Написание в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени
Задача 586.
Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr2, K2S, Fe2(SO4)3, MgSO4, Cr(NO3)3, K2CO3, Na3PO4, CuCl2. для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли.
Решение:
а) ZnBr2 — соль слабого двухкислотного основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз будет протекать по катиону в две ступени:
I ступень:
Zn 2+ + H2O ⇔ ZnOH + + H + ;
ZnBr2 + H2O ⇔ ZnOHBr + HBr.
Так как при гидролизе образуется избыток ионов H+, то раствор соли будет иметь кислую среду, рН
б) K2S — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону в две ступени:
I ступень:
S 2- + H2O⇔ HS — + OH — ;
K2S + H2O ⇔ KHS + KOH-.
Так как при гидролизе образуется избыток ионов , то раствор соли будет иметь щелочную среду, рН > 7.
в) Fe2(SO4)3 — соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону, так как катион Fe 3+ трёхзарядный, то гидролиз может протекать по трём ступеням:
Так как при гидролизе образуется избыток ионов , то реакция среды раствора соли будет кислой, рН
г) MgSO4 — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается.
д) Cr(NO3)3 — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз проходит по катиону. Так как катион Cr3+, то гидролиз соли может проходить по трём ступеням:
Так как при гидролизе образуется избыток ионов , то реакция среды раствора соли будет кислой, рН
е) K2CO3 — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. Так как ион CO3 2- двухзарядный, то гидролиз соли может протекать по двум ступеням:
Так как при гидролизе образуется избыток ионов OH-, то реакция среды будет щелочная, рН > 7.
ж) Na3PO4 — соль сильного основания и слабой трёхосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. Так как ион трёхзарядный, то гидролиз соли может протекать по трём ступеням:
Так как при гидролизе образуется избыток ионов OH — , то реакция среды будет щелочная, рН > 7.
з) CuCl2 — соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролизуется по катиону. Так как ион Cu 2+ двухзарядный, то гидролиз будет протекать по двум ступеням:
I ступень:
Cu 2+ + H2O ⇔ CuOH + + H + ;
CuCl2 + H2O ⇔ CuOHCl + HCl.
Так как при гидролизе образуется избыток ионов Cu 2+ , то реакция среды будет кислая, рН
Гидролиз бромида цинка
ZnBr2 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Первая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
ZnBr2 + HOH ⇄ ZnOHBr + HBr
Полное ионное уравнение
Zn 2+ + 2Br — + HOH ⇄ ZnOH + + Br — + H + + Br —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
ZnOHBr + HOH ⇄ Zn(OH)2 + HBr
Полное ионное уравнение
ZnOH + + Br — + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H + + Br —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
ZnOH + + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H +
Среда и pH раствора бромида цинка
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH
Указать какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr2, К2S, Fe2(SO4)3 MgSO4, Cr(NO3)3, K2CO3, Na3PO4, CuCl2. Для каждой из гидрлизующейся солей написать в молекулярной форме
Готовое решение: Заказ №8435
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 07.09.2020
Цена: 209 руб.
Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Указать какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr 2 , К2 S , Fe 2 ( SO 4 )3 MgSO 4 , Cr ( NO 3 )3, K 2 CO 3 , Na 3 PO 4 , CuCl 2 . Для каждой из гидрлизующейся солей написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли
Решение :
ZnBr 2 – бромид цинка, соль сильной кислоты и слабого основания, в водном растворе гидролизуется по аниону:
ZnBr 2 + H 2 O ↔ ZnOHBr + HBr
Zn 2+ + 2 Br — + H 2 O ↔ ZnOH + + Br — + H + + Br —
Zn 2+ + H 2 O ↔ ZnOH + + H +
В водном растворе накапливаются катионы водорода, среда кислая
Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ заказать контрольную работу по химии. |
Похожие готовые решения: |
- Газовая смесь приготовлена из 0,03 м3 СН4, 0,04 м3 Н2 и 0,01 м3 СО. Исходные давления СН4, Н2 и СО составляли соответственно 96, 84 и 108.8 кПа (720. 630 и 816 мм рт ст.). Объем смеси равен 0,08 м3.
- Ион [Ni(NH3)6] парамагнитен. Определить тип гибридизации АО иона Ni2+.
- Пользуясь табличными данными, вычислить константы равновесия следующих реакций при 298 и при 1000К б) СО2 (г.) + С (графит) ↔ 2СО (г.); Изменениями ∆Н° и ∆S° с температурой пренебречь.
- Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывается главным образом: а)увеличением средней кинетической энергии молекул; б) возрастанием числа активных молекул
Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔
Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.
Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.
Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.
http://chemer.ru/services/hydrolysis/salts/ZnBr2
http://natalibrilenova.ru/ukazat-kakie-iz-perechislennyih-nizhe-solej-podvergayutsya-gidrolizu-znbr2-k2s-fe2so43-mgso4-crno33-k2co3-na3po4-cucl2-dlya-kazhdoj-iz-gidrlizuyuschejsya-solej-napisat-v-molekulyarnoj-forme/