть здесь.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

1. Приведите формулы гидроксидов калия, бария, алюминия, железа(II)Подчеркните щелочи одной чертой, нерастворимые основания двумя, амфотерный оксид волнистой линией 2?

Химия | 10 — 11 классы

1. Приведите формулы гидроксидов калия, бария, алюминия, железа(II)Подчеркните щелочи одной чертой, нерастворимые основания двумя, амфотерный оксид волнистой линией 2.

Напишите формулы след.

Солей : нитрата алюминия, гидросульфата калия, дигидрофасфата калия, гидроксохлорида магния 3.

Составте уравнения реакций получения кислых солей в результате взаимодействия а)оксида натрия и ортофосфорной кислоты б)серого ангидрида и едкого калия.

1) Щелочи : KOH, Ba(OH)2 Нерастворимое основание : Fe(OH)2 Aмфотерный : Al(OH)32) Al(NO3)3, KHSO4, KH2PO4, MgOHCl3) Na2O + 2H3PO4 = 2NaH2PO4 + H2O SO3 + KOH = KHSO4.

Написать уравнения реакций диссоциации следующих веществ : нитрат натрия, карбонат калия, гидроксид железа (III), сульфат алюминия ; хлорид бария, оксид цинка, фосфат калия, серная кислота, гидроксид ?

Написать уравнения реакций диссоциации следующих веществ : нитрат натрия, карбонат калия, гидроксид железа (III), сульфат алюминия ; хлорид бария, оксид цинка, фосфат калия, серная кислота, гидроксид бария.

Составьте уравнения реакций обмена : 1?

Составьте уравнения реакций обмена : 1.

Сульфид магния + солярная кислота → .

→ нитрат магния + вода 3.

Хлорид алюминия + гидроксид натрия + → .

Сульфат калия + нитрат бария → .

Гидроксид калия + сульфат цинка →.

→ гидроксид алюминия = сульфат лития 7.

→ кремниевая кислота = нитрат калия 8.

→ хлорид магния + оксид углерода ( IV ) + вода 9.

→ сульфат калия = оксид серы ( IV ) + вода 10.

Хлорид меди ( II ) + сульфит калия → .

Составьте формулы следующих солей : нитрата бария, хлорида алюминия?

Составьте формулы следующих солей : нитрата бария, хлорида алюминия.

Карбоната натрия, фосфата калия.

Напишите уравнения диссоциации этих солей.

Составьте формулы следующих солей : а) хлорид алюминия б) нитрат железа 2 в) фосфат калия г) гидросульфат цинка д) дигидрофосфат кальция е) гидроксохлорид магния ж) дигидроксосульфат железа з) дигидро?

Составьте формулы следующих солей : а) хлорид алюминия б) нитрат железа 2 в) фосфат калия г) гидросульфат цинка д) дигидрофосфат кальция е) гидроксохлорид магния ж) дигидроксосульфат железа з) дигидрофосфат натрия и) гидрофосфат бария.

Напишите плиз уравнение реакции гидроксида алюминия с едким калием?

Напишите плиз уравнение реакции гидроксида алюминия с едким калием.

Составьте уравнение рекаций серной кислоты с алюминием , оксидом калия , гидроксидом натрия и нитратом бария?

Составьте уравнение рекаций серной кислоты с алюминием , оксидом калия , гидроксидом натрия и нитратом бария.

Составьте уравнения реакций обмена : 1?

Составьте уравнения реакций обмена : 1.

Сульфид магния + солярная кислота → .

→ нитрат магния + вода 3.

Хлорид алюминия + гидроксид натрия + → .

Сульфат калия + нитрат бария → .

Гидроксид калия + сульфат цинка →.

→ гидроксид алюминия = сульфат лития 7.

→ кремниевая кислота = нитрат калия 8.

→ хлорид магния + оксид углерода ( IV ) + вода 9.

→ сульфат калия = оксид серы ( IV ) + вода 10.

Хлорид меди ( II ) + сульфит калия → .

Составить формулу солей сульфата натрия, нитрат калия, хлорида магния, фосфата алюминия, карбоната бария?

Составить формулу солей сульфата натрия, нитрат калия, хлорида магния, фосфата алюминия, карбоната бария.

70 БАЛЛОВ?

Составьте молекулярные, ионные уравнения для следующих реакций : а) между растворами серной кислоты и гидроксидами бария, алюминия, цинка, калия.

Б) между растворами азотной кислоты и гидроксидами меди (II), калия, магния.

В результате реакций образуется средняя соль, напишите полную реакцию нейтрализации.

И с серной кислотой, и с гидроксидом натрия взаимодействует : 1)оксид бария 2)оксид алюминия 3)оксид калия 4)оксид магния?

И с серной кислотой, и с гидроксидом натрия взаимодействует : 1)оксид бария 2)оксид алюминия 3)оксид калия 4)оксид магния.

Если вам необходимо получить ответ на вопрос 1. Приведите формулы гидроксидов калия, бария, алюминия, железа(II)Подчеркните щелочи одной чертой, нерастворимые основания двумя, амфотерный оксид волнистой линией 2?, относящийся к уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.

1) CH2 = CH — CH2 — CH2 — CH2 — CH3 гексен — 1 2) CH3 — CH = CH — CH2 — CH2 — CH3 гексен — 2 3) CH3 — CH2 — CH = CH — CH2 — CH3 гексен — 3 4) CH2 = C(CH3) — CH2 — CH2 — CH3 2 — метилпентен — 1 5) CH2 = CH — CH(CH3) — CH2 — CH3 3 — метилпентен — 1 6) ..

Дано : V(CO2) = 836мл m(C) = 0. 105г m(CuO) = 1. 4г w(HNO3) = 20% p(HNO3) = 1. 12г / мл Найти : V(HNO3) — ? Решение : CO2 + C — — — >2CO n(CO2) = V / Vm = 0. 836 / 22. 4 = 0. 0373моль M(C) = 12г / моль n(C) = m / M = 0. 105 / 12 = 0. 00875мо..

K + H2 = KH Li + CaO = не рааг.

BaCl₂ = Ba²⁺ + 2Cl⁻ при диссоциации 1 моль хлорида бария образуется 1 моль катионов 3Ca(OH)₂ = 3Ca²⁺ + 6OH⁻ при диссоциации 3 моль гидроксида кальция образуется 3 моль катионов Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ при диссоциации 1 моль сульфата алюминия образ..

Бор, Карбон, Флуор, Хлор, наверное.

Валентность углерода и йода в соединении C(IV)I4(I).

источники:

http://acetyl.ru/o/qy22.php

http://himia.my-dict.ru/q/2347019_1-privedite-formuly-gidroksidov-kalia-baria/