Составьте уравнения реакций, происходящих при электролизе: а) раствора NaBr; б) расплава NaBr.
🎓 Заказ №: 22174 |
⟾ Тип работы: Задача |
📕 Предмет: Химия |
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Составьте уравнения реакций, происходящих при электролизе: а) раствора NaBr; б) расплава NaBr. Рассчитайте массу веществ, которые выделяются на электродах при прохождении 3,2 А·ч электричества.
Решение: а) При электролизе водного раствора NaBr на электродах происходят реакции: 2 2 2 A: Br e Br K : 2H2О 2e H2 2ОН б) При электролизе расплава NaBr на электродах происходят реакции: 5 2 2 2 A: Br e Br K Na e Na : Согласно закону Фарадея масса вещества, выделившегося на электроде, находится по формуле F M I t m eq где: Meq молярная масса эквивалентов вещества, г/моль; I сила тока, А; t время проведения электролиза, с; F постоянная Фарадея, моль Кл F 96500 . Молярная масса эквивалентов водорода равна a b M Н Meq Н ( ) ( ) 2 2 где: M (H2 ) молярная масса водорода, г/моль;
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
|
Услуги:
|
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
Образовательный сайт для студентов и школьников
Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.
© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института
Составить уравнения процессов, протекающих при электролизе расплавов и растворов солей
Задача 686.
Составить уравнения процессов, протекающих при электролизе расплавов NaOH и NiCl2 с инертными электродами.
Решение:
а) Электролиз расплава едкого натра
В расплаве едкого натра содержатся ионы Na+ и OH-:
Ионы натрия восстанавливаются на катоде: NaOH ⇔ Na + + OH — .
На аноде ионы ОН — окисляются с образованием воды и кислорода:
2ОН — — 2 ⇔Н2О + О.
Два атома кислорода, соединяясь друг с другом, образуют молекулу:
Таким образом, процесс окисления ионов ОН — можно выразить уравнением:
4ОН — — 4 ⇔ 2Н2О + О2
Умножив уравнение катодного процесса на четыре, и сложив его с анодным процессом, получим:
4Na + + 4OH — ⇔ 4Na + H2O + O2↑
у катода у анода
Процесс в целом можно выразить уравнением:
Таким образом, при электролизе расплава едкого натра у катода выделяется металлический натрий, а у анода – газообразный кислород и вода.
б) Электролиз расплава соли NiCl2 находятся ионы Ni 2+ и Cl — : NiCl2 ⇔ Ni 2+ + 2Cl — .
В расплаве соли NiCl2 находятся ионы Ni 2+ и Cl — :
Образующиеся ионы никеля восстанавливаются на катоде с образованием металлического никеля:
Ni 2+ + 2 = Ni 0
На аноде будет происходить электролитическое окисление ионов хлора с образованием свободных атомов хлора, которые соединяясь друг с другом, образуют молекулу хлора:
2Cl — — 2 = 2Cl*
Cl* + Cl* = Cl2
Сложив уравнения катодного и анодного процессов, получим суммарное уравнение процесса:
Ni 2+ + 2Cl — = Ni + Cl2↑
у катода у анода
Таким образом, при электролизе расплава соли хлорида никеля (II) на катоде выделяется металлический никель, а на аноде – газообразный хлор.
Задача 687.
Составить схемы электролиза водных растворов Н2SO4, CuCl2, Pb(NO3)2 с платиновыми электродами.
Решение:
а) Электролиз водного раствора Н2SO4
Стандартный потенциал системы: 2Н + + 2 = Н2 равен 0,000 В, что значительно выше, чем в нейтральной среде. Поэтому на катоде будет происходить восстановление воды, сопровождающееся выделением газообразного водорода:
2Н2О + 2 = Н2↑ + 2ОН — ,
Поскольку, отвечающий этой системе стандартный электродный потенциал (1,23В) значительно ниже, чем стандартный электродный потенциал (2,01 В), характеризующий систему:
2SO4 2- — 2 = S2O8 2- .
Ионы SO4 2- , движущиеся при электролизе к аноду, будут накапливаться в анодном пространстве. Умножая уравнение катодного процесса на два и складывая его с уравнением анодного процесса, получаем суммарное уравнение реакции электролиза серной кислоты:
Таким образом, одновременно с выделением водорода у катода и кислорода у анода образуется вода (катодное пространство) и серная кислота (анодное пространство). После приведения членов в обеих частях равенства получим:
2H2O — 4 = 2H2↑ + O2↑ + 4H +
у катода у анода
Вывод:
При электролизе раствора серной кислоты происходит разложение воды на катоде и аноде, в результате чего происходит выделение водорода (в катодном пространстве) и кислорода (в анодном пространстве), а серная кислота остаётся без изменения.
б) Электролиз водного раствора CuCl2
Медь располагается в ряду активности после водорода, поэтому на катоде восстанавливается металл:
Катод (–): Cu 2+ + 2ē = Cu 0
На аноде будет происходить электрохимическое окисление ионов Cl-, приводящее к выделению хлора:
Анод (+): 2Cl – — 2ē = 2Cl – → Cl2↑.
поскольку отвечающий этой системе стандартный электродный потенциал (+1,36 В) значительно выше, чем стандартный потенциал (+1,23 В), характеризующий систему
Вывод:
Таким образом, при электролизе водного раствора хлорида меди на катоде выделяется медь, на аноде – хлор.
в) Электролиз водного раствора Рb(NO3)2
Рb(NO3)2 – соль средней активности металла и кислородсодержащей кислоты. Стандартный электродный потенциал электрохимической системы:
Pb 2+ + 2 = Pb 0 (-0,13 В) положительнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В) незначительно. Поэтому на катоде будет выделяться свинец (2H + /H2) > 0 (Pb 2+ /Pb)):
Pb 2+ + 2 = Pb 0
На аноде будет происходить электрохимическое окисление воды, приводящее к выделению кислорода:
Ионы NO3 — , движущиеся при гидролизе к аноду, будут накапливаться в анодном пространстве. Умножим уравнение катодного процесса на два и сложим его с уравнением анодного процесса, получим суммарное уравнение:
2Pb 2+ + 2H2O = 2Pb + O2↑ + 4H +
у катода у анода
Приняв во внимание, что одновременно происходит накопление ионов NO3 — в анодном пространстве, суммарное уравнение процесса можно записать в следующей форме:
Вывод:
При электролизе водного раствора нитрата свинца на катоде выделяется свинец, на аноде – газообразный кислородрд, в растворе образуется азотная кислота (анодное пространство).
Напишите уравнения процессов протекающих при электролизе раствора nabr
Вопрос по химии:
Напишите уравнения процессов, протекающих при электролизе: а) раствора NaBr; б) расплава NaBr. Каким должен быть ток, чтобы за 3 часа выделилось 60 г брома.
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 2
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1236-okislenie-sulfata-zheleza-ii-v-kisloj-srede-zadachi-646-649
http://online-otvet.ru/himia/5cea814896f4e19a2916e3ef