Напишите уравнение реакции so2 h2so4

Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV) – это кислотный оксид . Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.

Cпособы получения оксида серы (IV)

1. Сжигание серы на воздухе :

2. Горение сульфидов и сероводорода:

2CuS + 3O₂ → 2SO₂ + 2CuO

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

Например , сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:

4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Например , взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:

Химические свойства оксида серы (IV)

Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя .

1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов .

Например , оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):

SO_2(изб) + NaOH → NaHSO₃

Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

2. При взаимодействии с водой S O₂ образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Например , оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

Озон также окисляет оксид серы (IV):

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

4. В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства.

Например , при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO₂ + 2CO → 2СО₂ + S

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: SO2 —> SO3—> Н2SO4 —> BaSO4.

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,292
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,160
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения : ZnS — — — — — — &gt ; SO2 — — — — — &gt ; SO3 — — — — &gt ; H2SO4 — — — — — &gt ; SO2?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения : ZnS — — — — — — &gt ; SO2 — — — — — &gt ; SO3 — — — — &gt ; H2SO4 — — — — — &gt ; SO2.

Переход 4 в схеме превращения рассмотрите с точки зрения ОВР.

ZnS + O2 = Zn + SO2

SO3 + H2O = H2SO4

H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2SO3

H2SO3 = H2O + SO2

1. Дана схема превращений :Ba → BaО → Ba(OH)2 → BaSO4 а) запишите молекулярные уравнения реакций переходов?

1. Дана схема превращений :

Ba → BaО → Ba(OH)2 → BaSO4 а) запишите молекулярные уравнения реакций переходов.

Б) рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

2. Дана схема превращений :

Fe → FeО → FeCl2 → Fe(OH)2 а) запишите молекулярные уравнения реакций переходов.

Б) рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

3. Дана схема превращений :

Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 а) запишите молекулярные уравнения реакций переходов.

Б) рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

4. Дана схема превращений :

BaSO3 а) запишите молекулярные уравнения реакций переходов.

Б) рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Составьте уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить превращения : S — SO2 — SO3 — H2SO4 :Переход 1 в схеме превращений рассмотрите с точки зрения ОВР?

Составьте уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить превращения : S — SO2 — SO3 — H2SO4 :

Переход 1 в схеме превращений рассмотрите с точки зрения ОВР.

По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде?

По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

Превращение №1 рассмотрите с точки зрения ОВР.

Назовите все вещества.

Ca — — &gt ; CaO — — &gt ; Ca(OH)2 — — &gt ; CaCO3 — — &gt ; CaO.

Составьте уравнение реакция, при помощи которых можно осуществить следующие превращения ?

Составьте уравнение реакция, при помощи которых можно осуществить следующие превращения :

Дана схема превращений : C — CO2 — K2CO3 — CO2 а)составьте молекулярные уравнения реакций б) рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно восстановительных процессов в) рассмотрите после?

Дана схема превращений : C — CO2 — K2CO3 — CO2 а)составьте молекулярные уравнения реакций б) рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно восстановительных процессов в) рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Осуществите цепочку превращения , рассмотрите каждое уравнение с точки зрения ТЭД ( напишите полные и сокращенные ионные уравнения ) или ОВР(составьте уравнения ОВР методом электронного баланса ) : C ?

Осуществите цепочку превращения , рассмотрите каждое уравнение с точки зрения ТЭД ( напишите полные и сокращенные ионные уравнения ) или ОВР(составьте уравнения ОВР методом электронного баланса ) : C — CO2 — NaCI — NaNO3.

S — — &gt ; SO2 — — &gt ; Na2SO4 — — &gt ; BaSo4 А)запишите молекулярное уравнение реакций переходов Б)рассмотрите первое превращение с точки зрения овр в)рассмотрите последнее превращение с точки зре?

S — — &gt ; SO2 — — &gt ; Na2SO4 — — &gt ; BaSo4 А)запишите молекулярное уравнение реакций переходов Б)рассмотрите первое превращение с точки зрения овр в)рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

S — — &gt ; SO2 — — &gt ; Na2SO4 — — &gt ; BaSo4 А)запишите молекулярное уравнение реакций переходов Б)рассмотрите первое превращение с точки зрения овр в)рассмотрите последнее превращение с точки зре?

S — — &gt ; SO2 — — &gt ; Na2SO4 — — &gt ; BaSo4 А)запишите молекулярное уравнение реакций переходов Б)рассмотрите первое превращение с точки зрения овр в)рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Составьте уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения ?

Составьте уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения :

Составьте уравнения реакций при помощи которых можно осуществить следущие превращения?

Составьте уравнения реакций при помощи которых можно осуществить следущие превращения.

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения : ZnS — — — — — — &gt ; SO2 — — — — — &gt ; SO3 — — — — &gt ; H2SO4 — — — — — &gt ; SO2?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

Ему приснился сон и в этом сне он увидел эту таблицу.

Химический элемент алюминий расположен в 3 группе главной подгруппе, 3 периоде. Порядковый номер 13, относительная атомная масса 27. Формула оксида Al2O3. Проявляет валентность 3, на внешнем уровне 3 валентнх электронга. Металл с переходными свой..

N = V / Vm n = 5, 6 / Л 22, 4л / моль n = 0, 25 моль. N = Na * n N = 0, 25 * 6 * 10 ^ 23 N = 1, 5 * 10 ^ 23 m = n * М (М = 32 * 1 + 1 * 2 = 34) m = 0, 25 * 34 = 8, 5грамм.

Нет, так как не происходит связывания ионов (не выпадает осадок, не образуется газ, не образуется вода).