Напишите уравнение реакций и назовите по международной номенклатуре

Напишите уравнение реакций и назовите по международной номенклатуре

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Какие углеводороды называют алкинами? Алкинами называют углеводороды с общей формулой CnH_2n-2, в молекулах которых содержится одна тройная углерод-углеродная связь С≡С.
Приведите названия, молекулярные и структурные формулы первых четырёх представителей гомологического ряда алкинов.

Задание 2
Сравните общие формулы диеновых и ацетиленовых углеводородов. Общие формулы C_nH_2n-2 одинаковые.
Можно ли однозначно сказать, к какому классу углеводородов принадлежит вещество с формулой C₄H₆? Нельзя, т.к. молекулярная формула не отражает пространственное строение молекулы. Например, формуле C₄H₆ могут соответствовать алкин и алкадиен.
Напишите структурные формулы одного алкадиена и одного алкина, имеющих такой состав, и назовите их.

Какой вид изомерии характерен для этих соединений? Для алкадиенов и алкинов характерны следующие виды изомерии:
― углеродного скелета;
― положение связи (двойной или тройной) ;
― межклассовая изомерия; цис-транс-изомерия.

Задание 3
Назовите по международной номенклатуре следующие углеводороды:
а) 4-метилпентин-2 (опечатка в задании)
б) пентин-1
в) 3,3-диметилбутин-1

Задание 4
Напишите структурные формулы следующих алкинов:
а) бутин-1;
HC≡C ― CH₂ ― CH ₃
б) пентин-2;
CH₃ ― C≡C ― CH₂ ― CH ₃
в) 4,4-диметилпентин-2;

г) 2,2,5-триметилгексин-3.

Завдання 5
Сравните химические свойства этилена и ацетилена. Какие общие черты и различия вы можете отметить? Ответ проиллюстрируйте уравнениями химических реакций.
Этилен и ацетилен сгорают в кислороде:
CH₂=CH₂ + 3O₂ ⟶ 2CO₂ + 2H₂O
2HC≡CH + 5O₂ ⟶ 4CO₂ + 2H₂O
В реакции гидратации этилена образуется спирт, а ацетилена – альдегид:
CH₂=CH₂ + H₂O кат. ⟶ CH₃ ― CH₂ ― OH
HC≡CH + H₂O кат. ⟶ CH₃ ― CHO
Этилен и ацетилен вступают в реакцию гидрогалогенирования, при этом с ацетиленом она протекает в две стадии:
CH₂=CH₂ + HBr ⟶ CH₃ ― CH₂Br

HC≡CH + HBr ⟶ CH₂=CHBr
CH₂=CHBr + HBr ⟶ CH₃ ― CHBr₂
Этилен и ацетилен вступают в реакцию галогенирования, при этом с ацетиленом она протекает в две стадии:
CH₂=CH₂ + Br₂ ⟶ CH₂Br ― CH₂Br

Задание 7
На технический карбид кальция массой 40 г подействовали избытком воды. При этом образовалось 11,2 л газа (н.у.). Определите массовую долю примесей в карбиде кальция.
Дано: m(CaC₂ c прим.)=40 г, V(C₂H₂)=11,2 л
Найти: ω(примеси)-?
Решение
1-й способ
1. Количество вещества этина рассчитываем по формуле: ʋ=V/V_m, где V_m― молярный объём.
ʋ(C₂H₂)=V( C₂H₂ )/V_m=11,2 л : 22,4 л/моль=0,5 моль
2. Составляем химическое уравнение: CaC₂ + 2H₂O ⟶ C₂H₂↑ + Ca(OH)₂
По уравнению реакции ʋ(CaC₂): ʋ(C₂H₂)=1:1 , количества вещества одинаковые, поэтому :
ʋ(CaC₂)=ʋ( C₂H₂ )=0,5 моль
3. Массу технического карбита кальция рассчитываем по формуле: m=ʋ•M, где M ― молярная масса.
M(CaC₂)=64 г/моль
m( CaC₂ )= ʋ(CaC₂) • M( CaC₂ )=0,5 моль • 64 г/моль=32 г
4. Рассчитываем массу примесей в техническом карбиде кальция.
m(примесей)=m(CaC₂ c прим.)-m(CaC₂)=40 г — 32 г=8 г
5. Рассчитываем массовую долю примесей в техническом карбиде кальция:
ω(примеси)=(m(примеси)/ m(CaC₂ c прим.)) • 100% =8 г : 40 г • 100%=20%
2-й способ
1. Составляем химическое уравнение:
х г 11,2 л
CaC₂ + 2H₂O ⟶ C₂H₂↑ + Ca(OH)₂
64 г 22,4 л
Над формулами соединений CaC₂ и C₂H₂ записываем неизвестную массу технического карбида кальция (х г) и приведенный в условии задачи объём этина (11,2 л), а под формулами соединений ― массу и объём количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.
M(CaC₂)=64 г/моль, поэтому масса 1 моль=64 г
х= m( CaC₂)=64 г • 11,2 л : 22,4 л=32 г
2. Рассчитываем массовую долю технического карбида кальция:
ω( CaC₂ )=(m( CaC₂ )/ m(CaC₂ c прим.)) • 100% =32 г : 40 г • 100%=80%
3. Рассчитываем массовую долю примесей в техническом карбиде кальция.
ω (примеси)= ω (CaC₂ c прим.)- ω (CaC₂)=100% — 80%=20%
Ответ: ω(примеси)=20%

Задание 8
Термохимическое уравнение реакции горения ацетилена имеет вид 2C₂H₂ + 5O₂ ⟶ 4CO₂ + 2H₂O + 2600 кДж Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 44,8 л ацетилена (н.у.).
По термохимическому уравнению реакции с 44,8 л (2 моль) С₂H₂ выделяется 2600 кДж теплоты,
по условию задачи с 44,8 л С₂H₂ ― х кДж теплоты.
х = 22,4 л ● 2600 кДж : 22,4 л=2600 кДж
Ответ: 2600 кДж

Определить, какие реакции будут протекать. Написать их уравнения и назвать все вещества по международной номенклатуре (табл.1). Номер варианта Реакции 2 SeO3 + MgO → CsOH + CaO → FeSO4 + LiOH → BaHPO

Готовое решение: Заказ №8633

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 22.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Определить, какие реакции будут протекать. Написать их уравнения и назвать все вещества по международной номенклатуре (табл.1).

Номер варианта

Реакции

2

SeO₃ + MgO →

CsOH + CaO →

FeSO₄ + LiOH →

As + Ba →BaAs

Решение :

SeO _{3(оксид селена VI )} + MgO _{(оксид магния)} → MgSeO _{4(селенат магния)}

CsOH _{(гидроксид цезия)} + CaO _{(оксид кальция)} ≠

• Поставить индексы в формулах химических соединений (табл.3). Назвать соединения по международной номенклатуре. Написать уравнения реакций получения соединений. 2 CaPO4, LiHBO3, ZnOHCrO4
• Написать формулы оксидов, соответствующих указанным гидроксидам (табл.4). Написать уравнения реакций, доказывающих основной, кислотный или амфотерный характер оксидов и их гидроксидов 2 H2SiO3, Pb(OH)
• Рассчитать массу умягчителя, необходимого для умягчения х л воды, жесткость которой у. Вычислить жесткость зная массу умягчителя. Написать реакцию умягчения. № 242
• Составить уравнения реакций взаимодействия натрия с аммиаком, водородом, хлором, водой. Какое свойство проявляет натрий во всех этих реакциях?

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

домашнее задание. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре

Название	Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре
Анкор	домашнее задание.doc
Дата	29.03.2018
Размер	387 Kb.
Формат файла
Имя файла	домашнее задание.doc
Тип	Документы #17346
страница	17 из 17

6.Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

7.Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает приведенная ниже токообразующая реакция. Вычислите ЭДС элемента. Чему равно ΔG 0 _Х.Р.?
Cd + SnCl ₂ ( c =0,1моль/л) → CdCl ₂ ( c =0,01моль/л) + Sn
8. Вычислите объем H₂ при нормальных условиях (н.у.), который выделяется при электролизе КCl, если сила тока 5А, время электролиза 20 минут.

9.Технический магний подвергается коррозии в растворе хлорида натрия при контакте раствора с воздухом. Напишите уравнение реакции анодного и катодного процесса. Составьте схему образующихся микрогальванопар.

10.Напишите электронные формулы частиц: O 2- , Ne, F — , N 3- . Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.

ВАРИАНТ 28.

1. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.

CaO + H₂CrO₄ → V₂O₅ + KOH →

(ZnOH)₂CO₃ + H₂SO₄ → Pb + H₂S →

1. Сколько миллилитров 18% раствора AgNO₃ (ρ=1,171 г/см 3 ) нужно взять, чтобы приготовить 0,1л 2,0Н раствора?
2. Используя термодинамические величины веществ, вычислить для химической реакции изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса. Определите, в каком направлении возможно протекание реакции.

CaSO₄(к) + CО₂(г) → СаСО₃(к) + SO₃(г)

4. Вычислите константу равновесия химической реакции и определите начальные концентрации вступивших в реакцию веществ, если равновесные концентрации: [N₂]=3 моль/л; [H₂]=2 моль/л; [NH₃]=4 моль/л.

5. Куда сместится равновесие химической реакции при увеличении температуры и уменьшении давления? S(poмб.) + 2H₂O(ж)  SО₂(r) +2H₂(г)

6. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

7. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает приведенная ниже токообразующая реакция. Вычислите ЭДС элемента. Чему равно ΔG 0 _Х.Р.?
Zn + Cu +2 ( c =1моль/л) → Zn +2 ( c =0,01моль/л) + Cu
8. Вычислите объем кислорода при нормальных условиях (н.у.), который выделяется при электролизе КОН, если сила тока 10А, время электролиза 30 минут.

9.Техническая медь подвергается коррозии в растворе хлорида натрия при контакте раствора с воздухом. Напишите уравнение реакции анодного и катодного процесса. Составьте схему образующихся микрогальванопар.

10.Напишите электронные формулы частиц: Ge, Se 2- , Kr, Br — . Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.

ВАРИАНТ 29.

1. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.

SnO + HCl → N₂O₅ + LiOH →

MgOHNO₃ + HNO₃ → Al + PtCl₂ →

1. Сколько миллилитров 10% раствора AlCl₃ (ρ=1,090 г/см 3 ) нужно взять, чтобы приготовить 0,2л 0,1M раствора?
2. Используя термодинамические величины веществ, вычислить для химической реакции изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса. Определите, в каком направлении возможно протекание реакции.

4HCl(r) + О₂(r) → 2Cl₂(r) + 2Н₂O(ж)

4. Вычислите константу равновесия химической реакции и определите начальные концентрации вступивших в реакцию веществ, если равновесные концентрации: [H₂]=0,4 моль/л; [O₂]=0,1 моль/л; [H₂O]=0,5 моль/л.

5. Куда сместится равновесие химической реакции при увеличении температуры и уменьшении давления?

S(ромб.) + 2CO₂(г)  SО₂(r) +2CO(г)

6. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

7. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает приведенная ниже токообразующая реакция. Вычислите ЭДС элемента. Чему равно ΔG 0 _Х.Р.?
3 Zn + 2 Cr +3 ( c =0,001моль/л) → 3 Zn +2 ( c =0,1моль/л) +2 Cr
8. Вычислите хлора при нормальных условиях (н.у.), который выделяется при электролизе SnCl₂, если сила тока 5А, время электролиза 5 минут.

9.Технический никель подвергается коррозии в растворе хлорида натрия при контакте раствора с воздухом. Напишите уравнение реакции анодного и катодного процесса. Составьте схему образующихся микрогальванопар.

10.Напишите электронные формулы частиц: S 2- , Ar, P 3- , Cl — . Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.

ВАРИАНТ 30.

1. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.

BaO + TiO₂ → Al₂O₃ + NaOH →

CuOHNO₃ + HNO₃ → CuO + H₂ →

1. Сколько миллилитров 16% раствора BaCl₂ (ρ=1,156 г/см 3 ) нужно взять, чтобы приготовить 0,25л 0,01Н раствора?
2. Используя термодинамические величины веществ, вычислить для химической реакции изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса. Определите, в каком направлении возможно протекание реакции.

СаСО₃(к) + 4С(гр) → СаС₂(к) + 3СО(г)

4. Вычислите константу равновесия химической реакции и определите начальные концентрации вступивших в реакцию веществ, если равновесные концентрации: [CO]=0,05 моль/л; [O₂]=0,05 моль/л; [CO₂]=0,4 моль/л.

5. Куда сместится равновесие химической реакции при увеличении температуры и уменьшении давления? 2CO(r) + SO₂(г)  S(ромб.) +2CO₂(г)

6. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

7. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает приведенная ниже токообразующая реакция. Вычислите ЭДС элемента. Чему равно ΔG 0 _Х.Р.?
Cd + H ₂ SO ₄ ( c =1моль/л) → CdSO ₄ ( c =0,01моль/л) + H ₂
8. Вычислите объем водорода при нормальных условиях (н.у.), который выделяется при электролизе Na₂SO₄, если сила тока 3А, время электролиза 20 минут.

9.Техническое олово подвергается коррозии в растворе хлорида натрия при контакте раствора с воздухом. Напишите уравнение реакции анодного и катодного процесса. Составьте схему образующихся микрогальванопар.

10.Напишите электронные формулы частиц: He, Li + , Be 2+ , N 3- . Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.