Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Напишите уравнением реакции гидролиза бромэтана?Химия | 10 — 11 классы Напишите уравнением реакции гидролиза бромэтана. Назовите продукты реакции. Как сместить химическое равновесие в сторону процесса гидролиза бромэтана? Вот уравнение реакции гидролиза бромэтана. Как сместить химическое равновесие в сторону продукта реакции?Как сместить химическое равновесие в сторону продукта реакции? Напишите уравнением реакции гидролиза бромэтана?Напишите уравнением реакции гидролиза бромэтана. Назовите продукты реакции. Как сместить химическое равновесие в сторону процесса гидролиза бромэтана? Составьте уравнение гидролиза солей в молекулярном и ионном виде?Составьте уравнение гидролиза солей в молекулярном и ионном виде. Назовите продукты гидролиза. Укажите реакцию среды в растворе дигидрофосфата калия. Напишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения : Этиловый спирт — этилен — этан — бромэтан?Напишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения : Этиловый спирт — этилен — этан — бромэтан. С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(г) + Qа)не изменитсяб)сместится в сторону продуктов реакциив)сместится в сторону исходных вещес?С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(г) + Q б)сместится в сторону продуктов реакции в)сместится в сторону исходных веществ. Получение бромэтана из этана напишите тип реакции?Получение бромэтана из этана напишите тип реакции. Напишите уравнение реакции гидролиза хлорида кремния(IV) и назовите продукты этой реакции?Напишите уравнение реакции гидролиза хлорида кремния(IV) и назовите продукты этой реакции. УМОЛЯЮ?Для способов получения этанола соотнесите : Название реакции : 1). Брожение Исходное вещество : а)этен б)бромэтан в)этаналь г)глюкоза Напишите уравнения каждой реакции. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие в реакции, представленной уравнением СаО + С02 = СаСО3 + Q, в сторону образования продукта реакции?Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие в реакции, представленной уравнением СаО + С02 = СаСО3 + Q, в сторону образования продукта реакции. Какой объём этилового спирта должен быть получен при добавлении гидролиза 145 г бромэтана?Какой объём этилового спирта должен быть получен при добавлении гидролиза 145 г бромэтана? Выход продукта составляет 80% от теоретического. Вы зашли на страницу вопроса Напишите уравнением реакции гидролиза бромэтана?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке. 3O₂ = 2O₃ по схеме реакции V(O₃) = 2V(O₂) / 3 максимальный объем озона V(O₃) = 2 * 67, 2 / 3 = 44, 8 л. Гидроксид натрия можно определить добавив голубой раствор сульфата меди, выпадет голубой осадок гидроксида меди 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2Na + + 2OH — + Cu 2 + + SO4 2 — = Cu(OH)2 + 2Na + + SO4 2 — 2OH — + Cu2 + = Cu(OH)2 сульфат натрия можно.. Сырьём для керамического производства служат различного рода глины. Глины характеризуются рядом свойств, которые учитываются при их промышленном использовании : пластичностью, воздушной и огневой усадкой, пористостью, огнеупорностью, спеканием, гидр.. Кислотные свойства увеличиваются. Реакции разложения — это когда из одного вещества образуется несколько веществ, здесь это реакция А реакции обмена — это когда вещества обмениваются своими частями ив результате реакции образуется столько же веществ, как и до нее. Здесь это реакция .. 1) пропан , там везде одинарные связи, а это и есть сигма — связи 2) а) С2H4 + Cl2 = C2H4Cl2 (реакция присоединения, это когда из нескольких вещество образуется одно новое) в б) — реакция замещения, в) — реакция замещения, г) — реакция обмена 3) Найд.. C6H5OH + KOH=C6H5OK + H2O 1) n (C6H5OH) = 4. 7 / 94=0. 05 моль 2) m (KOH) = 0. 14 * 120=16. 8 г 3) n (KOH) = 16. 8 / 56= 0. 3 моль 4) n(C6H5OK) = n (C6H5OH) = 0. 05 моль m(C6H5OK) = n * M (C6H5OK) = 0. 05 * 132= 6. 6 г Ответ : m (C6H5OK) =6. Первое вещество диссоциирует в несколько ступеней : Fe(OH)2NO3 = Fe(OH)2 + 2NO3 Fe(OH)2 = FeOH + OH FeOH = Fe + OH Cr(NO3)3 = Cr + 3NO3. 1. ВОЗМОЖНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ Na2CO3 и HNO3 ( признак — выделение газа) 2. Для определения иона серебра : AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓ Для определения сульфат — анионов : Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ Для определения катиона водорода : H2SO4 + 2KOH =.. Химические свойства ареновАрены (ароматические углеводороды) – это непредельные (ненасыщенные) циклические углеводороды, молекулы которых содержат устойчивые циклические группы атомов (бензольные ядра) с замкнутой системой сопряженных связей. Общая формула: CnH2n–6 при n ≥ 6. Химические свойства ареновАрены – непредельные углеводороды, молекулы которых содержат три двойных связи и цикл. Но из-за эффекта сопряжения свойства аренов отличаются от свойств других непредельных углеводородов. Для ароматических углеводородов характерны реакции:
Ароматическая система бензола устойчива к действию окислителей. Однако гомологи бензола окисляются под действием перманганата калия и других окислителей. 1. Реакции присоединенияБензол присоединяет хлор на свету и водород при нагревании в присутствии катализатора. 1.1. ГидрированиеБензол присоединяет водород при нагревании и под давлением в присутствии металлических катализаторов (Ni, Pt и др.). При гидрировании бензола образуется циклогексан: При гидрировании гомологов образуются производные циклоалканы. При нагревании толуола с водородом под давлением и в присутствии катализатора образуется метилциклогексан: 1.2. Хлорирование ареновПрисоединение хлора к бензолу протекает по радикальному механизму при высокой температуре, под действием ультрафиолетового излучения. При хлорировании бензола на свету образуется 1,2,3,4,5,6-гексахлорциклогексан (гексахлоран). Гексахлоран – пестицид, использовался для борьбы с вредными насекомыми. В настоящее время использование гексахлорана запрещено. Гомологи бензола не присоединяют хлор. Если гомолог бензола реагирует с хлором или бромом на свету или при высокой температуре (300°C), то происходит замещение атомов водорода в боковом алкильном заместителе, а не в ароматическом кольце.
2. Реакции замещения
2.1. ГалогенированиеБензол и его гомологи вступают в реакции замещения с галогенами (хлор, бром) в присутствии катализаторов (AlCl3, FeBr3). При взаимодействии с хлором на катализаторе AlCl3 образуется хлорбензол: Ароматические углеводороды взаимодействуют с бромом при нагревании и в присутствии катализатора – FeBr3 . Также в качестве катализатора можно использовать металлическое железо. Бром реагирует с железом с образованием бромида железа (III), который катализирует процесс бромирования бензола:
Мета-хлортолуол образуется в незначительном количестве. При взаимодействии гомологов бензола с галогенами на свету или при высокой температуре (300 о С) происходит замещение водорода не в бензольном кольце, а в боковом углеводородном радикале.
Например, при хлорировании этилбензола: 2.2. НитрованиеБензол реагирует с концентрированной азотной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты (нитрующая смесь). При этом образуется нитробензол:
Толуол реагирует с концентрированной азотной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты. В продуктах реакции мы указываем либо о-нитротолуол: Нитрование толуола может протекать и с замещением трех атомов водорода. При этом образуется 2,4,6-тринитротолуол (тротил, тол): 2.3. Алкилирование ароматических углеводородов
2.4. Сульфирование ароматических углеводородовБензол реагирует при нагревании с концентрированной серной кислотой или раствором SO3 в серной кислоте (олеум) с образованием бензолсульфокислоты: 3. Окисление ареновБензол устойчив к действию даже сильных окислителей. Но гомологи бензола окисляются под действием сильных окислителей. Бензол и его гомологи горят. 3.1. Полное окисление – горениеПри горении бензола и его гомологов образуются углекислый газ и вода. Реакция горения аренов сопровождается выделением большого количества теплоты. Уравнение сгорания аренов в общем виде: При горении ароматических углеводородов в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С. Бензол и его гомологи горят на воздухе коптящим пламенем. Бензол и его гомологи образуют с воздухом и кислородом взрывоопасные смеси. 3.2. О кисление гомологов бензолаГомологи бензола легко окисляются перманганатом и дихроматом калия в кислой или нейтральной среде при нагревании. При этом происходит окисление всех связей у атома углерода, соседнего с бензольным кольцом, кроме связи этого атома углерода с бензольным кольцом. Толуол окисляется перманганатом калия в серной кислоте с образованием бензойной кислоты: Если окисление толуола идёт в нейтральном растворе при нагревании, то образуется соль бензойной кислоты – бензоат калия: Таким образом, толуол обесцвечивает подкисленный раствор перманганата калия при нагревании.
Более длинные радикалы окисляются до бензойной кислоты и карбоновой кислоты: При окислении пропилбензола образуются бензойная и уксусная кислоты: Изопропилбензол окисляется перманганатом калия в кислой среде до бензойной кислоты и углекислого газа: 4. Ориентирующее действие заместителей в бензольном кольцеЕсли в бензольном кольце имеются заместители, не только алкильные, но и содержащие другие атомы (гидроксил, аминогруппа, нитрогруппа и т.п.), то реакции замещения атомов водорода в ароматической системе протекают строго определенным образом, в соответствии с характером влияния заместителя на ароматическую π-систему.
Типы заместителей в бензольном кольце
В уравнении реакции в качестве продукта записывается либо орто-толуол, либо пара-толуол.
5. Особенности свойств стиролаСтирол (винилбензол, фенилэтилен) – это производное бензола, которое имеет в своем составе двойную связь в боковом заместителе. Общая формула гомологического ряда стирола: CnH2n-8.
Стирол присоединяет водород, кислород, галогены, галогеноводороды и воду в соответствии с правилом Марковникова.
При полимеризации стирола образуется полистирол: Как и алкены, стирол окисляется водным раствором перманганата калия при обычных условиях. Обесцвечивание водного раствора перманганата калия — качественная реакция на стирол: При жестком окислении стирола перманганатом калия в кислой среде (серная кислота) разрывается двойная связь и образуется бензойная кислота и углекислый газ: При окислении стирола перманганатом калия в нейтральной среде при нагревании также разрывается двойная связь и образуется соль бензойной кислоты и карбонат: источники: http://himia.my-dict.ru/q/421014_napisite-uravneniem-reakcii-gidroliza-brometana/ http://chemege.ru/ximicheskie-svojstva-areny/ |