Напишите уравнение реакции взаимодействия этилена с бромной водой

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e02c15feef73aad • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Взаимодействие этилена с бромной водой

Наличие кратной связи в молекуле этилена можно определить пропусканием этилена через раствор брома Br₂ в воде (бромной воды) жёлтого цвета. Бромная вода быстро обесцвечивается. Бром присоединяется к этилену, при этом разрушается двойная связь.

Так при помощи бромной воды можно определить, что этилен — непредельный углеводород.

Реакция этилена с раствором перманганата калия

Наличие кратной связи вмолекуле этилена можно определить пропусканием этилена через подкисленный раствор перманганата калия KMnO₄ розового цвета. В процессе реакции этилен будет окисляться до двухатомного спирта — этиленгликоля, при этом происходит обесцвечивание раствора перманганата калия.

Эта реакция является качественной реакцией на двойную связь.

Напишите уравнение реакции взаимодействия этилена с бромной водой

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Возможно ли протекание окисления без восстановления? Почему? Невозможно, т.к. это противоположные взаимосвязанные процессы: при окислительно-восстановительных реакциях происходит переход электронов от восстановителя к окислителю.

Задание 2
Какие из четырёх типов реакций: соединения, разложения, замещения и обмена ― относятся к окислительно-восстановительным не относятся к окислительно-восстановительным могут быть и теми, и другими? Подтвердите своё мнение уравнениями соответствующих реакций. К окислительно-восстановительным относятся все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество.
Zn 0 + H +1 Cl = Zn +2 Cl₂ + H₂ 0 ↑
S +4 O₂ -2 + O₂ 0 = S +6 O₃ -2
2K +1 Cl +5 O₃ -2 MnO2 ⟶ 2K +1 Cl -1 + O₂ 0

Задание 3
Почему аммиак проявляет только восстановительные свойства, а азотная кислота – только окислительные? Азот в аммиаке находится в минимальной степени окисления -3, а азот в азотной кислоте ― в максимальной степени окисления +5

Задание 4
Рассчитайте степени окисления элементов в веществах: H₂SO₄, H₂SO₃, Al₂(SO₄)₃, Ca₃(PO₄)₂, H₄P₂O₇, C₂H₂, C₆H₆, HCHO.
Ответ: H₂ +1 S +6 O ₄ −2 , H₂ +1 S +4 O₃ −2 , Al₂ +3 (S +6 O₄ −2 )₃, Ca₃ +2 (P +5 O₄ −2 )₂, H₄ +1 P₂ +5 O₇ −2 , C₂ −1 H₂ +1 , C₆ −1 H₆ +1 , H +1 C 0 H +1 O −2
Соединение H₂SO₄. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. В соединении H ₂SO₄ обозначим степень окисления серы через х: H ₂ +1 S х O₄ -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•1+х+4 •(-2) =0, отсюда имеем х=8-2=6. Степень окисления серы равна +6.
Соединение H₂SO₃. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. В соединении H ₂SO₃ обозначим степень окисления серы через х: H ₂ +1 S х O₃ -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•1+х+3 •(-2) =0, отсюда имеем х=6-2=4. Степень окисления серы равна +4.
Соединение Al₂(SO₄)₃. Степень окисления алюминия +3, а кислорода -2. В соединении Al₂(SO₄)₃ обозначим степень окисления серы через х: Al ₂ +3 (S х O₄ -2 )₃, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•3+ 3 • х+12 •(-2) =0, отсюда имеем х=(24-6):3=6. Степень окисления серы равна +6.
Соединение Ca₃(PO₄)₂. Степень окисления кальция +2, а кислорода -2. В соединении Ca₃(PO₄)₂ обозначим степень окисления фосфора через х: Ca₃ +2 (P х O₄ -2 )₂, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•3+2 • х+8 •(-2) =0, отсюда имеем х=(16-6):2=5. Степень окисления фосфора равна +5.
Соединение H₄P₂O₇. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. В соединении H₄P₂O₇ обозначим степень окисления фосфора через х: H₄ +1 P₂ х O₇ -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 4•1+2 • х+7 •(-2) =0, отсюда имеем х=(14-4):2=5. Степень окисления фосфора равна +5.
Соединение C₂H₂. Степень окисления водорода +1. В соединении C₂H₂ обозначим степень окисления углерода через х: C₂ х H₂ +1 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2 • х+2 •1 =0, отсюда имеем х=-2:2=-1. Степень окисления углерода равна -1.
Соединение C₆H₆. Степень окисления водорода +1. В соединении C₆H₆ обозначим степень окисления углерода через х: C₆ х H₆ +1 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 6 • х+6 •1 =0, отсюда имеем х=-6:6=-1. Степень окисления углерода равна -1.
Соединение HCHO. Степень окисления водорода +1 , а кислорода -2. В соединении HCHO обозначим степень окисления углерода через х: H +1 C х H +1 O_-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1+ х+1-2=0, отсюда имеем х=1-1=0. Степень окисления углерода равна 0.

Задание 5
Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительные реакции, схемы которых:
а) Al + CuCl₂ ⟶ AlCl₃ + Cu
Al 0 + Cu +2 Cl₂ ⟶ Al +3 Cl₃ + 3Cu 0
Cu +2 +2ē ⟶ Cu 0 |2|6|3 ― процесс восстановления
Al 0 -3ē ⟶ Al +3 |3| |2 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы меди и алюминия. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 3. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 3, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов меди и алюминия. Множители 3 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 3 ставим перед формулами двух соединений меди (CuCl₂, Cu) и коэффициент 2 — перед формулами двух соединений алюминия (Al, AlCl₃).
2Al + 3CuCl₂ = 2AlCl₃ + 3Cu
В приведённой реакции алюминий — восстановитель, а хлорид меди (II) (за счёт атомов меди в степени окисления +2) — окислитель.

б) NH₃ + CuO ⟶ N₂ + H₂O + Cu,
N -3 H₃ + Cu +2 O ⟶ N₂ 0 + H₂O + Cu 0
Cu +2 +2ē ⟶ Cu 0 |2|6|3 ― процесс восстановления
2N -3 -6ē ⟶ N₂ 0 |6| |1 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы меди и азота. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 6. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 6, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов меди и азота. Множители 3 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента меди в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 3 перед формулами двух соединений меди (CuO, Cu), а разными являются коэффициенты азота — коэффициент 1 (относится к двум атомам азота) перед формулой азота N₂.
NH₃ + 3CuO ⟶ N₂ + H₂O + 3Cu
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
2NH₃ + 3CuO = N₂ + 3H₂O + 3Cu

в) KClO₃ + S ⟶ KCl + SO₂
KCl +5 O₃ + S 0 ⟶ KCl -1 + S +4 O₂
Cl +5 +6ē ⟶ Cl -1 |6|12|2 ― процесс восстановления
S 0 -4ē ⟶ S +4 |4| |3 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы хлора и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 4. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов хлора и серы. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 2 ставим перед формулами двух соединений хлора (KClO₃, KCl) и коэффициент 3 — перед формулами двух соединений серы (S, SO₂).
2KClO₃ + 3S = 2KCl + 3SO₂

г) H₂SO₄ (конц.) + Zn ⟶ ZnSO₄ + H₂S + H₂O
H₂S +6 O₄ + Zn 0 ⟶ Zn +2 S +6 O₄ + H₂S -2 + H₂O
S +6 +8ē ⟶ S -2 |8|8|1 ― процесс восстановления
Zn 0 -2ē ⟶ Zn +2 |2| |4 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы серы и цинка. Находим наименьшее общее кратное для чисел 8 и 2. Это число 8, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 8 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и цинка. Множители 1 и 4 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент цинк изменил степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 4 перед формулами двух соединений цинка (Zn, ZnSO₄). Поскольку элемент сера изменил степень окисления не полностью, поэтому ставим коэффициент 1 только перед формулой сероводорода H₂S:
H₂SO₄ (конц.) + 4Zn ⟶ 4ZnSO₄ + H₂S↑ + H₂O
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
5H₂SO₄ (конц.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

Задание 6
Дайте характеристику реакции цинка с соляной кислотой по всем возможным признакам классификации реакций.
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl₂ + H₂↑
Реакция замещения, экзотермическая, необратимая, гетерогенная, некаталитическая, окислительно-восстановительная .

Задание 7
Рассмотрите взаимодействие этилена с бромной водой с позиции окисления-восстановления.
C₂H₄ + Br₂ = C₂H₄Br₂
C₂ +2 H₄ + Br₂ 0 ⟶ C₂ +3 H₄Br₂ -1
C +2 +1ē ⟶ C +3 |1|х 2 ― процесс восстановления
Br₂ 0 -2ē ⟶ 2Br -1 |2|х 1 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы углерода и брома. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 2 ― это число 2 и, поделив его поочередно на 1 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов углерода и брома. Множители 2 и 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 1:
2C +2 + 2ē + Br₂ 0 — 2ē ⟶ 2C +3 + 2Br -1
2C +2 + Br₂ 0 ⟶ 2C +3 + 2Br -1
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формулах C₂H₄ и C₂H₄Br₂ уже указаны два атома углерода и два атома брома).
В приведённой реакции бром — восстановитель, а этилен (за счёт атомов углерода в степени окисления +2) — окислитель.