Напишите уравнения реакций окисления алюминия бария меди

Напишите уравнения возможных реакций лития, меди, бария, алюминия с веществами: неметаллом, водой, кислотой, раствором соли. Реакции металлов с растворами кислоты

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,300
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,261
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Напишите уравнения реакций окисления алюминия бария меди

Контрольная работа на тему «Металлы» (9 класс Габриелян — 3 уровень)

ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения возможных реакций магния, алюминия и серебра с неметаллом, водой, кислотой, раствором соли.
Реакции металлов с растворами кислоты и соли рассмотрите с точки зрения ОВР и ТЭД.

ЗАДАНИЕ 2
Определите формулы веществ Х1, Х2 и Х3 в цепочке превращений:

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.

ЗАДАНИЕ 3
При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения возможных реакций лития, меди, бария, алюминия с веществами: неметаллом, водой, кислотой, раствором соли.
Реакции металлов с растворами кислоты и соли рассмотрите с точки зрения ОВР и ТЭД.

ЗАДАНИЕ 2
Определите формулы веществ Х1, Х2 и Х3 в цепочке превращений:

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.

ЗАДАНИЕ 3
При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23 л углекислого газа (н. у.).
Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %).

ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения возможных реакций кальция, железа и цинка с неметаллом, водой, кислотой, раствором соли.
Реакции металлов с растворами кислоты и соли рассмотрите с точки зрения ОВР и ТЭД.

ЗАДАНИЕ 2
Определите формулы веществ Х1, Х2 и Х3 в цепочке превращений:

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.

ЗАДАНИЕ 3
Прй взаимодействии 24,15 г технического натрия, содержащего 5% примесей, было получено 8,96 л водорода (н. у.).
Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %).

ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения возможных реакций бериллия, железа и меди с веществами: неметаллом, водой, кислотой, раствором соли.
Реакции металлов с растворами кислоты и соли рассмотрите с точки зрения ОВР и ТЭД.

ЗАДАНИЕ 2
Определите формулы веществ Х1, Х2 и Х3 в цепочке превращений:

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.

ЗАДАНИЕ 3
При взаимодействии 60 г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Напишите уравнения возможных реакций лития, меди, бария, алюминия с веществами : неметаллом, водой, кислотой, раствором соли?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнения возможных реакций лития, меди, бария, алюминия с веществами : неметаллом, водой, кислотой, раствором соли.

Реакции металлов с растворами кислоты и соли рассмотрите с точки зрения ОВР и ТЭД.

C неметаллом : например, реагирует с галогенами :

2Li + Cl2 — — >2LiCl

2Li + 2H2O — — >2LiOH + H2↑

С кислотой : например, реагирует даже с разбавленной азотной кислотой :

) = 3LiNO3 + NO↑ + 2H2O

С точки зрения ОВР : литий — восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до + 1.

Азот — окислитель, восстанавливается со степени окисления + 5 до + 2.

С точки зрения ТЭД :

3Li + 4H( + ) + 4NO3( — ) — — >3Li( + ) + 3NO3( — ) + NO↑ + 2H2O

3Li + 4H( + ) + NO3( — ) — — >3Li( + ) + NO↑ + H2O

С раствором соли : напрямую не реагирует, поскольку литий, как активный щелочной металл, сначала прореагирует с водой в растворе, а затем в виде гидроксида — с солью, например :

2LiOH + MgCl2 — — >2LiCl + Mg(OH)2↓

C неметаллом : галоген уже был, так что можно привести реакцию с серой :

2Cu + S — — >Cu2S (нагревание)

С водой : не реагирует.

С кислотой : например, растворяется в концентрированной серной кислоте :

Cu + 2H2SO4 — — >CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

С точки зрения ОВР : медь — восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до + 2, сера — окислитель, восстанавливается со степени окисления + 6 до + 4.

С точки зрения ТЭД :

Cu + 4H( + ) + 2SO4(2 — ) — — >Cu(2 + ) + SO4(2 — ) + SO2↑ + 2H2O

Cu + 4H( + ) + SO4(2 — ) — — >Cu(2 + ) + SO2↑ + 2H2O

C раствором соли : реагирует с растворами солей металлов, стоящих левее меди в ЭХРСМ.

Яркий пример — реакция с нитратом серебра :

Cu + 2AgNO3 — — >Cu(NO3)2 + 2Ag↓

C точки зрения ОВР : Медь — восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до + 2, серебро — окислитель, восстанавливается со степени окисления + 1 до 0.

С точки зрения ТЭД :

Cu + 2Ag( + ) + 2NO3( — ) — — >Cu(2 + ) + 2NO3( — ) + 2Ag↓

Cu + 2Ag( + ) — — >Cu(2 + ) + 2Ag↓

С неметаллом : на этот раз — реакция с водородом :

Ba + H2 — — >BaH2 (нагревание)

Ba + 2H2O — — >Ba(OH)2 + H2↑

С кислотой : как и литий, реагирует с разбавленной азотной кислотой :

4Ba + 10HNO3 — — >4Ba(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O

C точки зрения ОВР : барий — восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до + 2, азот — окислитель, восстанавливается со степени окисления + 5 до + 1.

С точки зрения ТЭД :

4Ba + 10H( + ) + 10NO3( — ) — — >4Ba(2 + ) + 8NO3( — ) + N2O↑ + 5H2O

4Ba + 10H( + ) + 2NO3( — ) — — >4Ba(2 + ) + N2O↑ + 5H2O

C растворами солей, реагирует аналогично литию ; сперва образуется гидроксид бария, который и реагирует с солью, например :

Ba(OH)2 + Na2SO4 — — >2NaOH + BaSO4↓

С неметаллом : например, образует азид при реакции с азотом :

2Al + 3N2 — — >2AlN3 (нагревание)

С водой : обычно алюминий покрыт оксидной пленкой, которая мешает ему прореагировать с водой, но если растворить металл в ртути (приготовить амальгаму), то реакция пойдет :

2Al(Hg) + 6H2O — — >2Al(OH)3↓ + 3H2↑ + 2Hg↓

С кислотой : и вновь пример с азотной кислотой.

В концентрированной азотной кислоте алюминий пассивируется, но при нагревании реакция идет :

) — — >Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

C точки зрения ОВР : алюминий — восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до + 3, азот — окислитель, восстанавливается со степени окисления + 5 до + 4.

C точки зрения ТЭД :

Al + 6H( + ) + 6NO3( — ) — — >Al(3 + ) + 3NO3( — ) + 3NO2↑ + 3H2O

Al + 6H( + ) + 3NO3( — ) — — >Al(3 + ) + 3NO2↑ + 3H2O

С солями : без проблем вытесняет менее активные металлы из растворов их солей, подобно меди :

2Al + 3CuSO4 — — >Al2(SO4)3 + 3Cu↓

C точки зрения ОВР : алюминий — восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до + 3, медь — окислитель, восстанавливается со степени окисления + 2 до 0.

С точки зрения ТЭД :

2Al + 3Cu(2 + ) + 3SO4(2 — ) — — >2Al(3 + ) + 3SO4(2 — ) + 3Cu↓

2Al + 3Cu(2 + ) — — >2Al(3 + ) + 3Cu↓.

СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТААА?

СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТААА!

Даны металлы : натрий, магний, алюминий и железо

Запишите уравнения реакций перечисленных в задании металлов с галогенами и кислородом щелочного и щелочноземельного металла с водой ; алюминия и железа — с растворами кислоты и соли.

Напишите уравнение реакций взаимодействия слейдуещих веществ : разбавленная серная кислота и раствор нитрата бария?

Напишите уравнение реакций взаимодействия слейдуещих веществ : разбавленная серная кислота и раствор нитрата бария.

Напишите уравнения возможных реакций лития меди и бария с веществами кислородом иодом разбавленой серной кислотой?

Напишите уравнения возможных реакций лития меди и бария с веществами кислородом иодом разбавленой серной кислотой?

Задание 1 Составьте молекулярные, ионные уравнения для следующих реакций : а) между растворами серной кислоты и гидроксидами бария, алюминия, цинка, калия ; б) между растворами азотной кислоты и гидро?

Задание 1 Составьте молекулярные, ионные уравнения для следующих реакций : а) между растворами серной кислоты и гидроксидами бария, алюминия, цинка, калия ; б) между растворами азотной кислоты и гидроксидами меди (2), калия, магния.

В результате реакций образуется средняя соль, напишите полную реакцию нейтрализации.

Задание 2 Какие из этих веществ взаимодействуют с раствором гидроксида натрия : HCL, CaO, Cu(OH)2, CuCl2, So3, P2O5, AgNO3, H2SiO3?

Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

Дан раствор соли сульфата железа (2) может ли взаимодействовать металл медь в реакции замещения?

Дан раствор соли сульфата железа (2) может ли взаимодействовать металл медь в реакции замещения?

Напишите соответствующее уравнение реакции.

Напишите уравнение возможных реакций бария и алюминия с кислотой и раствором соли ?

Напишите уравнение возможных реакций бария и алюминия с кислотой и раствором соли .

Рассмотрите реакции с точки зрения ОВР и ТЭД.

Напишите уравнения реакций образования солей при взаимодействии алюминия с разбавленными растворами соляной и серных кислот?

Напишите уравнения реакций образования солей при взаимодействии алюминия с разбавленными растворами соляной и серных кислот.

Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия магния и алюминия с веществами : кислородом, водой, сульфатом меди?

Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия магния и алюминия с веществами : кислородом, водой, сульфатом меди.

Рассмотрите одну из реакций в свете ОВР.

Между какими из перечисленных веществ : соляная кислота, карбонат кальция, растворы гидроксида лития и хлорида железа(III), цинк — возможны химические реакции?

Между какими из перечисленных веществ : соляная кислота, карбонат кальция, растворы гидроксида лития и хлорида железа(III), цинк — возможны химические реакции?

Напишите ионные уравнения реакций.

1)Составьте уравнения реакций взаимодействия :а) калия с серой,б) железа с растворов соляной кислоты,в) алюминия с бромом2)Между какими веществами возможны химические реакции :а) медь и раствор сульфа?

1)Составьте уравнения реакций взаимодействия :

а) калия с серой,

б) железа с растворов соляной кислоты,

в) алюминия с бромом

2)Между какими веществами возможны химические реакции :

а) медь и раствор сульфата железа (II) ;

б) цинк и раствор нитрата ртути (II).

Напишите соответствующие уравнения реакций

3)Между какими растворами произойдёт химическая реакция :

а) медь и раствор нитрата серебра ;

б) железо и раствор нитрата ртути (II).

Напишите соответствующие уравнения реакций.

Вы находитесь на странице вопроса Напишите уравнения возможных реакций лития, меди, бария, алюминия с веществами : неметаллом, водой, кислотой, раствором соли? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

А)Дано : O2 V = 11, 2 лm — ? N — ? Решение : m = n • M, N = n • NA n = V / Vm = 11, 2 / 22, 4 = 0, 5 моль M(O2) = 16 • 2 = 32 г / моль m = 0, 5 • 32 = 16 г, N = 0, 5 • 6 • 1023 = 3 • 1023молекул Ответ : m(O2) = 16 г, N(O2) = 3 •1023молекул. Б)Дано..

Решение находится на фото.

T = 273 К P = 101325 Па R = 8, 314 Дж / (моль * л) p = 999800 г / м³ PV = m(NH₃)RT / M(NH₃) m(NH₃) = PVM(NH₃) / RT m(H₂O) = Vp w = m(NH₃) / w = PM(NH₃) / w = 101325Па * 17г / мол..

Смотри, пишешь массы веществ, которые должны прореагировать, дальше сокращаешь их пока не получается. В таких долях и надо будет взять вещества, чтобы они прореагировали.

У азота валентные электроны расположены на s и p — подуровнях, d — подуровня нет. На 2р — подуровне у азота три неспаренных электрона, за счет которых он может проявитьвалентность равную трем ; так же есть два электрона на 2s — подуровне, за счет ко..

M(CuSO4) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 w(Cu) = 64 * 100 / 160 = 40% w(S) = 32 * 100 / 160 = 32% w(O) = 64 * 100 / 160 = 40% M(Fe2O3) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160 w(Fe) = 112 * 100 / 160 = 70% w(O) = 48 * 100 / 160 = 30% M(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 w(H) = 1 * 10..

N2O5 + Na2O — > 2NaNO3 ( реакция соединения) ( оксид азота(5), оксид натрия, нитрат натрия).

N(SO2) = m / M = 5г / 64г / моль = 0, 078 моль n(CO2) = m / M = 3г / 44г / моль = 0, 068 моль Выходит, что химическое количество SO2 больше, чем СО2. Так как чтобы получить число молекул, надо химическое количество умножить на постоянную Авогадро, т..