Какие из перечисленных ниже электролитов диссоциируют ступенчато : a) K2S б) KHS в) FeCl2 г) Na3PO4 д) NaHPO4 е) NaOH Ответ поясните уравнениями реакций ?
Химия | 5 — 9 классы
Какие из перечисленных ниже электролитов диссоциируют ступенчато : a) K2S б) KHS в) FeCl2 г) Na3PO4 д) NaHPO4 е) NaOH Ответ поясните уравнениями реакций .
Диссоциируют ступенчато : б) KHS д) Na2HPO4
KHS = K ^ < + >+ HS ^ < - >= K ^ < + >+ H ^ < + >+ S ^
Na2HPO4 = 2Na ^ < + >+ HPO4 ^ <2 - >= 2Na ^ < + >+ H ^ < + >+ PO4 ^ <3 - >.
Составьте уравнения реакций ступенчатой диссоциации серной кислоты?
Составьте уравнения реакций ступенчатой диссоциации серной кислоты.
Как изменится степень диссоциации ее по ступеням?
С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать гидроксид кальция : CO2, CuO, HNO3, NaOH?
С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать гидроксид кальция : CO2, CuO, HNO3, NaOH?
Запишите уравнения соответствующих химических реакций.
Определите на какие ионы диссоциируют следующие электролиты : HCL, HBr, HNO3, NaOH, KOH, Ca(OH)2, NaCl, KNO3, Al2(SO4)3?
Определите на какие ионы диссоциируют следующие электролиты : HCL, HBr, HNO3, NaOH, KOH, Ca(OH)2, NaCl, KNO3, Al2(SO4)3.
Какие из ниже перечисленных веществ в водном растворе диссоциируются ступенчато?
Какие из ниже перечисленных веществ в водном растворе диссоциируются ступенчато?
Определите, на какие ионы диссоциируют следующие электролиты : HCl, HBr, HNO3, NaOH, KOH, Ca(OH)2, NaCl, KNO3, Al2(SO4)3?
Определите, на какие ионы диссоциируют следующие электролиты : HCl, HBr, HNO3, NaOH, KOH, Ca(OH)2, NaCl, KNO3, Al2(SO4)3.
Помогите пожалуйста, нужно срочно проверить?
Помогите пожалуйста, нужно срочно проверить!
Даны растворы электролитов : HNO3 KHS NaOH H3PO4 AlCl3 NaHSO4 KOH K3PO4.
Напишите уравнения их диссоциации.
Помогите пожалуйста Водород содержит примесь сероводорода?
Помогите пожалуйста Водород содержит примесь сероводорода.
Какими из перечисленных ниже растворов и как вы воспользовались бы для освобождения водорода от указанной примеси : раствор хлороводорода, раствор щелочи, раствор сульфата меди?
Ответ поясните уравнениями реакции.
В водном растворе ступенчато диссоциирует?
В водном растворе ступенчато диссоциирует?
Возможна ли реакция между электролитами NaOH и H NO3?
Возможна ли реакция между электролитами NaOH и H NO3.
FeCl + NaOH = Fe(OH)2 НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СРОЧНООО?
FeCl + NaOH = Fe(OH)2 НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СРОЧНООО.
Вы перешли к вопросу Какие из перечисленных ниже электролитов диссоциируют ступенчато : a) K2S б) KHS в) FeCl2 г) Na3PO4 д) NaHPO4 е) NaOH Ответ поясните уравнениями реакций ?. Он относится к категории Химия, для 5 — 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
30% = 0. 3 m = m(суміш. )×W(%) = 5×0. 3 = 1. 5Т.
Электролитическая диссоциация
Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.
Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.
В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:
KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)
Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.
У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.
Ступени диссоциации
Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H2SO4, H3PO4.
Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:
Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.
Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:
Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:
Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.
Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.
Электролиты и неэлектролиты
Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.
Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.
К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).
Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.
Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.
К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.
Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.
Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения
Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:
Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:
- Слабые электролиты (в их числе вода)
- Осадки
- Газы
Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.
© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация
Напишите уравнение ступенчатой диссоциации khs
Вопрос по химии:
Написать уравнения диссоциации: KHS,NaHSO4.Заранее спасибо!
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 1
NaHSO4 = Na⁺ + HSO4⁻
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
http://studarium.ru/article/159
http://online-otvet.ru/himia/5b749679f0470556130bdcb2