Please wait.
We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.
What can I do to prevent this in the future?
If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.
If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.
Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.
Cloudflare Ray ID: 6e0fbcbb3f7b7a4e • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare
Характеристика свойств соединений азота
Задача 887.
Какой объем аммиака (условия нормальные) можно получить, подействовав двумя литрами 0,5 н. раствора щелочи на соль аммония?
Решение:
При действии на соли аммония щёлочью получается эквивалентное количество аммиака:
Находим количество щёлочи, пошедшее на реакцию с солью аммония, получим:
1 : 0,5 = 2 : х; х = (0,5 . 2)/1= 1 моль.
1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объём равный 22,4 л.
Отсюда находим, что объём аммиака, выделившегося при реакции, равен:
V(NH3) = VЭ . (NH3) = 22,4 . 1 = 22,4 л.
Ответ: 22,4 л.
Задача 888.
Можно ли в качестве осушителей газообразного аммиака применять Н2SO4 или Р2О5? Ответ мотивировать.
Решение:
Н2SO4 и Р2О5 очень энергично взаимодействуют с водой, серная кислота с образованием кристаллогидратов, а оксид фосфора (V) – с образованием ортофосфорной кислоты Н3РО4:
Поэтому они являются осушителями газовых смесей. В обоих случаях образуются кислоты, с которыми взаимодействует аммиак, образуя соответствующие соли:
Таким образом, Н2SO4 и Р2О5 нельзя применять в качестве осушителя аммиака, так как при этом происходит химическое взаимодействие аммиака с серной и фосфорной кислотами.
а) (NH4)2CO3 2NH3↑ + CO2↑ + H2O;
б) NH4NO3 N2O ↑ + 2H2O
2NH4NO3 2N2 ↑ + O2 ↑ + 4H2O;
в) (NH4)2SO4 2NH3 ↑ + H2SO4;
г) NH4С1 NH3 ↑ + HCl;
д) (NH4)2HPO4 2NH3 ↑ + H3PO4;
е) (NH4)H2PO4 NH3 ↑ + H3PO4;
ж) (NH4)2Cr2O7 2NH3 ↑ + 2CrO3↓ + H2O;
з) NH4NO2 N2 ↑ + 2H2O.
Задача 890.
Нитрат аммония может разлагаться двумя путями:
NH4NO3(к) N2O(г) + 2H2O(г);
NH4NO3(к) N2(г) + 1/2O2(г) + 2H2O(г).
Какая из приведенных реакций наиболее вероятна и какая более экзотермичная при 25 °С? Ответ подтвердить расчетом ΔG 0 298 и ΔH 0 298. Как изменится вероятность протекания этих реакций при повышении температур?
Решение:
а) Уравнение реакции имеет вид:
NH4NO3(к) N2O(г) + 2H2O(г)
Находим ΔH 1 0 реакции, учитывая закон Гесса, получим:
ΔH 1 0 = 2 ΔH 0 (Н2О) + ΔH 0 (N2O) — ΔH 0 (NH4NO3) =
= 2(-241,8) + 82,0 – (-365,4) = -36,2кДж.
ΔG1 0 = 2 ΔG 0 (Н2О) + ΔG 0 (N2O) — ΔG 0 (NH4NO3) =
= 2(-228,6) + 104,1 – (-183,8) = -169,3 кДж.
б) Уравнение реакции имеет вид:
NH4NO3(к) N2(г) + 1/2O2(г) + 4H2O(г).
Находим реакции, учитывая закон Гесса, получим:
Находим энергию Гиббса реакции, получим:
ΔH2 0 ΔH 1 0 и ΔG2 0 ΔG 1 0 , поэтому вторая реакция, реакция (б) наиболее вероятна при 25 0 С и более зкзотермична, чем реакция (а). Так как обе реакции экзотермичны, то, согласно принципу Ле Шателье, при повышении температуры равновесие обеих реакций сместится влево. Вероятность протекания реакции(б), как наиболее экзотермичной, значительно уменьшится при повышении температуры, чем реакции (а).
Термическое разложение нитрата аммония, его огне — и взрывоопасность
Длительный опыт производства и применения аммиачной селитры показал, что при соблюдении установленных правил аммиачная селитра безопасна 57
66. Чистая аммиачная селитра не чувствительна к толчкам, ударам или трению. Однако при определенных условиях нитрат аммония обладает взрывчатыми свойствами. На этом основании его используют и как сырье в производстве амми — ачно-селитренных взрывчатых веществ. Они взрывают только от детонатора. Взрывы чистой аммиачной селитры могут быть вызваны в основном или воздействием детонаторов, или термическим разложением соли в замкнутом пространстве.
Взрывоопасность нитрата аммония возрастает в присутствии минеральных кислот л легко окисляющихся материалов, таких как органические вещества и некоторые металлы, особенно в порошкообразном состоянии (например, алюминий, цинк, свинец, сурьма, висмут, никель, медь, кадмий). В большинстве случаев в присутствии этих металлов (особенно кадмия и меди) образуется неустойчивый, легко разлагающийся нитрит аммония.
При увеличении размера частиц и повышении влажности взрывоопасность аммиачной селитры значительно уменьшается. Влажная соль, содержащая более 3% воды, не взрывает даже при взрыве детонатора 58’5Э.
При нагревании нитрат аммония начинает разлагаться согласно уравнению:
Это разложение становится заметным выше 150°, но, даже при 165°, потеря в весе аммиачной селитры не превосходит 6% за сутки. При более высоких температурах нитрат аммония разлагается интенсивно по следующим реакциям 67: при 200—270′
(Теплоты этих реакций даны для 18° и для газообразного состояния продуктов реакции.) Последнее уравнение соответствует взрывному разложению NH4N03. Термическое разложение NH4N03 может происходить одновременно по нескольким реакциям, причем одна из них может доминировать над другими. Термический распад азотной кислоты обусловливает появление в газообразных продуктах разложения аммиачной селитры N0 и NO2. По-видимому, выделяющиеся в результате термического распада азотной кислоты N02 и Н20 являются катализаторами дальнейшего разложения NH4NO368. Термическое разложение расплавленной аммиачной селитры ускоряется также в присутствии соединений Сг6+, Сг3+, Сг2+ и др. 69. Таким образом, чистую аммиачную селитру следует безусловно отнести к классу потенциально взрывчатых веществ.
Нитрат аммония, хранящийся в открытых складах, не взрывается даже в случае сильного пожара. Пожары же аммиачной селитры, которые имели место в закрытых помещениях, например, в корабельных трюмах, контейнерах и т. п., кончались, как правило, сильным взрывом. Предполагают, что термическое разложение нитрата аммония при атмосферном давлении протекает иначе, чем под повышенным давлением, при котором скорость разложения может быть большей и быстро образуются большие объемы газообразных продуктов. Было показано 64 существование «предельного» давления (около 6 ат) после достижения которого при соответствующей температуре наступает взрывное разложение аммиачной селитры.
С другой стороны, легкую воспламеняемость и взрываемость аммиачной селитры, находящейся в непроветриваемых закрытых помещениях, можно объяснить не повышением общего давления, что является вторичной причиной, а накоплением продуктов медленного разложения селитры. Самопроизвольное разложение аммиачной селитры в присутствии способных окисляться, например, органических веществ является автокаталитическнм. Такое разложение может привести к воспламенению и взрыву. Автокатализ вызывается главным образом образующейся при разложении NH4N03 двуокисью азота, а также, но в меньшей мере, водяным паром. Последнее обстоятельство указывает на недопустимость тушения воспламенившейся селитры водяным паром.
Стабилизаторами, предотвращающими самопроизвольное разложение аммиачной селитры, могут быть вещества, связывающие образующиеся при ее разложении азотную кислоту и NO2, или выделяющие при взаимодействии с NH4N03 аммиак. Последний нейтрализует азотную кислоту и восстанавливает окислы азота до элементарного азота. Стабилизаторами являются, например, карбамид (0,05—0,1% от веса селитры)70-73, карбонат кальция или магния (5%), хлориды, уротропин и др.67.
Аммиачная селитра является одним из наиболее эффективных азотных удобрений. Впервые в чистом виде в качестве удобрения ее стали применять в СССР. Большое содержание азота позволяет осуществлять ее перевозки на значительные расстояния с меньшими затратами на тонну азота, чем при перевозках других азотных удобрений (за исключением карбамида). Аммиачная селитра дешевле, чем другие азотные удобрения 74-75. Относительная стоимость азота в азотных удобрениях характеризуется следующими условными показателями:
TOC o «1-3» h z В аммиачной селитре. 1
сульфате аммония. 1,3
кальциевой селитре. 1,5
Аммиачная селитра обладает потенциальной (физиологической) кислотностью. Физиологически нейтрализованную аммиачную селитру получают сплавлением ее с известняком, доломитом и другими материалами76. Взрывоопасность и слеживаемость аммиачной селитры сдерживали ее производство в капиталистических странах. Лишь в послевоенный период, на основе успешного опыта СССР, вначале в США, а затем и в других странах использование аммиачной селитры в качестве азотного удобрения получило широкое развитие.
Аммиачную селитру применяют для изготовления взрывчатых веществ — аммонитов (смесей аммиачной селитры с органическими материалами — древесная, жмыховая и другая мука с добавкой нн — тропродуктов), аммоналов (смесей, содержащих алюминиевый порошок) и др. Для этих целей выпускают водоустойчивую селитру 77
Состав аммиачной селитры приведен в табл. 89.
Состав аммиачной селитры (в %)
Нитратного й аммиачного азота в сухом веществе в пересчете:
На NH4NO3, не менее. .
На азот, не менее.
Добавок в сухом веществе:
Фосфатов (Р205), не Менее.
Нлн нитратов Са н Mg (СаО), не менее
Не растворимых веществ:
В воде, не более.
В соляной кислоте, не более.
Мельче 1 мм, не более.
Жирных кислот и парафина.
Кислотность (на HNO3), Не более.
http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1289-soedineniya-azota-zadachi-887-890
http://msd.com.ua/texnologiya-mineralnyx-solej-udo-brenij-pesticidov-promyshlennyx-so-lej-okislov-i-kislot/termicheskoe-razlozhenie-nitrata-ammoniya-ego-ogne-i-vzryvoopasnost/