Напишите уравнение реакций с участием углерода

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e21bfa11c1cc82f • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

§ 33. Углерод —

1. Сравните строение алмаза и графита и их физические свойства: твердость, оптические свойства, электропроводность.

1) Алмаз — прозрачное кристаллическое вещество, самое твердое из всех природных веществ. Такая твердость обусловлена особой структурой его атомной кристаллической решетки. В ней каждый атом углерода окружен такими же атомами, расположенными в вершинах правильного тетраэдра.
Кристаллы алмаза обычно бесцветные, но бывают синего, голубого, красного и черного цветов. Они имеют очень сильный блеск благодаря высокой светопреломляющей и светоотражающей способности. Алмаз хорошо проводит тепло, обладает электроизоляционными свойствами.1

2) Графит — темно-серое, жирное на ощупь кристаллическое вещество с металлическим блеском. В отличие от алмаза графит мягкий и непрозрачный, хорошо проводит тепло и электрический ток. Мягкость графита обусловлена слоистой структурой (рис. 40 в учебнике). В кристаллической решетке графита атомы углерода, лежащие в одной плоскости, прочно связаны в правильные шестиугольники.

2. Напишите уравнения реакций с участием углерода, которые характеризуют отдельно его восстановительные и окислительные свойства. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы для них.

3. Вспомните из курса биологии, какой период в истории Земли носит название каменноугольного, или карбона. Каково происхождение каменного угля?

Карбон — это один из периодов палеозойской эры. В карбоне продолжают распространяться споровые растения, т.е. папоротники. Остатки погибших папоротников медленно окислялись под слоем земли в течение многих миллионов лет. В результате образовались огромные залежи каменного угля, который не что иное, как остатки древнейших растений.

4. Почему в домашние холодильники рекомендуют помещать по нескольку таблеток карболена?

Карболен— это разновидность активированного угля. Следовательно, он обладает хорошими адсорбирующими свойствами, и используется для поглощения различных запахов в холодильниках.

5. Напишите уравнения реакций взаимодействия угля с оксидом железа (III) и оксидом олова (IV). Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

6. При сжигании 8 г угля было получено 10,64 л (н.у.) углекислого газа, что составляет 95% от теоретически возможного. Вычислите массовую долю примесей в угле.

7. При недостатке кислорода углерод взаимодействует с углекислым газом согласно уравнению: С + CO2 = 2CO. Какая форма существования элемента углерода проявляет в этой реакции окислительные свойства, а какая — восстановительные?

8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

Напишите уравнения реакций с участием углерода, которые характеризуют отдельно его восстановительные и окислительные свойства?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнения реакций с участием углерода, которые характеризуют отдельно его восстановительные и окислительные свойства.

Рассмотрите окислительно — восстановительные процессы для них.

2С(0) + Са = СаС( — )2

Химическая реакция, уравнение которой Cu(OH) дважды + 2HCl = CuClдва + 2H2O, является реакцией : А?

Химическая реакция, уравнение которой Cu(OH) дважды + 2HCl = CuClдва + 2H2O, является реакцией : А.

Соединения, окислительно — восстановительная ; Б.

Замещения, окислительно — восстановительная ; В.

Обмена, не окислительно — востановительная ; Г.

Разложения, не окислительно — восстановительная.

Напишите уравнения реакций серы с углеродом и фосфором, если два последних элемента проявляют в продуктах реакции степени окисления + 4 и + 3 соответственно?

Напишите уравнения реакций серы с углеродом и фосфором, если два последних элемента проявляют в продуктах реакции степени окисления + 4 и + 3 соответственно.

Рассмотрите окислительно — восстановительные процессы.

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения С — СаС2 — С2Н2 — СО2 — СО?

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения С — СаС2 — С2Н2 — СО2 — СО.

Рассмотрите окислительно — восстановительные процессы.

Напишите уравнение реакции фтора с водой?

Напишите уравнение реакции фтора с водой.

В какой роли здесь выступает кислород?

Рассмотрите окислительно — восстановительный процесс, определите окислитель и восстановитель.

Напишите три уравнения химических реакций, НЕ относящихся к окислительно — восстановительным?

Напишите три уравнения химических реакций, НЕ относящихся к окислительно — восстановительным.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : C →СаС2→С2Н2 →СО2→ CO?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : C →СаС2→С2Н2 →СО2→ CO.

Рассмотрите окислительно — восстановительные процессы.

Напишите уравнения реакций, где водород проявляет : а) восстановительные свойства ; б) окислительные свойства?

Напишите уравнения реакций, где водород проявляет : а) восстановительные свойства ; б) окислительные свойства.

Рассмотрите, как окислительно — восстановительную реакцию : кальций + сера?

Рассмотрите, как окислительно — восстановительную реакцию : кальций + сера.

P2O5 = H3PO4 рассмотрите превращение с точки окислительно — восстановительных процессов?

P2O5 = H3PO4 рассмотрите превращение с точки окислительно — восстановительных процессов.

Напишите уравнения реакций кислорода с неметаллами S, P, C?

Напишите уравнения реакций кислорода с неметаллами S, P, C.

Рассмотрите окислительно — восстановительные процессы.

На этой странице находится вопрос Напишите уравнения реакций с участием углерода, которые характеризуют отдельно его восстановительные и окислительные свойства?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

С + 2H2 — > CH4 2CH4 — > CH = — CH + 3H2 ( t = 1500) CH = — CH + H2 — > CH2 = CH2 (t, kat) CH2 = CH2 + H2O — > CH3 — CH2 — OH (kat) C6H6 + HONO2 — > C6H5NO2 + H2O ( t, H2SO4) C6H5NO2 + 3H2 — > C6H5NH2 + 2H2O.

Вот снизу должна быть указа формула на фото.

Mr(CH4) = 12 + 4 * 1 = 16 W(H) = 4 / 16 = 0. 25 = 25% Mr(C2H2) = 2 * 12 + 2 * 1 = 26 W(H) = 2 / 26 = 0. 08 = 8% Mr(C2H4) = 2 * 12 + 4 * 1 = 28 W(H) = 4 / 28 = 0. 14 = 14% Ответ : C2H2, C2H4, CH4.

Решение задачи находится на фото.

Марганец масса 54, 93 а валентность 2 ; 4 ; 7.

Дано : m(Cu) = 6. 4г Найти : V(SO2) — ? Решение : 6. 4г. Xл Cu + 2H2SO4 = SO2 + 2H2O + CuSO4 64г. 22. 4л X = 6. 4г×22. 4л : 64г = 2. 24л Ответ : выделился оксид серы (IV) массой 2. 24л.

Вода – слабый электролит, диссоциирующий на ионы H + и OH — — анионы. Этому процессу соответствует константа диссоциации воды : д * [H2O] = К H2O = [H + ] [OH — ] – ионное произведение воды, К H2O = 1 * 10 — 14 (при 25° С) К H2O – величина постоянна..

1. Литий — Li + 3 Li )2ē )1ē ē = 3, p = 3, n = 4 Находится в I группе, А подгруппе, II периоде. 2. Металл 3. Li Be 5. Высший оксид — Li2O — основный 6. Высший гидроксид — LiOH — щелочь 7. Летучего водородного соединения не образует..

Нет, там за каждый элемент ставится определенное кол — во баллов. На Решу ОГЭ вариант открой, после внизу страницы нажми «сохранить», далее будет написано, как оценивается каждое задание из 2 части.

2. Дано : ω(Е) = 91, 18% Знайти : Е — ? Ω(Н) = 100% — 91, 18% = 8, 82% Загальна формула сполуки ЕН3 Мг(ЕН3) = 3 / 0, 0882 = 34 Аг(Е) = 34 — 3 = 31⇒Р — Фосфор 2. Дано : m(Me(NO3)3 = 42. 6 r m(Me(OH)3 = 15. 6 r Знайти : Ме — ? Формула солі — ? 42..