Напишите все возможные уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах между: NaOH, Mg(OH)2, Н2SO3, H3PO4
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,293
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,176
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Выражения молекулярных и ионно-молекулярных уравнений реакций
Задача 584.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:
a) NaHCO3 + HCl ⇔;
б) FeCl3 + 3KOH ⇔;
в) Pb(CH3COO)2 + Na2S ⇔;
г) 2КHS + H2SO4 ⇔;
д) Zn(NO3)2 + 2KOH ⇔;
е) Са(ОН)2 + СО2⇔;
ж) Са(ОН)2 + СО2(избыток) ⇔.
Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.
Решение:
a) NaHCO3 + HCl ⇔ NaCl + H2O + CO2↑;
HCO3 — + H + ⇔ H2O + CO2↑.
Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется неустойчивая угольная кислота, которая в водных растворах распадается на углекислый газ и воду:
б) FeCl3 + 3KOH ⇔ Fe(OH)3↓ + 3H2O;
Fe 3+ + 3OH — ⇔ Fe(OH)3↓.
Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется малорастворимое вещество Fe(OH)3.
Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется малорастворимое вещество PbS.
Равновесие системы смещено в сторону образования малодиссциируемого электролита H2S.
В результате реакции образуется малорастворимое вещество гидроксид цинка, поэтому равновесие системы сместится вправо.
Равновесие реакции смещено вправо, потому что образуется малорастворимое вещество карбонат кальция.
2ОН — +2СО 2– ⇔ НСО3 — .
При избытке углекислого газа карбонат кальция превращается в гидрокарбонат кальция. В данной реакции при избытке углекислого газа в растворе происходит реакция:
Хотя при данном процессе образуется электролит, но равновесие реакции всё же смещено вправо, потому что согласно принципу Ле Шателье, равновесие системы при избытке углекислого газа будет смещено в сторону уменьшения его концентрации, действительно при постоянном подведении углекислого газа в систему осадка не образуется.
Задача 585.
Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, KOCl, NaNO2, CH3COONH4, CaCl2, NaClO4, HCOOK, KBr? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.
Решение:
a) NaCN — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:
CN — + H2O ⇔ HCN + OH — .
При гидролизе образуется дополнительное количество ионов OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.
б) KNO3 — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается. рР = 7, реакция среды нейтральная.
в) KOCl — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:
ClO — + H2O ⇔ HOCl + OH —
При гидролизе соли образуется дополнительное количество ионов OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.
г) NaNO2 — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:
При гидролизе образуется дополнительное количество ионов OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.
д) CH3COONH4 — соль слабого основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает как по катиону, так и по аниону:
Так как K(NH4OH) ()= K(CH3COOH) = 1.8 . 10 -5 , то гидролиз соли равномерно протекает как по катиону, так и по аниону, т.е. содержание ионов H+ и OH- примерно одинаково, поэтому рН ((= 7. Реакция среды нейтральная.
е) CaCl2, NaClO4 и KBr являются солями сильных оснований и сильных кислот, поэтому гидролиз этих солей не протекает и, реакция их растворов будет нейтральной, рН = 7.
ж) HCOOK — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли протекает по аниону:
HCOO — + H2O ⇔ HCOOH + OH —
При гидролизе соли образуется дополнительное количество ионов OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.
Задачи к разделу растворы электролитов
Задачи к разделу растворы электролитов:
Задача 1. Напишите уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах между серной кислотой и гидроксидом калия.
Решение.
2H + + SO4 2- + 2K + + 2OH — = 2K + + SO4 2- + 2H2O
Задача 2. Напишите все возможные уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах между следующим кислотами и основаниями: NaOH, Mg(OH)2, Н2SO3, H3PO4
Решение.
Na + + OH — = Na + + HSO3 — + H2O
2Na + + 2OH — + 2H + + HPO4 2- = 2Na + + HPO4 2- + 2H2O
3Na + + 3OH — + 3H + + PO4 3- = 3Na + + PO4 3- + 3H2O
Mg (OH)2 + 2H2SO3 = Mg 2+ + 2HSO3 — + 2H2O (H2SO3 не диссоциирует, так как является слабой кислотой)
Задача 3. Составьте по три молекулярных уравнений реакций, которые выражаются ионно – молекулярными уравнениями:
а) Mg 2+ + CO3 2- = MgCO3
б) H + + OH — = H2O
Решение.
а) Mg 2+ + CO3 2- = MgCO3
б) H + + OH — = H2O
Задача 4. Вычислить концентрацию ионов ОН — и NH4 + в 0,5 М растворе NH4OH, если константа диссоциации К = 1,8×10 -5 .
Решение.
Концентрация каждого иона равна произведению степени диссоциации α на общую концентрацию электролита С, т.е.
[OH — ] = [NH4 + ] = (K·C) 1/2 = (1,8×10 -5 ·0,5) 1/2 = 0,003 M
Задача 5. Сколько граммов ионов Ва 2+ содержится в 200 мл насыщенного раствора карбоната бария, если ПРВаСО3 = 8×10 -9 .
Решение.
Выразим ПР (BaCO3) через растворимость S. По уравнению в насыщенном растворе содержится S моль/л ионов Ва 2+ и S моль/л ионов СО3 2- . Отсюда
ПР (ВаСО3) = [Ва 2+ ]×[СО3 2- ] = S×S = S 2
Так как [Ва 2+ ] = S, Mr (Ba) = 137 г/моль, то в 0,2 л содержится
m = 8,94×10 -5 ×137×0,2 = 0,0024 ионов Ва 2+
Задача 6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) хлоридом кобальта и сульфидом калия;
б)гидросиликатом калия и гидроксидом калия.
Чему равна концентрация каждого иона в насыщенном растворе сульфида серебра?
Решение.
а) CoCl2 + K2S = CoS↓ + 2KCl
Co 2+ + 2Cl — + 2K + + S 2- = CoS↓ + 2K + + 2Cl —
K + + HSiO3 — + K + + OH — = 2K + + SiO3 2- + H2O
Чему равна концентрация каждого иона в насыщенном растворе сульфида серебра?
Для нахождения концентрации каждого иона воспользуемся выражением для произведения растворимости сульфида серебра.
Обозначим [Ag + ] = 2х, [S 2- ] = х, тогда
ПР = (2х) 2 ·х = 4x 3
Подставляя в уравнение значение ПР (табличные данные), найдем х:
[Ag + ] = 2·3,4·10 -4 = 6,8·10 -4 [S 2- ] = 3,4·10 -4
Задача 7. Какое из веществ: гидрокарбонат калия, сульфат кадмия, гидроксид бария будет взаимодействовать с серной кислотой? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
В растворе хлорноватистой кислоты концентрации 0,1 М степень диссоциации равна 0,025 %. При какой концентрации раствора степень диссоциации увеличится в три раза?
Решение.
Взаимодействие веществ возможно, если в результате реакции образуется неэлектролит, нерастворимое или газообразное соединение.
Из трех предложенных веществ с серной кислотой будет взаимодействовать только гидроксид бария. Протекает реакция нейтрализации с образованием осадка и воды.
В растворе хлорноватистой кислоты концентрации 0,1 М степень диссоциации равна 0,025 %. При какой концентрации раствора степень диссоциации увеличится в три раза?
Найдем значение константы диссоциации при С = 0,1 М
K = α 2 C1/(1-α)
K = 0,00025 2 0,1/(1-0,00025) = 6,25·10 -9
Найдем концентрацию раствора при которой степень диссоциации увеличится в три раза
α = 0,00025·3 = 0,00075
С2 = (1-0,00075)· 6,25·10 -9 / 0,00075 2 = 0,011 М
Задача 8.Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
б) NH4 + + OH — = NH4OH.
Чему равна растворимость cульфида кадмия в моль/л и г/моль?
Решение.
б) NH4 + + OH — = NH4OH
NH4 + + Cl — + K + + OH — = NH4OH + Cl — + K +
Чему равна растворимость cульфида кадмия в моль/л и г/моль?
Используя табличные данные, найдем произведение растворимости CdS:
Обозначим [Cd 2+ ] = [S 2- ] = х, тогда
ПР(CdS) = [Cd 2+ ] · [S 2- ] = х·х = х 2
Произведение растворимости и растворимость связаны соотношением:
ПР = S 2 , откуда S = ПР 1/2
S = х = [Cd 2+ ] = [S 2- ] = (1,6·10 -28 ) 1/2 = 1,26·10 -14 моль/л
S·М = 1,26·10 -14 ·144,4 = 1,82·10 -12 г/л
Задача 9. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) сульфат железа и нитрат стронция;
б) нитрит натрия и соляная кислота.
Вычислите концентрации всех ионов в 2%-ных растворах сульфата калия и нитрата свинца, если степень диссоциации равна 70%.
Решение.
б) NaNO2 + HCl = NaCl + HNO2
Na + + NO2 — + H + + Cl — = Na + + Cl — + HNO2
Вычислите концентрации всех ионов в 2%-ных растворах сульфата калия и нитрата свинца, если степень диссоциации равна 70%.
Примем, что ρ(растворов) = 1 г/мл, V(растворов) = 1000 мл, тогда
m = V·ρ = 1000·1 = 1000 г.
Определим, сколько грамм растворенного вещества содержится в 1000 г раствора
2 г вещества содержится в 100 г раствора
Найдем молярную концентрацию каждого раствора:
См = n/V = m/(M·V)
K2SO4: | М = 39·2 + 32 + 16·4 = 174 г/моль |
См = 20/174·1 = 0, 11 М | |
Pb(NO3)2 | М = 207 + (14+16·3)·2 = 331 г/моль |
См = 20/331·1 = 0, 06 М |
Далее определим концентрации всех ионов:
[ион] = n· См·α
[K + ] = 2·0,11·0,7 = 0,154 М [SO4 2- ] = 0,11·0,7 = 0,077 М [Pb 2+ ] = 0,06·0,7 = 0,042 М [NO3 — ] = 2·0,06·0,7 = 0,084 М
http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1195-molekulyarnye-formy-uravneniya-reaktsij-zadachi-583-585
http://zadachi-po-khimii.ru/obshaya-himiya/zadachi-k-razdelu-rastvory-elektrolitov.html