Напишите уравнения реакции алкена алкана алкина

Напишите уравнения реакций алкена, алкана, алкина и ароматического УВ содержащих 6 атомов углерода со следующими веществами : а)с Br2, б) с раствором KMnO4?

Химия | 10 — 11 классы

Напишите уравнения реакций алкена, алкана, алкина и ароматического УВ содержащих 6 атомов углерода со следующими веществами : а)с Br2, б) с раствором KMnO4.

А) С6Н14 + Br2 = C6H13Br + HBr

(алкан — реакция замещения, гексан — бромгексан)

а) С6Н12 + Br2 = C6H12Br2

(алкен — реакция присоединения)

а) С6Н6 + Br2 = С6Н5Br + HBr

а) С6Н10 + Br2 = C6H10Br2

б) KMnO4 + 2 C6H14 = KMnO2 + 2 C6H12 + 2 H2O

б) KMnO4 + C6H12 = KMnO2 + C6H12 + H2O

б) KMnO4 + 2 C6H10 = KMnO2 + 2 C6H12 + 2 H2O

б) 3 KMnO4 + 2 C6H6 = 3 KMnO2 + 2 C6H12 + 6 H2O.

ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА?

1)реакции горения : алканы, алкены, алкадиены, алкины, арены 2)реакция разложения : алканы, алкены, алкадиены, алкины, арены 3)реакция замещения : алканы, алкены, алкадиены, алкины, арены 4)реакция присоединения : алканы, алкены, алкадиены, алкины, арены 5)обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия : алканы, алкены, алкадиены, алкины, арены.

Уравнения реакций 1)алкан — алкен — спирт — альдегид — кислота — сложный эфир 2)алкан — алкин — альдегид — кислота — соль 3)алкан — co + h2o — глюкоза — этанол — алкен — галогноалкен?

Уравнения реакций 1)алкан — алкен — спирт — альдегид — кислота — сложный эфир 2)алкан — алкин — альдегид — кислота — соль 3)алкан — co + h2o — глюкоза — этанол — алкен — галогноалкен.

Напишите формулу а) алкана б)алкена в) алкина, если атомов углерода 12?

Напишите формулу а) алкана б)алкена в) алкина, если атомов углерода 12.

Составьте уравнение реакции алкан алкен алкин альдегид кислота ацетат бензол диеновые?

Составьте уравнение реакции алкан алкен алкин альдегид кислота ацетат бензол диеновые.

Взаимодействуют ли алканы и алкены со слабощелочным растворами перманганата калия (KMnO4) и бромной водой?

Напишите, пожалуйста, уравнения реакции (можете брать любой алкан и алкен для примера).

Реакция присоединения алканы алкены алкины?

Реакция присоединения алканы алкены алкины.

Составить уравнения реакции?

Составить уравнения реакции.

Алкан — алкен — алкин — бензол (C6H6).

Число атомов углерода в алкине содержащем двенадцать атомов водорода?

Число атомов углерода в алкине содержащем двенадцать атомов водорода.

Алканы, алкены, алкины?

Алканы, алкены, алкины.

Назовите следующие углеводороды согласно международной номенклатуре :

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения : 1) алкин→алкен→алкан→бромалкан→дибромалкан(для этина) 2) алкан→хлоралкан→алкен→алканол→алкен (для бутана) 3) ал?

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения : 1) алкин→алкен→алкан→бромалкан→дибромалкан(для этина) 2) алкан→хлоралкан→алкен→алканол→алкен (для бутана) 3) алкан→бромалкан→алкен→дихлоралкан→алкин (для бутана) 4) алкан→алкин→алкен→алканол→бутадиен (для этина) 5) карбид кальция→алкин→дихлоралкен→тетрахлоралкан.

На этой странице находится ответ на вопрос Напишите уравнения реакций алкена, алкана, алкина и ароматического УВ содержащих 6 атомов углерода со следующими веществами : а)с Br2, б) с раствором KMnO4?, из категории Химия, соответствующий программе для 10 — 11 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

Марганец масса 54, 93 а валентность 2 ; 4 ; 7.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e214aa59c087a48 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Химические свойства алкинов

Алкины – это непредельные (ненасыщенные) нециклические углеводороды, в молекулах которых присутствует одна тройная связь между атомами углерода С≡С.

Остановимся на свойствах, способах получения и особенностях строения алкинов.

Химические свойства алкинов

Алкины – непредельные углеводороды, в молекулах которых есть одна тройная связь. Строение и свойства тройной связи определяют характерные химические свойства алкинов. Химические свойства алкинов схожи с химическими свойствами алкенов из-за наличия кратной связи в молекуле.

Для алкинов характерны реакции окисления. Окисление алкенов протекает преимущественно по тройной связи, хотя возможно и жесткое окисление (горение).

1. Реакции присоединения

Тройная связь состоит из σ-связи и двух π-связей. Сравним характеристики одинарной связи С–С, тройной связи С ≡ С и связи С–Н:

Энергия связи, кДж/моль	Длина связи, нм
С – С	348	0,154
С ≡ С	814	0,120
С – Н	435	0,107

Таким образом, тройная связь С≡С короче, чем одинарная связь С–С , поэтому π-электроны тройной связи прочнее удерживаются ядрами атомов углерода и обладают меньшей поляризуемостью и подвижностью. Реакции присоединения по тройной связи к алкинам протекают сложнее, чем реакции присоединения по двойной связи к алкенам.

Для алкинов характерны реакции присоединения по тройной связи С ≡ С с разрывом π-связей.

1.1. Гидрирование

Гидрирование алкинов протекает в присутствии катализаторов (Ni, Pt) с образованием алкенов, а затем сразу алканов.

Например, при гидрировании бутина-2 в присутствии никеля образуется сначала бутен-2, а затем бутан.

При использовании менее активного катализатора (Pd, СaCO₃, Pb(CH₃COO)₂) гидрирование останавливается на этапе образования алкенов.

Например, при гидрировании бутина-1 в присутствии палладия преимущественно образуется бутен-1.

1.2. Галогенирование алкинов

Присоединение галогенов к алкинам происходит даже при комнатной температуре в растворе (растворители — вода, CCl₄).

При взаимодействии с алкинами красно-бурый раствор брома в воде (бромная вода) обесцвечивается. Это качественная реакция на тройную связь.

Например, при бромировании пропина сначала образуется 1,2-дибромпропен, а затем — 1,1,2,2-тетрабромпропан.

Аналогично алкины реагируют с хлором, но обесцвечивания хлорной воды при этом не происходит, потому что хлорная вода и так бесцветная)

Реакции протекают в присутствии полярных растворителей по ионному (электрофильному) механизму.

1.3. Гидрогалогенирование алкинов

Алкины присоединяют галогеноводороды. Реакция протекает по механизму электрофильного присоединения с образованием галогенопроизводного алкена или дигалогеналкана.

Например, при взаимодействии ацетилена с хлороводородом образуется хлорэтен, а затем 1,1-дихлорэтан.

При присоединении галогеноводородов и других полярных молекул к симметричным алкинам образуется, как правило, один продукт реакции, где оба галогена находятся у одного атома С.

При присоединении полярных молекул к несимметричным алкинам образуется смесь изомеров. При этом выполняется правило Марковникова.

Правило Марковникова: при присоединении полярных молекул типа НХ к несимметричным алкинам водород преимущественно присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи.

Например, при присоединении хлороводорода HCl к пропину преимущественно образуется 2-хлорпропен.

1.4. Гидратация алкинов

Гидратация (присоединение воды) алкинов протекает в присутствии кислоты и катализатора (соли ртути II).

Сначала образуется неустойчивый алкеновый спирт, который затем изомеризуется в альдегид или кетон.

Например, при взаимодействии ацетилена с водой в присутствии сульфата ртути образуется уксусный альдегид.

Гидратация алкинов протекает по ионному (электрофильному) механизму.

Для несимметричных алкенов присоединение воды преимущественно по правилу Марковникова.

Например, при гидратации пропина образуется пропанон (ацентон).

1.5. Димеризация, тримеризация и полимеризация

Присоединение одной молекулы ацетилена к другой (димеризация) протекает под действием аммиачного раствора хлорида меди (I). При этом образуется винилацетилен:

Тримеризация ацетилена (присоединение трех молекул друг к другу) протекает под действием температуры, давления и в присутствии активированного угля с образованием бензола (реакция Зелинского):

Алкины также вступают в реакции полимеризации — процесс многократного соединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) друг с другом с образованием высокомолекулярного вещества (полимера).

nM → M_n (M – это молекула мономера)

Например, при полимеризации ацетилена образуется полимер линейного или циклического строения.

… –CH=CH–CH=CH–CH=CH–…

2. Окисление алкинов

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

2.1. Горение алкинов

Алкины, как и прочие углеводороды, горят с образованием углекислого газа и воды.

Уравнение сгорания алкинов в общем виде:

Например, уравнение сгорания пропина:

2.2. Окисление алкинов сильными окислителями

Алкины реагируют с сильными окислителями (перманганаты или соединения хрома (VI)). При этом происходит окисление тройной связи С≡С и связей С-Н у атомов углерода при тройной связи. При этом образуются связи с кислородом.

При окислении трех связей у атома углерода в кислой среде образуется карбоксильная группа СООН, четырех — углекислый газ СО₂. В нейтральной среде — соль карбоновой кислоты и карбонат (гидрокарбонат) соответственно.

Таблица соответствия окисляемого фрагмента молекулы и продукта:

Окисляемый фрагмент	KMnO₄, кислая среда	KMnO₄, H₂O, t
R-C ≡	R-COOH	-COOMe
CH ≡	CO₂	Me₂CO₃ (MeHCO₃)

При окислении бутина-2 перманганатом калия в среде серной кислоты окислению подвергаются два фрагмента СН₃–C ≡ , поэтому образуется уксусная кислота:

При окислении 3-метилпентина-1 перманганатом калия в серной кислоте окислению подвергаются фрагменты R–C и H–C , поэтому образуются карбоновая кислота и углекислый газ:

При окислении алкинов сильными окислителями в нейтральной среде углеродсодержащие продукты реакции жесткого окисления (кислота, углекислый газ) могут реагировать с образующейся в растворе щелочью в соотношении, которое определяется электронным балансом с образованием соответствующих солей.

Например, при окислении бутина-2 перманганатом калия в воде при нагревании окислению подвергаются два фрагмента R–C ≡ , поэтому образуется соль уксусной кислоты – ацетат калия

Аналогичные органические продукты образуются при взаимодействии алкинов с хроматами или дихроматами.

Окисление ацетилена протекает немного иначе, σ-связь С–С не разрывается, поэтому в кислой среде образуется щавелевая кислота:

В нейтральной среде образуется соль щавелевой кислоты – оксалат калия:

Обесцвечивание раствора перманганата калия — качественная реакция на тройную связь.

3. Кислотные свойства алкинов

Связь атома углерода при тройной связи (атома углерода в sp-гибридизованном состоянии) с водородом значительно более полярная. чем связь С–Н атома углерода при двойной или одинарной связи (в sp 2 и sp 3 -гибридном состоянии соответственно). Это обусловлено большим вкладом s-орбитали в гибридизованное состояние.

Гибридизация:	sp	sp 2	sp 3
Число s-орбиталей	1	1	1
Число p-орбиталей	1	2	3
Доля s-орбитали	50%	33%	25%

Повышенная полярность связи С–Н у атомов углерода при тройной связи в алкинах приводит к возможности отщепления протона Н + , т.е. приводит к появлению у алкинов с тройной связью на конце молекулы (алкинов-1) кислотных свойств.

Ацетилен и его гомологи с тройной связью на конце молекулы R–C ≡ C–H проявляют слабые кислотные свойства, атомы водорода на конце молекулы могут легко замещаться на атомы металлов.

Алкины с тройной связью на конце молекулы взаимодействуют с активными металлами, гидридами, амидами металлов и т.д.

Например, ацетилен взаимодействует с натрием с образованием ацетиленида натрия.

Например, пропин взаимодействует с амидом натрия с образованием пропинида натрия.

Алкины с тройной связью на конце молекулы взаимодействуют с аммиачным раствором оксида серебра (I) или аммиачным раствором хлорида меди (I).

При этом образуются нерастворимые в воде ацетилениды серебра или меди (I):

Алкины с тройной связью на конце молекулы взаимодействуют с аммиачным раствором оксида серебра или аммиачным раствором хлорида меди (I) с образованием белого или красно-коричневого осадка соответственно. Это качественная реакция на алкины с тройной связью на конце молекулы.

Соответственно, алкины, в которых тройная связь расположена не на конце молекулы, не реагируют с аммиачными растворами оксида серебра или хлорида меди (I).

источники:

http://gomolog.ru/reshebniki/10-klass/rudzitis-i-feldman-2019/20/zadanie-10.html

http://chemege.ru/ximicheskie-svojstva-alkinov/