Напишите уравнение реакции распада сернистой кислоты

Напишите уравнение реакции получения сернистой кислоты. Почему эта кислота существует только в разбавленных растворах? Является

Ваш ответ

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,292
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,160
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Сернистая кислота: строение и химические свойства

Сернистая кислота H₂SO₃ – это двухосновная кислородсодержащая кислота. При нормальных условиях — неустойчивое вещество, которое распадается на диоксид серы и воду.

Валентность серы в сернистой кислоте равна IV, а степень окисления +4.

Химические свойства

1. Сернистая кислота H₂SO₃ в водном растворе – двухосновная кислота средней силы. Частично диссоциирует по двум ступеням:

HSO₃ – ↔ SO₃ 2– + H +

2. Сернистая кислота самопроизвольно распадается на диоксид серы и воду:

3. Сернистая кислота взаимодействует с сильными основаниями и их оксидами.

Например , сернистая кислота реагирует с гидроксидами натрия и калия:

4. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства сернистой кислоты. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Например , сернистая кислота обесцвечивает бромную воду:

Азотная кислота очень легко окисляет сернистую:

Озон также окисляет сернистую кислоту:

Качественная реакция на сернистую кислоту – обесцвечивание раствора перманганата калия:

5. В присутствии сильных восстановителей сернистая кислота может проявлять окислительные свойства.

Например , при взаимодействии с сероводородом сернистая кислота восстанавливается до молекулярной серы:

Уравнение распада сернистой кислоты?

Химия | 5 — 9 классы

Уравнение распада сернистой кислоты.

Распад сернистой кислоты

H2SO3 = SO2 + H2O.

Барий и соляная кислота?

Барий и соляная кислота.

Составьте уравнения реакций получения серной, угольной и сернистой кислот из соответствующих им оксидов)?

Составьте уравнения реакций получения серной, угольной и сернистой кислот из соответствующих им оксидов).

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций между гидроксидом калия и азотной кислотой, между сернистой кислотой и гидроксидом кальция?

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций между гидроксидом калия и азотной кислотой, между сернистой кислотой и гидроксидом кальция.

Помогите составить ионное уравнение для реакции : Карбанат кальция + серная кислота — оксид меди2 + сернистая кислота?

Помогите составить ионное уравнение для реакции : Карбанат кальция + серная кислота — оксид меди2 + сернистая кислота.

Формула сернистой кислоты?

Формула сернистой кислоты.

Напишите уравнение реакций ; сера — оксид серы — сернистая кислота?

Напишите уравнение реакций ; сера — оксид серы — сернистая кислота.

Сульфат калия плюс сернистая кислота сульфат калия плюс хлорид бария сульфит калия плюс сернистая кислота артофосфат калия плюс хлорид калия селекат натрия плюс сернистая кислота?

Сульфат калия плюс сернистая кислота сульфат калия плюс хлорид бария сульфит калия плюс сернистая кислота артофосфат калия плюс хлорид калия селекат натрия плюс сернистая кислота.

Сернистая кислота H2SO3 окисляется азотной кислотой до серной кислоты H2SO4?

Сернистая кислота H2SO3 окисляется азотной кислотой до серной кислоты H2SO4.

При этом азотная кислота восстанавливается до оксида азота (II).

Составьте уравнение реакции.

ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА сернистая кислота + гидроксид натрия = ?

ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА сернистая кислота + гидроксид натрия = .

Сернистая кислота + гидроксид бария = .

Написать уравнения диссоциации : сернистой кислоты, фосфорной кислоты, гидроксида бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария?

Написать уравнения диссоциации : сернистой кислоты, фосфорной кислоты, гидроксида бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария.

Вопрос Уравнение распада сернистой кислоты?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 — 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

PH = — lg[H⁺] Поскольку серная кислота — сильная, то она практически полностью диссоциирует на ионы : H₂SO₄ = 2 H⁺ + SO₄²⁻ Как видно из уравнения, концентрация ионов H⁺ в два раза выше концентрации кислоты, взятой для растворения : [H⁺] = 2 * С(H₂SO₄..

Масса раствора = 180 + 20 = 200 процентная концентрация, т е W% = 20 / 200 * 100% = 10% ответ : 10%.

Решение находится на фото.

M (Al2(SO4)3) = m(p — pa) * ω(Al2(SO4)3) / 100% = 68, 4 г * 0, 08 = 5, 472гn (Al2(SO4)3) = m / M = 5, 472 г / 342 г / моль = 0, 016 моль 0, 016 моль х3 BaCl2 + Al2(SO4)3 = 2 AlCl3 + 3 BaSO4↓ 1 моль 3 мольх = 0, 048мольm (BaSO4) = n * M = 0, 048 моль ..

A(Lu) = 175 A(Pa) = 231 A(Ag) = 108 A(Co) = 59 A(K) = 39 Ответ : 1. Лютеций 2. Протактиний.

1, 2 1 — Lu = 174. 967 2 — Pa = 231. 036.

Любое целое число является также натуральным числом.

Стержень в лабораторном штативе необходим для того, чтобы закреплять так называемые «Муфты» — приспособления (часто в виде кольца), которые держат пробирки.

1. Это качественная реакция на многоатомные спирты. Получается ярко — синий раствор. 2. (Фото) 3. Реакция серебряного зеркала (образуется карбоновая кислота и серебро в осадок) 4. Синие окрашивание(качественная реакция на крахмал) 5. Реакция сер..

Ему приснился сон и в этом сне он увидел эту таблицу.