Напишите уравнение реакции получения металлов из cuo

Оксид меди (II)

Оксид меди (II)

Оксид меди (II) CuO – твердое кристаллическое вещество черного цвета.

Способы получения оксида меди (II)

Оксид меди (II) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида меди (II) при 200°С :

2. В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании на воздухе при 400–500°С:

2Cu + O₂ → 2CuO

3. В лаборатории оксид меди (II) также получают прокаливанием солей (CuOH)₂CO₃, Cu(NO₃)₂:

Химические свойства оксида меди (II)

Оксид меди (II) – основный оксид (при этом у него есть слабо выраженные амфотерные свойства) . При этом он является довольно сильным окислителем.

1. При взаимодействии оксида меди (II) с сильными и растворимыми кислотами образуются соли.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с соляной кислотой:

СuO + 2HBr = CuBr₂ + H₂O

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

2. Оксид меди (II) вступает в реакцию с кислотными оксидами.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата меди (II):

3. Оксид меди (II) не взаимодействует с водой.

4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

Например , оксид меди (II) окисляет аммиак :

3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Оксид меди (II) можно восстановить углеродом, водородом или угарным газом при нагревании:

СuO + C → Cu + CO

Более активные металлы вытесняют медь из оксида.

Например , алюминий восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2Al = 3Cu + Al₂O₃

Напишите уравнения получения металлов из оксидов с помощью оксида углерода2 а) CO + CuO б) CO + Fe3O4 в) CO + ZnO г) CO + Fe2O3 Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет оксид угл?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнения получения металлов из оксидов с помощью оксида углерода2 а) CO + CuO б) CO + Fe3O4 в) CO + ZnO г) CO + Fe2O3 Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет оксид углерода2 в этих реакциях?

CO + CuO = CO2 + Cu СО — востоновитель

б) 4 CO + 2Fe3O4 = 4CO2 + 6Fe

в) CO + ZnO = CO2 + Zn

г) 3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe.

Составьте уравнения окислительно — восстановительных реакций получения : а) меди из оксида меди с помощью углерода?

Составьте уравнения окислительно — восстановительных реакций получения : а) меди из оксида меди с помощью углерода.

Рассмотрите реакцию восстановления оксида железа (III) оксидом углерода (II) как окислительно — восстановительный процесс?

Рассмотрите реакцию восстановления оксида железа (III) оксидом углерода (II) как окислительно — восстановительный процесс.

Напишите уравнение реакции, характеризующие свойства оксида углерода (IV)?

Напишите уравнение реакции, характеризующие свойства оксида углерода (IV).

Рассмотрите взаимодействие оксида углерода (IV) с магнием как окислительно — восстановительный процессс.

Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства оксида углерода(IV)?

Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства оксида углерода(IV).

Рассмотрите взаимодействие оксида углерода(IV) с магнием как окислительно — восстановительный процесс.

Напишите два уравнения окислительно — восстановительных реакций, в одной из которых элементарный углерод проявляет свойства окислителя, а в другой — свойства восстановителя?

Напишите два уравнения окислительно — восстановительных реакций, в одной из которых элементарный углерод проявляет свойства окислителя, а в другой — свойства восстановителя.

Напишите уравнение реакций всех способов получения оксида хрома(3), оксид углерода(4), оксида кальция?

Напишите уравнение реакций всех способов получения оксида хрома(3), оксид углерода(4), оксида кальция.

Напишите уравнения реакций всех способов получения оксида хрома (III), оксида углерода (IV), оксида кальция?

Напишите уравнения реакций всех способов получения оксида хрома (III), оксида углерода (IV), оксида кальция.

Рассмотрите реакцию восстановления оксида железа(|||) оксидом углерода (||) как окислительно — восстановительный процесс?

Рассмотрите реакцию восстановления оксида железа(|||) оксидом углерода (||) как окислительно — восстановительный процесс.

Составьте уравнения окислительно — восстановительных реакций получения : а) меди из оксида меди (II) c помощью углерода и оксида углерода (II) (2 реакции) ; б) марганца из оксида марганца (IV) с помощ?

Составьте уравнения окислительно — восстановительных реакций получения : а) меди из оксида меди (II) c помощью углерода и оксида углерода (II) (2 реакции) ; б) марганца из оксида марганца (IV) с помощью водорода ; в) хрома из оксида хрома (III) с помощью алюминия.

В каком оксиде массовая доля кислорода больше а)BaO, CO, ZnO, FeO, CuO?

В каком оксиде массовая доля кислорода больше а)BaO, CO, ZnO, FeO, CuO.

На этой странице находится вопрос Напишите уравнения получения металлов из оксидов с помощью оксида углерода2 а) CO + CuO б) CO + Fe3O4 в) CO + ZnO г) CO + Fe2O3 Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет оксид угл?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

Формула 1 моль железа является Fe, в ней 1 атом. Вычислим число атомов на 1 моль . Число Авагадро = 6. 02•10 ^ 23 N = 1•Na = 1•6, 02•10 ^ 23 = 6, 02•10 ^ 23 Значит в 1 моль 6, 02•10 ^ 23 атомов А в 5 моль получится х Составим пропорцию Получим х =..

Для того чтобы была ионная связь разница межде электроотрицательносями дожна быть 2. 1 и более мы можем частично сказать что это ионная связь но правильней если ковалентная N берет у Li 3 электрона.

Ответ есть на фотографии.

(140 — 110) / 10 = 3 Значит берем кубический корень из 27 и получаем 3 — коэффициент Вант — Гоффа.

Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO2, Cl2O7, Na3N, Mg3N2, AlN, Si3N4, P4N5, N2S3, NCL3.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80г щелочи — 142г соли 20г щелочи — х г соли х = 35. 5 г.

20 х2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4 80 142х = 35. 5 граммов.

CH3 — CH(CH3) — CH2 — CH(C2H5) — CH2 — CH2 — CH3.

M(Ag) = 108г / моль ; M(BaS) = 137г / моль + 32г / моль = 169 г / моль ; M(AlCl3) = 27 г / моль + 106, 5 г / моль = 133, 5 г / моль ; M(H2) = 2 г / моль.

А)Mg + 2HCl→H2↑ + MgCl2 замещение Б)Cu(OH)₂ + 2HNO₃→Cu(NO₃)₂ + 2H₂Oобмен В)Cu(OH)₂→°t CuO + H2O разложение Г)4Al + ₃O₂→₂Al₂O₃ соединение.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e1b3b245a9f9702 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare