Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида железа(iii); б) сульфата калия; в) нитрата бария; г) фосфорной кислоты; д) гидроксида натрия
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,297
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,223
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Электролитическая диссоциация
Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.
Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.
В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:
KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)
Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.
У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.
Ступени диссоциации
Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H2SO4, H3PO4.
Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:
Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.
Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:
Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:
Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.
Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.
Электролиты и неэлектролиты
Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.
Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.
К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).
Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.
Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.
К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.
Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.
Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения
Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:
Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:
- Слабые электролиты (в их числе вода)
- Осадки
- Газы
Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.
© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация
2. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:
гидроксид бария, нитрат алюминия, соляная кислота, сульфат магния.
3. Напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:
1) Pb(NO3)2+ Na2SO4=
4. Напишите для сокращенной ионной формы молекулярное уравнение:
1) Ba2++ CO32-= BaCO3↓
2) Al3+ + PO43-= AlPO4↓
5.Составьте уравнение гидролиза соли, определите среду и водородный показатель.
6. Дайте характеристику химического элемента по плану
4.Строение атома(протоны, электроны,нейтроны)
5. Электронное строение атома
6.Формула высшего окида
7.Формула высшего водородного соединения
8.Выполните задания теста:
1. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора
1) нитрат бария а) кислая
2) хлорид железа (III) б) нейтральная
3) сульфат аммония в) щелочная
2. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли
1) Na2SiO3 a) Na+ + H2O = NaOH + H+
2) Al(NO3)3 б) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+
3) CH3COONa в) NH4+ + H2O = NH3 + H3O+
4) NH4NO3 г) СН3СОО — + H2O = СН 3СОOH + H+
д) СН3СОО — + H2O = СН 3СОOH + OH —
е) СН3СОО Na + H2O = СН 3СОOH + Na + OH —
ж) NO3- + H2O = HNO3 + OH —
3. Установите соответствие между формулами веществ и рН среды, характерной для их водных растворов
1) NH4Cl, FeBr3, CdSO4 а) рН больше 7
2) Na(HCOO), Cs2S, LiNO2 б) рН меньше 7
3) NaMnO4, KCLO4, K2Cr2O7 в) рН равно 7
4) (NH4)2Cr2O7, BeI2, ZnCl2 г) нет однозначного ответа
4. Установите соответствие между двумя солями, отношение которых к гидролизу одинаковое
http://studarium.ru/article/159
http://znanija.org/himiya/35214844.html