Напишите уравнения реакций cao h2o

Допишите уравнения химических реакций. а) CaO+H2O→? б) ?+H2O→H3PO4 в) K+?→KOH+H2↑ г) Zn+H2O→?+H2↑ д) C+H2O→CO+H2↑ е) H2O+?→NaOH

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,247
• разное 16,834

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Уравнение реакции CaO и H2O. Применение продуктов реакции

Все происходящие в природе химические реакции можно классифицировать по типам процессов, которые происходят с начальными реагентами. В реакциях соединения происходит разрыв химических связей между молекулами исходных веществ и образуются другие, как правило, более сложные по химическому составу вещества.

Реакция соединения щелочного металла и воды

Типичная реакция соединения между оксидом щелочного металла, в данном примере оксида кальция СаО, и воды Н2О приводит к образованию гидроксида кальция Са(ОН)2. Реакция термохимическая, протекает с выделением тепла. При взаимодействии одной молекулы оксида кальция и одной молекулы воды выделяется 58 кДж тепла.

Вам будет интересно: «Зачастую»: запятая нужна или нет?

Уравнение химической реакции CaO H2O можно записать так:

При соединении оксида кальция с водой выделяется значительное количество тепла, поэтому при проведении реакции следует соблюдать осторожность. Также выделяющийся пар может разбрызгивать образующуюся гашеную известь, которая при попадании на кожу вызывает химические ожоги.

Уравнение реакции CaO и H2O с указанием выделяемого тепла выглядит следующим образом:

СаО+Н2О→ Са(ОН)2 ΔН0298 → -58 кДж

Применение продуктов реакции

В промышленном производстве данная реакция известна под названием «гашение извести».

Гашеная известь широко применяется в строительной промышленности, ею также обрабатывают стволы деревьев для защиты их от вредителей.

Оригинальное применение данной химической реакции с использованием выделяющегося тепла было предложено для разогрева пищи в экстремальных условиях без применения огня. Для ее разогрева требуется только немного воды, причем в любой стадии загрязнения, и специальная упаковка.

Упаковка разделена на два отсека, в одном из которых негашеная известь, т. е. тот самый оксид кальция СаО. Продукты питания размещены во втором отсеке упаковки.

Если требуется согреть пищу, то в отсек с известью добавляется небольшое количество воды. Протекающий химический процесс, описываемый уравнением реакции CaO и H2O, разогревает пищу за считаные минуты.

Оксид кальция: способы получения и химические свойства

Оксид кальция CaO — бинарное неорганическое вещество . Белый, гигроскопичный. Тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при очень высоких температурах. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 56,08; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,35; t_пл ≈ 2614º C; t_кип = 2850º C.

Способ получения

1. Оксид кальция получается при разложении карбоната кальция при температуре 900 — 1200º C. В результате разложения образуется оксид кальция и углекислый газ:

2. В результате взаимодействия гидрида кальция и кислорода при температуре 300 — 400º С образуется оксид кальция и вода:

3. Оксид кальция можно получить сжиганием кальция в в кислороде при температуре выше 300º С:

2Ca + O₂ = 2CaO

Химические свойства

1. Оксид кальция реагирует с простыми веществами :

Оксид кальция реагирует с углеродом (коксом) при температуре 1900 — 1950º С и образует угарный газ и карбид кальция:

CaO + 3C = CaC₂ + CO

2. Оксид кальция взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид кальция взаимодействует с кислотами:

2.1.1. О ксид кальция с разбавленной соляной кислотой образует хлорид кальция и воду:

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

2.1.2. Оксид кальция вступает во взаимодействие с разбавленной плавиковой кислотой с образованием фторида кальция и воды:

CaO + 2HF = CaF₂↓ + H₂O

2.1.3. Оксид кальция вступает в реакцию с разбавленной фосфорной кислотой, образуя фосфат кальция и воду:

2.2. Оксид кальция реагирует с оксидами:

2.2.1. Оксид кальция при комнатной температуре реагирует с углекислым газом с образованием карбоната кальция:

CaO + CO₂ = CaCO₃

2.2.2. Взаимодействуя с оксидом кремния при 1100 — 1200º С оксид кальция образует силикат кальция:

CaO + SiO₂ = CaSiO₃

2.3. Оксид кальция взаимодействует с водой при комнатной температуре, образуя гидроксид кальция: