Напишите уравнение реакции взаимодействия азота с кальцием

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e08fb914f471ffc • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Напишите уравнения реакций взаимодействия азота с магнием, кальцием, алюминием?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнения реакций взаимодействия азота с магнием, кальцием, алюминием.

Рассмотрите эти окислительно — восстановительные процессы.

Как называются продукты реакций?

Каков вид химической связи в них и тип кристаллической решётки?

Какими свойствами должны обладать продукты реакций?

N₂ + 3Mg = Mg3N2 — нитрид магнияN₂⁰ + 6e = 2N⁻³ | 1 , восст — еMg⁰ — 2e = Mg⁺² | 3 ок — еN₂⁰ — ок — льMg⁰ — в — ль

3Сa + N2 = Сa3N2 — нитрид кальция N₂⁰ + 6e = 2N⁻³ | 1 , восст — еCa⁰ — 2e = Ca⁺² | 3 ок — еN₂⁰ — ок — льCa⁰ — в — ль

2Al + N2 = 2AlN нитрид алюминия

N₂⁰ + 6e = 2N⁻³ | 1 , восст — еAl⁰ — 3e = Al⁺³ | 2 ок — еN₂⁰ — ок — льAl⁰ — в — ль

Связи — ионная, ионная кристаллическая решетка.

Св — ва — твердость, хрупкостьполностью гидролизуются в воде.

Напишите уравнения реакций азота с магнием, кальцием, алюминием?

Напишите уравнения реакций азота с магнием, кальцием, алюминием.

Рассмотрите эти окислительно — востановительные процессы.

Как называют продукты реакций?

Каков тип химической связи и кристаллической решетки в них?

Какими свойствами должны обладать продукты реакций?

Напишите уравнения реакций серы с углеродом и фосфором, если два последних элемента проявляют в продуктах реакции степени окисления + 4 и + 3 соответственно?

Напишите уравнения реакций серы с углеродом и фосфором, если два последних элемента проявляют в продуктах реакции степени окисления + 4 и + 3 соответственно.

Рассмотрите окислительно — восстановительные процессы.

Составте уравнения реакций взаимодействия калием, оксидом магния, оксидом азота(v) ?

Составте уравнения реакций взаимодействия калием, оксидом магния, оксидом азота(v) .

Укажите типы химической реакции.

Какие свойства в окислительно — восстановительных реакциях проявляет серная кислота?

Какие свойства в окислительно — восстановительных реакциях проявляет серная кислота?

Напишите уравнение реакции взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной — с медью.

Укажите окислитель и восстановитель.

Напишите три уравнения химических реакций, НЕ относящихся к окислительно — восстановительным?

Напишите три уравнения химических реакций, НЕ относящихся к окислительно — восстановительным.

Какие реакции называются окислительно — восстановительными?

Какие реакции называются окислительно — восстановительными?

Напишите уравнения реакций с участием углерода, которые характеризуют отдельно его восстановительные и окислительные свойства?

Напишите уравнения реакций с участием углерода, которые характеризуют отдельно его восстановительные и окислительные свойства.

Рассмотрите окислительно — восстановительные процессы для них.

‼️‼️Помогите‼️‼️ 15 баллов Напишите уравнения реакций взаимодействия оксида элемента номер 11 и соляной кислоты?

‼️‼️Помогите‼️‼️ 15 баллов Напишите уравнения реакций взаимодействия оксида элемента номер 11 и соляной кислоты.

Тип химической связи и которые кристаллические решетки имеют продукты реакции.

Рассмотрите, как окислительно — восстановительную реакцию : кальций + сера?

Рассмотрите, как окислительно — восстановительную реакцию : кальций + сера.

Напишите уравнения реакций кислорода с неметаллами S, P, C?

Напишите уравнения реакций кислорода с неметаллами S, P, C.

Рассмотрите окислительно — восстановительные процессы.

Вы зашли на страницу вопроса Напишите уравнения реакций взаимодействия азота с магнием, кальцием, алюминием?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

Кислород находится во 2 периоде, VI группе A — подгруппе. Атомный номер — 8 — из этого следует, что у него 8 протонов, 8 электронов и 8 нейтронов. У кислорода 2 электронные оболочки. Электронная формула 1s²2s²2p⁴ Сера находится в 3 — ем периоде, 6..

При попадании перекиси водорода — Н2О2 — на любой белковый материал идет сильная реакция окисления белка атомом кислорода, выделяется тепло, слышно шипение пузырьков — выделение молекулярного кислорода, всё, что соприкасается с перекисью, все микробы..

Ответ : 2) CO + Fe2O3 = 2FeO + CO2.

Cu2 + 1s22s22p63s2 3p64s0 3d9 S2 — 1s22s22p63s2 3p6 Sr2 + 1s22s22p63s2 3p64s2 3d10 4p6.

Дано m(CuCL2) = 100 g — — — — — — — — — — — — — — — — — — — m(Cu) — ? 100 X CuCL2 + Zn — — >ZnCL2 + Cu M(CuCL2) = 135 g / mol , M(Cu) = 64 g / mol 135 64 X = 100 * 64 / 135 = 47. 4 g ответ 47. 4 г.

Менделеев Дмитрий Иванович.

Менделеев, Дмитрий Иванович.

SO3 CRO3 SEO3 MOO3 TEO3 WO3 PO3 SGO3.

SO3 + K2O = K2SO4 Основные оксиды реагируют с кислотными.

Нитрат кальция: способы получения и химические свойства

Нитрат кальция Ca(NO₃)₂ — соль щелочного металла кальция и азотной кислоты. Белый, при нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса M_r = 164,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,36; t_пл = 561º C (разлагается).

Способ получения

1. Нитрат кальция можно путем взаимодействия кальция и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат кальция, оксид азота (I) и вода:

если кальций будет взаимодействовать с очень разбавленной азотной кислотой , то на выходе будет образовываться нитрат кальция, нитрат аммония и вода:

2. В результате взаимодействия сульфида кальция и концентрированной азотной кислоты образуется нитрат кальция, сера, оксид азота (IV) и вода:

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат кальция — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат кальция образует сульфат кальция, нитрат меди, бурый газ оксид азота и воду:

Химические свойства

1. Hитрат кальция разлагается при температуре 450 — 500º С с образованием нитрита кальция и кислорода:

а если температуре поднимется выше 561 о С, то на выходе реакции будут образовываться оксид кальция, оксид азота (IV) и кислород:

2. Нитрат кальция реагирует с простыми веществами :

2.1. Нитрат кальция вступает в реакцию с атомным водородом (цинком и в присутствии соляной кислоты). В результате реакции образуется нитрат кальция и вода :

3. Возможны реакции между нитратом кальция и сложными веществами :

Нитрат кальция вступает в реакцию с cолями :

В результате реакции между нитратом кальция и гидрофосфатом натрия при кипении образуется фосфат кальция, азотная кислота и нитрат натрия: