Азотная кислота
учебно-методический материал по химии (9 класс) на тему
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
samostoyatelnaya_rabota_9_kl._po_temehno3.doc | 23 КБ |
Предварительный просмотр:
Самостоятельная работа по теме «Азотная кислота»
- Напишите уравнения реакций между веществами:
а) HNO 3 + ZnO →
б) HNO 3 + K 2 CO 3 →
в) HNO 3 + Cu(OH) 2 → - Напишите уравнения реакций взаимодействия ртути с:
а) разбавленной азотной кислотой
б) концентрированной азотной кислотой
Составьте схемы электронного баланса.
Самостоятельная работа по теме «Азотная кислота»
- Напишите уравнения реакций между веществами:
а) HNO 3 + FeO →
б) HNO 3 + Ca 3 (PO 4 ) 2 →
в) HNO 3 + Fe(OH) 3 → - Напишите уравнения реакций взаимодействия цинка с:
а) разбавленной азотной кислотой
б) концентрированной азотной кислотой
Составьте схемы электронного баланса
Самостоятельная работа по теме «Азотная кислота»
- Напишите уравнения реакций между веществами:
а) HNO 3 + Mg(OH) 2 →
б) HNO 3 + Ag 2 O →
в) HNO 3 + K 2 SO 3 → - Напишите уравнения реакций концентрированной азотной кислоты с:
а) серебром
б) магнием
Составьте схемы электронного баланса
Самостоятельная работа по теме «Азотная кислота»
- Напишите уравнения реакций между веществами:
а) HNO 3 + BaCO 3 →
б) HNO 3 + NaOH →
в) HNO 3 + Al 2 O 3 → - Напишите уравнения реакций разбавленной азотной кислоты с:
а) оловом
б) кальцием
Напишите уравнения реакций между веществами hno3 ag2o
Вопрос по химии:
Составьте уравнения реакций согласно схеме:
N2-NO-NO2-HNO3-O2-Ag2O
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 1
N2 + O2 = 2NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4HNO3= 4NO2 + 2H2O + O2
2Ag2O = 4Ag + O2
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
Проверочная работа «Азотная кислота и ее свойства»
Проверочная работа «Азотная кислота и ее свойства»
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты со следующими веществами: СаСОз, NaOH, Сu, ZnO. Для окислительно-восстановительной реакции приведите электронный баланс.
2. Приведите уравнение реакции разложения нитрата натрия.
3. Осуществите превращения:
NH3 → NO → NO2 → HNO3.
Приведите уравнения реакций.
4*. Определите массу азотной кислоты, которая может быть получена из 4,48 л оксида азота (IV).
Проверочная работа «Азотная кислота и ее свойства»
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты со следующими веществами: Cu(OH)2, AI2O3, Сu, ZnCO3. Для окислительно-восстановительной реакций приведите электронный баланс.
2. Приведите уравнение реакции разложения нитрата меди.
3. Осуществите превращения:
HNO3→ Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3.
Приведите уравнения реакций.
4*. Определите массу азотной кислоты, которая может быть получена из 5,6 л оксида азота (IV), если выход кислоты составляет 80% от теоретически возможного.
Проверочная работа «Азотная кислота и ее свойства»
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты со следующими веществами: Hg, Са(ОН)2, MgCO3, NH3. Для окислительно-восстановительной реакции приведите электронный баланс.
2. Приведите уравнение реакции разложения нитрата серебра.
3. Осуществите превращения:
N2 → NO → N02 → HNO3.
Приведите уравнения реакций.
4*. Определите массу азотной кислоты, которая потребуется для получения 300 г 17%-ного раствора нитрата натрия.
Проверочная работа «Азотная кислота и ее свойства»
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты со следующими веществами: Ag, А1(ОН)3, NaHCO3, ВаО. Для окислительно-восстановительной реакции приведите электронный баланс.
2. Приведите уравнение реакции разложения нитрата алюминия.
3. Осуществите превращения:
NO2 → HNO3 → NaNO3 → NaNO2.
Приведите уравнения реакций.
4*. Определите объем оксида азота (IV), который потребуется для получения 500 г 10%-ного раствора азотной кислоты.
Проверочная работа «Азотная кислота и ее свойства»
1) 2HNO3 + СаСO3 = Ca(NO3)2 + СO2 + Н2O;
HNO3 + NaOH = NaNO3 + Н2O;
8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O;
2HNO3 + ZnO — Zn(NO3)2 + H2O.
2) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2.
3) 4NH3 + 5O2(Pt) = 4NO + 6H2O;
2NO + O2 — 2NO2; 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3.
1) 2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O;
6HNO3 + A12O3 = 2A1(NO3)3 + 3H2O;
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;
2HNО3 + ZnC03 = Zn(NO3)2 + CO2 + H2O.
2) 2Cu(N03)2 = 2CuO + 4NO2 + O2.
3) 2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O;
2Cu(NO3)2 — 2CuO + 4NO2 + O2;
4NO + O2 + 2H2O = 4HNO3.
1) 8HNO3 + 3Hg = 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O;
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)3 + 2H2O;
2HNO3 + MgCO3 = Mg(NO3)2 + H2O+ CO2;
HNO3 + NH3= NH4NO3
2) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2.
3) N2 + O2(t) = 2NO; 2NO + O2 = 2NO2;
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3.
1) 2HNO3 + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O;
Al(OH)3 + 3HNO3 — A1(NO3)3 + 3H2O;
NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2 + H2O;
BaO + 2HNO3 — Ba(NO3)2 + H2O.
2) 4A1(NO3)3 = 2A12O3 + 12NO2 + 3O2.
3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3;
HN03 + NaOH = NaNO3 + H2O; 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2.
http://online-otvet.ru/himia/5cea8fb696f4e19a29356839
http://pandia.ru/text/82/618/61763.php