Напишите уравнение реакций по схеме оксид алюминия
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
а) Алюминий ⟶ Оксид алюминия ⟶ Сульфат алюминия ⟶ Гидроксид алюминия ⟶ Оксид алюминия ⟶ Алюминий;
б) Алюминий ⟶ Хлорид алюминия ⟶ Гидроксид алюминия ⟶ Оксид алюминия ⟶ Метаалюминат натрия ⟶ Нитрат алюминия ⟶ Оксид алюминия ⟶ Алюминий ⟶ Гидроксид алюминия;
в) Оксид алюминия ⟶ Алюминий ⟶ Нитрат алюминия ⟶ Гидроксид алюминия ⟶ Метаалюминат калия ⟶ Сульфат алюминия ⟶ Метаалюминат натрия;
г) Алюминий ⟶ Сульфид алюминия ⟶ Хлорид алюминия ⟶ Гидроксид алюминия ⟶ Тетрагидроксоалюминат натрия ⟶ Нитрат алюминия ⟶ Оксид алюминия ⟶ Алюминий ⟶ Тетрагидроксоалюминат калия;
д) Алюминий ⟶ Карбид алюминия ⟶ Гидроксид алюминия ⟶ Тетрагидроксоалюминат натрия ⟶ Гидроксид алюминия ⟶ Бромид алюминия ⟶ Ортофосфат алюминия.
Для реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.
4Al + 3O2 = 2Al2O3 | ||||
Al 0 — 3ē ⟶ Al +3 | 3 | 12 | 4 | восстановитель (окисление) |
O2 0 + 4ē ⟶ 2O -2 | 4 | 3 | окислитель (восстановление) |
2Al2O3 `overset(«электролиз»)(=)` 4Al + 3O2↑ | ||||
2O -2 — 4ē ⟶ O2 0 | 4 | 12 | 3 | восстановитель (окисление) |
Al +3 + 3ē ⟶ Al 0 | 3 | 4 | окислитель (восстановление) |
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ | ||||
Al 0 — 3ē ⟶ Al +3 | 3 | 6 | 2 | восстановитель (окисление) |
2H + + 2ē ⟶ H2 0 | 2 | 3 | окислитель (восстановление) |
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓
Al 3+ + 3Cl — + 3Na + + 3OH — = 3Na + + 3Cl — + Al(OH)3↓
Al 3+ + 3OH — = Al(OH)3↓
2Al2O3 `overset(«электролиз»)(=)` 4Al + 3O2↑ | ||||
2O -2 — 4ē ⟶ O2 0 | 4 | 12 | 3 | восстановитель (окисление) |
Al +3 + 3ē ⟶ Al 0 | 3 | 4 | окислитель (восстановление) |
8Al + 30HNO3(разб.) = 8Al(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O | ||||
Al 0 — 3ē ⟶ Al +3 | 3 | 12 | 4 | восстановитель (окисление) |
N +5 + 4ē ⟶ N + | 4 | 3 | окислитель (восстановление) |
2Al + 3S = Al2S3 | ||||
Al 0 — 3ē ⟶ Al +3 | 3 | 6 | 2 | восстановитель (окисление) |
S 0 + 2ē ⟶ S -2 | 2 | 3 | окислитель (восстановление) |
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓
Al 3+ + 3Cl — + 3Na + + 3OH — = 3Na + + 3Cl — + Al(OH)3↓
Al 3+ + 3OH — = Al(OH)3↓
4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑ | ||||
2O -2 — 4ē ⟶ O2 0 | 4 | 4 | 1 | восстановитель (окисление) |
N +5 + 1ē ⟶ N +4 | 1 | 4 | окислитель (восстановление) |
2Al2O3 `overset(«электролиз»)(=)` 4Al + 3O2↑ | ||||
2O -2 — 4ē ⟶ O2 0 | 4 | 12 | 3 | восстановитель (окисление) |
Al +3 + 3ē ⟶ Al 0 | 3 | 4 | окислитель (восстановление) |
2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑ | ||||
2O -2 — 4ē ⟶ O2 0 | 4 | 12 | 3 | восстановитель (окисление) |
Al +3 + 3ē ⟶ Al 0 | 3 | 4 | окислитель (восстановление) |
4Al + 3C `overset(t)(=)` Al4C3 | ||||
Al 0 — 3ē ⟶ Al +3 | 3 | 12 | 4 | восстановитель (окисление) |
C 0 + 4ē ⟶ C -4 | 4 | 3 | окислитель (восстановление) |
Na[Al(OH)4] + 4HBr = NaBr + AlBr3 + 4H2O
Na + + [Al(OH)4] — + 4H + + 4Br — = Na + + Br — + Al 3+ + 3Br — + 4H2O
[Al(OH)4] — + 4H + = Al 3+ + 4H2O
Оксид алюминия: получение и свойства
Оксид алюминия
Способы получения
Оксид алюминия можно получить различными методами :
1. Горением алюминия на воздухе:
2. Разложением гидроксида алюминия при нагревании :
3. Оксид алюминия можно получить разложением нитрата алюминия :
Химические свойства
Оксид алюминия — типичный амфотерный оксид . Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.
1. При взаимодействии оксида алюминия с основными оксидами образуются соли-алюминаты.
Например , оксид алюминия взаимодействует с оксидом натрия:
2. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—алюминаты, а в растворе – комплексные соли . При этом оксид алюминия проявляет кислотные свойства.
Например , оксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием алюмината натрия и воды:
Оксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:
3. Оксид алюминия не взаимодействует с водой.
4. Оксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами (сильных кислот). При этом образуются соли алюминия. При этом оксид алюминия проявляет основные свойства.
Например , оксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия:
5. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием средних и кислых солей.
Например , оксид алюминия реагирует с серной кислотой:
6. Оксид алюминия проявляет слабые окислительные свойства .
Например , оксид алюминия реагирует с гидридом кальция с образованием алюминия, водорода и оксида кальция:
Электрический ток восстанавливает алюминий из оксида (производство алюминия):
7. Оксид алюминия — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.
Например , из карбоната натрия:
Напишите уравнения реакций по описанию: 1) оксид алюминия образуется при взаимодействии алюминия и кислорода
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,296
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,211
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
http://chemege.ru/oksid-alyuminiya/
http://www.soloby.ru/699888/%D0%BD%D0%B0%D0%BF%D0%B8%D1%88%D0%B8%D1%82%D0%B5-%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F-%D0%BE%D0%B1%D1%80%D0%B0%D0%B7%D1%83%D0%B5%D1%82%D1%81%D1%8F-%D0%B2%D0%B7%D0%B0%D0%B8%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%B9%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B8%D0%B8-%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B0