Урок №75. Скорость химической реакции. Закон действующих масс
Образцы решений задач по теме «Скорость химической реакции»
Задача №1
Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 с — 0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.
Используем формулу для расчёта
υ = ± ΔС/Δτ = ± (0,215-0,22)/(10-0) = 0,0005 моль/л ∙ с
Задача №2
Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 70 ∘ С, если температурный коэффициент скорости равен 2.
По правилу Вант-Гоффа
υ=υ 0 ·γ (t2-t1)/10
По условию задачи требуется определить υ/υ 0 :
υ/υ 0 =2 (70-30)/10 = 2 4 = 16
Задача №3
Запишите кинетическое уравнение для следующих уравнений реакций:
А) S(тв) + O 2 (г) = SO 2 (г)
Б) 2SO 2 (г) + O 2 (г) = 2SO 3 (ж)
Согласно закону действующих масс, который действует для газов и жидкостей:
υ = к 2 C 2 (SO 2 )·C (O 2 )
Задача №4
Как изменится скорость реакции:
S (тв) + O 2 (г) = SO 2 (г)
при увеличении давления в системе в 4 раза?
Запишем кинетическое уравнение для реакции до повышения давления в системе. Обозначим концентрацию кислорода
С(О 2 ) = а, концентрация серы — твёрдого вещества не учитывается.
При повышении давления в 4 раза, объём уменьшается в 4 раза, следовательно концентрация газа кислорода увеличится в 4 раза и кинетическое уравнение примет вид:
Определяем, во сколько раз возрастёт скорость реакции:
υ ‘ /υ = к 1 4а / к 1 а = 4
Следовательно, при повышении давления в 4 раза, скорость данной реакции увеличится в 4 раза.
Задача №5
Как изменится скорость реакции:
2SО 2 (г) + O 2 (г) = 2SO 3 (г)
при увеличении давления в системе в 2 раза?
Запишем кинетическое уравнение для реакции до повышения давления в системе. Обозначим концентрацию SO 2
С(SО 2 ) = а, концентрация кислорода C(O 2 ) = b.
При повышении давления в 2 раза, объём уменьшается в 2 раза, следовательно концентрация газа кислорода и SO 2 увеличится в 2 раза и кинетическое уравнение примет вид:
υ ‘ = к 1 (2а) 2 ·2b = к 1 4а 2 ·2b= к 1 8а 2 ·b
Определяем, во сколько раз возрастёт скорость реакции:
υ ‘ /υ = к 1 8а 2 ·b / к 1 а 2 ·b =8
Следовательно, при повышении давления в 2 раза, скорость данной реакции увеличится в 8 раз.
Задача №6
При температуре 10 ºС реакция протекает за 5 мин, при 20ºС – за 1 мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.
1) При условии, что концентрация вещества (С), вступившего в реакцию, постоянна:
При температуре 10 ºС скорость реакции равна υ 0 =∆C/∆τ 0 ,
При температуре 30 ºС скорость реакции равна υ=∆C/∆τ,
υ=∆C/60, ∆C= 60υ. Следовательно, 300υ 0 =60υ, а υ/υ 0 =300/60=5.
2) По правилу Вант Гоффа: υ = υ 0 γ ∆t/10 , υ/υ 0 = γ ∆t/10
3) Согласно рассуждениям (1) и (2), получим γ (20-10)/10 = γ=5
Написать выражение закона действия масс для реакций : C(T) + CO2 = 2CO ;2NO2 = N2O4 ;2H2 + O2 = 2H2O?
Химия | 10 — 11 классы
Написать выражение закона действия масс для реакций : C(T) + CO2 = 2CO ;
1)C(T) + CO2 = 2CO ; выр — иез.
Дейст — хмассдляПРЯМОЙр — ии : v = k * [CO2], для ОБРАТНОЙр — ии : v = k * [CO] ^ 2 ;
2)2NO2 = N2O4 ; приусловии, чтоиNO2 и N2O4 — газы, выр — ие з.
Дейст — х масс для ПРЯМОЙ р — ии : v = k * [NO2] ^ 2, для ОБРАТНОЙ р — ии : v = k * [N2O4] ;
3) 2H2 + O2 = 2H2O ; опятьже, приусловии, чтоиреагентыипродукты — газы, выр — ие з.
Дейст — х масс для ПРЯМОЙ р — ии : v = k * [H2] ^ 2 * [O2], для ОБРАТНОЙ р — ии : v = k * [H2O] ^ 2.
Решите пожалуйста?
Написать уравнения реакций по схемам = составить формулы веществ по валентности и расставить коэфициенты согласно следствию из закона сохранения массы.
Записать выражение закона действующих масс для процесса : 3Fe(тв) + 4H2O(г) = F3O4(тв) + 4H2(г)?
Записать выражение закона действующих масс для процесса : 3Fe(тв) + 4H2O(г) = F3O4(тв) + 4H2(г).
Формулировка закон действия масс?
Формулировка закон действия масс.
Записать выражение закона действующих масс для реакции : 4HCl + O2 = 2H2O + Cl2?
Записать выражение закона действующих масс для реакции : 4HCl + O2 = 2H2O + Cl2.
Напишите уравнение скорости прямой реакции согласно закону действующих масс?
Напишите уравнение скорости прямой реакции согласно закону действующих масс.
CS2(г) + 3O2(г) = CO2(г) + 2SO2(г).
ОЧЕНЬ СРОЧНО?
Напишите выражение закона действия масс для реакций : 2S(ТВ) + 3O2(Г) = 2SO3(Г).
Напишите выражение кинетического закона действующих масс для следующей реакции : СО(г) + Cl2(г) → COCl2(г)?
Напишите выражение кинетического закона действующих масс для следующей реакции : СО(г) + Cl2(г) → COCl2(г).
Запишите математическое выражение закона действующих масс для реакции : H2 + CUO = CU + H2O?
Запишите математическое выражение закона действующих масс для реакции : H2 + CUO = CU + H2O.
Напишите математическое выражение закона действующих масс для следующей реакции 2S(тв) + 3O(г) = 2SO3(г)?
Напишите математическое выражение закона действующих масс для следующей реакции 2S(тв) + 3O(г) = 2SO3(г)?
Напишите выражение закона действия масс для реакции : Fe3O4 (тв) + 4 CO (r) = 3Fe (тв) + 4 CO2 (r)?
Напишите выражение закона действия масс для реакции : Fe3O4 (тв) + 4 CO (r) = 3Fe (тв) + 4 CO2 (r).
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Написать выражение закона действия масс для реакций : C(T) + CO2 = 2CO ;2NO2 = N2O4 ;2H2 + O2 = 2H2O?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 10 — 11 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.
1) Петролейный эфир — это не чистое вещество, а смесь алифатических углеводородов, в основном алканов С₅ — С₆. А) Если петролейный эфир нитровать по Коновалову (в паровой фазе при высокихтемпературах азотной кислотой невысокой концентрации), то полу..
Поднести к горлышку концентрированую соляную кислоту, если не появился белый дымок значит посуда герметична.
1 — з 2 — а 3 — б 4 — в _______________.
MnO2 + FeO2 = они не реагируют.
F, D F — Сульфид железа— бинарное неорганическое соединение железа и серы : Сульфид железа(II)— FeS D — Состав воздуха может меняться : в крупных городах содержание углекислого газа будет выше, чем в лесах ; в горах пониженное содержание кислорода, в..
Восстановители — металлы Окислители — галогены.
Восстановители — металлы, водород, уголь, оксид углерода(2), сероводород H2S, аммиак NH3, соляная кислота HCL Окислители — Галогены, перманганат калия KMnO4.
1)Mg + S = MgS(сульфид магния), реакция присоединения 2)Mg + 2HCl + MgCl2 + H2(ХЛОРИД МАГНИЯ), РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ 3)2Mg + O2 = 2MgO(ОКСИД МАГНИЯ), РЕАКЦИЯ ПРИСОЕДИНЕНИЯ 4)BaO + H2O = Ba(OH)2(ГИДРОКСИД БАРИЯ), РЕАКЦИЯ ПРИСОЕДИНЕНИЯ 5)S + O2 = SO2(СЕРНИ..
MgS MgHCl MgO2 BaO2 + H2O SO2 SO3 + H2O BaBr + H2O.
Да. Правильно. Мой брат с этого писал и пятерка. Так что смело списывай))).
ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС
Влияние концентрации веществ на скорость реакции определяется законом действующих масс: при постоянной температуре скорость гомогенной химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.
Закон действующих масс для прямой гомогенной реакции,
протекающей слева направо в однородной среде (смесь газов, раствор) (), имеет вид:
Для гетерогенной реакции, протекающей на границе раздела фаз (твердой и жидкой, твердой и газообразной) концентрации веществ, находящихся в конденсированном состоянии, постоянны и включаются в константу скорости реакции. Тогда для прямой реакции
если вещество твердое, закон действующих масс запишется:
Для обратимых химических реакций, которые могут протекать как в прямом, так и в обратном направлениях, скорости реакции (5) запишутся:
Вид реакции | скорость реакции | |
прямой () | обратной () | |
Гомогенная | ||
Гетерогенная: вещества и твердые или жидкие |
– константы скоростей прямой и обратной реакций, соответственно. Физический смысл константы скорости: при концентрации всех реагирующих веществ, равных 1 моль/л, константа скорости равна скорости реакции.
Константа скорости реакции зависит от природы реагирующих веществ, температуры и присутствия катализатора. Для каждой реакции при постоянной температуре константа скорости величина постоянная.
Используя закон действующих масс, можно определить, как будет изменяться скорость реакции при изменении параметров системы: , , .
Пример 1. Для гомогенной газофазной реакции
определить: а) во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если концентрацию азота уменьшить в 2 раза, а концентрацию водорода увеличить в 2 раза; б) давление в системе увеличить в 3 раза.
Решение. а) Согласно закону действующих масс, скорость прямой химической реакции описывается уравнением
После изменения концентрации реагентов будут равны
; , тогда
Изменение скорости прямой реакции по отношению к первоначальной:
т. е. скорость прямой реакции увеличится в 4 раза.
б) Из уравнения состояния газов (уравнение Менделеева-Клапейрона)
следует с учетом (2):
что (при ) прямо пропорционально молярной концентрации газообразных веществ.
Следовательно, увеличение (или уменьшение) давления в системе в раз приводит соответственно к увеличению (или уменьшению) концентрации всех газов-участников реакции также в раз.
Тогда по условию задачи при увеличении давления в 3 раза новые концентрации веществ ():
тогда или
откуда: ,
т. е. скорость прямой реакции увеличится в 81 раз.
Пример 2. Для реакции определите: а) как был изменен объем системы, если скорость прямой реакции уменьшилась в 4 раза? б) во сколько раз при этом изменилась скорость обратной реакции?
Решение. а) Прямая реакция гетерогенная, концентрация твердого углерода не входит в выражение скорости реакции, поэтому:
Обозначим новый объем ; так как количество в системе не меняется, то
По условию задачи , откуда
или , т. е. .
Следовательно, объем системы увеличился в 2 раза ().
б) Поскольку молярная концентрация вещества обратно пропорциональна объему системы (уравнение 2), то при увеличении объема в раз концентрации газообразных и растворенных веществ уменьшаются в раз, а при уменьшении объема системы в раз концентрации этих веществ увеличиваются в раз.
Если объем системы увеличился в 2 раза, то для обратной гомогенной реакции закон действующих масс запишется:
до изменения объема:
после увеличения объема в 2 раза:
И тогда отношение скоростей будет равно:
Таким образом, скорость обратной реакции уменьшилась в 8 раз.
http://himia.my-dict.ru/q/2279743_napisat-vyrazenie-zakona-dejstvia-mass-dla/
http://einsteins.ru/subjects/gidravlika/theory-gidravlika/zakon-dejstvuyushhix-mass