Напишите уравнения реакций азотной кислоты с гидроксидом цинка

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e0ad2ec2e9775bb • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Гидроксид цинка

Гидроксид цинка

Способы получения

1. Гидроксид цинка можно получить пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоцинката натрия:

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить исходное вещество Na₂[Zn(OH)₄] на составные части: NaOH и Zn(OH)₂. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Zn(OH)₂ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Zn(OH)₂ без изменения.

2. Гидроксид цинка можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли цинка.

Например , хлорид цинка реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида цинка и хлорида калия:

Химические свойства

1. Гидроксид цинка реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид цинка взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата цинка:

2. Гидроксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами .

Например , гидроксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:

3. Гидроксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом гидроксид цинка проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид цинка взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием цинката калия и воды:

Гидроксид цинка растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:

4. Г идроксид цинка разлагается при нагревании :

Напишите уравнения реакций азотной кислоты с гидроксидом цинка

Наш сайт является участником кольца патриотических ресурсов

Сайт создан
Екатериной Хорьковой
без какого-либо участия администрации школы.
По всем вопросам обращаться на tyapuhy@yandex.ru

Азотная кислота HNO3 — бесцветная жидкость, «дымит» на воздухе, на свету подвергается разложению, а выделяющийся оксид азота (IV) — см. фото 2, окрашивает кислоту в коричневый цвет. Смешивается с водой в любых соотношениях. Азотная кислота сильная: в водном растворе она полностью диссоциирует с образованием катиона водорода и аниона кислотного остатка.

Азотная кислота — окислитель, окисляет металлы, неметаллы и сложные вещества. Продукты реакции зависят от концентрации кислоты, активности металла, условий реакции.

С металлами азотная кислота реагирует по-разному. Продуктами могут быть разные оксиды азота, иногда азот и аммиак.
С цинком концентрированная азотная кислота реагирует с выделением оксида азота (IV) — NO2, ядовитым газом красно-бурого цвета.

Окислитительно-восстановительное уравнение, расстановка коэффициентов методом электронного баланса на примере уравнения реакции взаимодействия цинка с конц. азотной кислотой.

Zn + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
Zn 0 — 2e = Zn +2 — цинк-восстановитель отдает 2 электрона, он окислется
N +5 + 1e = N +4 — азот-окислитель восстанавливается

Электронный баланс:
Zn 0 — 2e = Zn +2
2N +5 + 2e = 2N +4