Напишите уравнения четырех возможных реакций между веществами

Даны вещества: хлор, гидросульфид натрия, гидроксид калия (раствор), железо. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными

Ваш ответ

решение вопроса

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e0f572abb2e96fb • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Решение заданий занятия № 6

Решение заданий занятия № 6

За каждое задание можно было получить 2 балла (по 0,5 балла за каждое уравнение реакции). Баллы снимались не только за ошибочно написанные уравнения, но и за неправильно поставленные или пропущенные коэффициенты.

Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

1) Даны вещества: кремний, гидрокарбонат натрия, гидроксид калия, соляная кислота.

1) KOH +HCl = KCl +H2O

2) Si +2KOH +H2O = K2SiO3 +2H2 (или Si +4KOH(конц) = K4SiO4 +2H2)

3) NaHCO3 +HCl =NaCl +CO2 +H2O

4) 2NaHCO3+2KOH = K2CO3 + Na2CO3 +2H2O

(или NaHCO3+KOH = KNaCO3 +H2O)

ОШИБКИ. В некоторых работах были попытки написать взаимодействие кремния с соляной кислотой. Они не взаимодействуют. Единственная кислота, с которой реагирует кремний – плавиковая.

В некоторых работах встречается взаимодействие кремния с гидрокарбонатом натрия. Эта реакция мало вероятна. Кремний реагирует с концентрированной щелочью, рН раствора гидрокарбоната не достаточен для протекания этой реакции.

В нескольких работах написаны уравнения реакции разложения гидрокарбоната. Эта реакция не засчитывается, так как в задании указано, что должны быть составлены между предложенными веществами.

В некоторых работах участники мастер-класса заменили гидроксид калия на гидроксид натрия или гидрокарбонат натрия на гидрокарбонат калия «для удобства», как я понимаю, составления уравнений. Этого делать нельзя, так как первое, что проверяет это задание – умение составлять формулы веществ по названиям.

2) Даны вещества: хлорид меди (II), кислород, концентрированная серная кислота, йодоводород.

1) CuCl2 +H2SO4 (конц) = CuSO4 +2HCl↑

2) 2CuCl2 + 4HI = 2CuI + I2 +4HCl (или 2CuCl2 + 2HI = 2CuCl + I2 +2HCl)

3) O2 + 4HI = 2I2 +2H2O

4) 8HI +H2SO4(конц) = 4I2 +H2S +4H2O

(или H2SO4(конц) + 2HI = SO2 + I2 +2H2O

или H2SO4(конц) + 6HI = S+ 3I2 + 4H2O )

ОШИБКИ. В ряде работ записано обменное взаимодействие: CuCl2 + 2HI = CuI2 + 2HCl. Скорее всего авторы этих уравнений не пользовались материалами занятия № 5.

В некоторых работах встретилось такое уравнение: CuCl2 + 2H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2 + Cl2 + 2H2O, серная кислота не может окислить хлорид-ион, поэтому хлороводород получают действием серной концентрированной кислоты на кристаллический хлорид натрия.

Также встречался мало вероятный процесс: 2CuCl2 + O2 = 2CuO + 2Cl2

3) Даны вещества: оксид кальция, углерод (графит или кокс), оксид железа(II), азотная кислота (конц.).

1) 4HNO3(конц) + C = CO2 + 4NO2 +2H2O

3) CaO +3C → CaC2 +CO

4) FeO + 4HNO3(конц) = Fe(NO3)3 +NO2 +2H2O

5) СаO + 2HNO3(конц) = Са(NO3)2 + H2O

ОШИБКИ. Наиболее распространенная такая: FeO + 2HNO3(конц) = Fe(NO3)2 + H2O, железо (+2) легко окисляется, поэтому такая реакция не возможна.

Была и другая крайность: СаO + 4HNO3(конц) = Са(NO3)2 + 2NO2 +2H2O – здесь нет восстановителя.

Сомнение вызывает реакция: 2FeO + 2HNO3(конц) = Fe2O3 + 2NO2 + H2O, так как оксид железа (III) должен прореагировать с азотной кислотой.

Нельзя получить кальций прокаливанием его оксида с углем: CaO + C = Ca + CO. По этому поводу хочется привести исторический факт: « В 1862 г. немецкий химик Вёлер пытался выделить металлический кальций из извести (карбоната кальция CaСО3) путем длительного прокаливания смеси, состоящей из извести и угля. Он получил спекшуюся массу сероватого цвета, в которой признаков металла не обнаружил. С огорчением Вёлер выбросил эту массу как ненужный продукт на свалку во двор. Во время дождя лаборант Вёлера заметил выделение какого-то газа из выброшенной каменистой массы. Вёлера этот газ заинтересовал. Анализ газа показал, что это ацетилен, открытый Э. Дэви в 1836 г. Вот так впервые был открыт карбид кальция СаС2, взаимодействующий с водой с выделением ацетилена.»(, Аликберова по химии для домашнего чтения. – М.: Химия, 1994. – с. 356)

Не совсем корректным мне кажется уравнение: CaO + 5C = CaС2 + CO2, потому что избыток угля, использующийся в реакции, приведет к восстановлению углекислого газа до угарного: СО2 + С = 2СО.

4) Даны растворы: тетрагидроксоалюмината калия, хлорида хрома (III), карбоната калия и угольной кислоты.

1) K2CO3 +H2CO3 = 2KHCO3

2) K[Al(OH)4] +H2CO3 = KHCO3 +Al(OH)3 +H2O

3) 3K[Al(OH)4] +CrCl3 = 3KCl +3Al(OH)3 +Cr(OH)3

4) 2CrCl3 + 3K2CO3 +3H2O = 2Cr(OH)3 +3CO2 +6KCl

ОШИБКИ. С этим заданием справились хуже, чем с остальными. Многие вместо угольной кислоты записывали формулу углекислого газа. Да, мы знаем, что эта кислота неустойчивая, но в условии дается именно кислота, а не углекислый газ. Участниками мастер-класса было составлено множество невероятных взаимодействий: 2CrCl3 + 3H2CO3 = Cr2(CO3)3 + 6HCl;

2CrCl3 + 3K2CO3 = Cr2(CO3)3 + 6KCl;

2 K[Al(OH)4] + 4H2CO3 = Al2(CO3)3+ K2CO3 +8H2O;

K[Al(OH)4] + K2CO3 = Al2(CO3)3+ KHCO3 +8H2O красным выделены вещества, необратимо гидролизующиеся, и поэтому не существующие.

CrCl3 + H2CO3 + 2H2O = Cr(OH)3 + CO2 +3HCl; в одной системе эти два вещества существовать не могут, вступают в реакцию нейтрализации.

K[Al(OH)4] + K2CO3 = Al(OH)3+ KHCO3 ; в этой реакции два сильно щелочных вещества дали кислую соль и амфотерный гидроксид. Скорее гидрокарбонат прореагирует с тетрагидроксоалюминатом натрия с образованием гидроксида алюминия и карбоната натрия.

5) Даны вещества: конц. азотная кислота и растворы карбоната натрия, хлорида алюминия, сульфита натрия.

1) 3Na2CO3 +2AlCl3 +3H2O = 2Al(OH)3 +3CO2 +6NaCl

2) 3Na2SO3 +2AlCl3 +3H2O = 2Al(OH)3 +3SO2 +6NaCl

3) 2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 +CO2 +H2O

4) 2HNO3(конц) + Na2SO3 Na2SO4 +2NO2 +H2O

ОШИБКИ. В этом задании несколько человек вместо сульфита использовали сульфид.

Наиболее распространенная ошибка – запись реакции между сульфитом и азотной кислотой как обменного взаимодействия: 2HNO3(конц) + Na2SO3 → 2NaNO3 + +SO2 +H2O — Сульфиты очень легко окисляются, в присутствии концентрированной азотной кислоты они переходят в сульфаты.

Некоторые написали взаимодействие хлорида алюминия с азотной кислотой. Азотная кислота не вытесняет хлороводород из солей.

В некоторых работах в реакции между сульфитом натрия и хлоридом алюминия в качестве продукта указан гидроксосульфит алюминия AlOHSO3. Я не встречала в литературе такого варианта. Как правило, получается гидроксид.

источники:

http://gomolog.ru/reshebniki/8-klass/zadachnik-kuznecova-2020/5-variant-4.html

http://pandia.ru/text/80/145/40904.php