Напишите уравнения реакций окисления разбавленным водным раствором kmno4

Вопрос по химии:

Напишите уравнения реакций окисления разбавленным водным раствором kmno4 следующих соединений:а)2-метилбутен-2,)2-метилпентен-1

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Напишите уравнения реакций окисления разбавленным водным раствором kmno4 следующих соединений : а)2 — метилбутен — 2, )2 — метилпентен — 1?

Химия | 10 — 11 классы

Напишите уравнения реакций окисления разбавленным водным раствором kmno4 следующих соединений : а)2 — метилбутен — 2, )2 — метилпентен — 1.

3(CH₃)₂C = CHCH₃ + 2KMnO₄ + 4H₂O ⇒ 3(CH₃)₂C(OH) — CH(OH)CH₃ + 2MnO₂ + 2KOH3CH₂ = C(CH₃)CH₂CH₂CH₃ + 2KMnO₄ + 4H₂O ⇒ 3HO — CH₂ — C(CH₃)(OH)CH₂CH₂CH₃ + 2MnO₂ + 2KOH.

2. Напишите уравнения реакций гидролиза водным раствором едкого натра следующих соединений : 2 — хлорпропана, 2 — бром — 2 — метилпропана, 1, 2 — дихлорпропанола?

2. Напишите уравнения реакций гидролиза водным раствором едкого натра следующих соединений : 2 — хлорпропана, 2 — бром — 2 — метилпропана, 1, 2 — дихлорпропанола.

1. )Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации : иодида натрия (NaI) 2?

1. )Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации : иодида натрия (NaI) 2.

) Определите концентрации ионов (моль / л) в водных растворах следующих соединений : Определите концентрации ионов (моль / л) в водных растворах следующих соединений :

Напишите уравнение реакции взаимодействия следующих веществ :1)оксид фосфора(V) И ВОДА2)РАЗБАВЛЕННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА И РАСТВОР НИТРАТА БАРИЯ3)ОКСИД СЕРЫ(6) И ОКСИД НАТРИЯДля реакции протекающей в водно?

Напишите уравнение реакции взаимодействия следующих веществ :

1)оксид фосфора(V) И ВОДА

2)РАЗБАВЛЕННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА И РАСТВОР НИТРАТА БАРИЯ

3)ОКСИД СЕРЫ(6) И ОКСИД НАТРИЯ

Для реакции протекающей в водном растворе приведите ионное уравнение.

Напишите уравнение реакции перехода 3 — метилпентена — 1 в 3 — метилпентен — 2?

Напишите уравнение реакции перехода 3 — метилпентена — 1 в 3 — метилпентен — 2.

3 — метилбутен — 2?

3 — метилбутен — 2.

Написать уравнение реакции с водой, хлороводородом, бромом, водным раствором перманганата калия и полимеризации.

1)Напишите уравнение реакций окисления разбавленным водным раствором перманганата калия бутена — 1 ; 2 — метилпропена ; пентана — 2?

1)Напишите уравнение реакций окисления разбавленным водным раствором перманганата калия бутена — 1 ; 2 — метилпропена ; пентана — 2.

2)Напишите уравнения реакций полимеризации хлорэтена, бутена — 1.

Какое соединение образуется при действии водного раствора перманганата калия на 2 — метилбут — 1 — ен?

Какое соединение образуется при действии водного раствора перманганата калия на 2 — метилбут — 1 — ен.

Запишите уравнение реакции.

Напишите реакции получения следующих алкенов : а) бутена — 2, б) 3 — метилпентена — 1, в) 2 — метилбутена — 2 (дегидратацией и дегидрогалогенированием соответствующих исходных соединений?

Напишите реакции получения следующих алкенов : а) бутена — 2, б) 3 — метилпентена — 1, в) 2 — метилбутена — 2 (дегидратацией и дегидрогалогенированием соответствующих исходных соединений.

Что получится при окислении конц?

Что получится при окислении конц.

Раствором перманганата калия 4 — метилпентена — 2 в кислой среде?

Напишите реакцию, пожалуйста.

Напишите пожалуйста структурную реакцию окисления и бромирования 2 — метилбутен — 1?

Напишите пожалуйста структурную реакцию окисления и бромирования 2 — метилбутен — 1.

На странице вопроса Напишите уравнения реакций окисления разбавленным водным раствором kmno4 следующих соединений : а)2 — метилбутен — 2, )2 — метилпентен — 1? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 — 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух атомов, один из которых кислород со степенью окисления 2 — Оксиды делятся на кислотные (SO3, N2O5, P2O5), основные (CaO, Fe2O3, MgO) и амфотерные — те оксиды, которые проявляют и кислотные, и основные ..

Fe + h2so4 р = feso4 + h22na + I2 = 2naIzn + h2o = zno + h22na + o2 = na2o2zn + s = znsmg + ca(oh)2 = реакция не идёт2na + cuso4 = na2so4 + cu2zno + c = 2zn + co2al + cuso4 = al2(so4)3 + cucu + hno3 = no + cu(no3)2 + h2o.

Некоторые окислительно-восстановительные реакции алкенов: первое знакомство с методом электронно-ионного баланса в органической химии

Презентация к уроку

Тема “ОВР в органической химии” достаточно широко освящена на страницах журнала “Химия в школе” методистами, учителями (“Химия в школе”. 1998. №1. С.29-38, 2000. №2. С.61-69, 2004. №2. С.55-61 и др.).

В данной статье хочется представить свой опыт по использованию метода полуреакций при уравнивании схем на начальном этапе обучения органической химии: знакомство с некоторыми реакциями окисления непредельных углеводородов.

Red – восстановитель (от англ. “Redintegrator” – восстановитель);
Ох – окислитель (от англ. “Oxidant” — окислитель).

Первая возможность показать метод электронно-ионного баланса появляется при изучении химических свойств алкенов. Здесь очень важно грамотно сформировать навыки составления полуреакций. Для этого с учащимися записываем памятку:

кислотная среда содержит H + и H₂O =>
поэтому кислород забираем катионами водорода:
[O] + 2H + = H₂O
щелочная среда содержит OH – и H₂O =>
поэтому кислород забираем водой:
[O] + H₂O = 2OH –

В качестве примеров можно привести реакции взаимодействия алкенов с водным раствором KMnO₄ (реакция Вагнера) и раствором KMnO₄ в серной кислоте при tºC.

При взаимодействии алкенов с водным раствором KMnO₄ происходит одновременно окисление и гидратация по месту разрыва π-связи вне зависимости от места расположения двойной связи (на краю или в центре молекулы):

При наличии в молекуле 2-х двойных связей образуются тетраолы:

Напомним, что при действии KMnO₄ в H₂SO₄ при t º C двойная связь разрывается:

а) если двойная связь находится на конце молекулы, то образуется кислота и углекислый газ:

б) если двойная связь находится не на краю, то образуется смесь кислот:

в) если двойная связь находится при атоме углерода с двумя радикалами, то образуется кетон и карбоновая кислота или углекислый газ:

Если в молекуле 2 двойных связи, то при равных условиях они обе будут подвержены разрыву с образованием смеси веществ одно- и двухосновной кислот, углекислого газа или кетона:

Данные реакции используются для определения строения непредельных углеводородов (местонахождения кратных связей).

Обычно для усвоения учащимися материала урока вполне достаточно проработать по 2 примера ОВР алкенов в различных средах (работа проводится по памятке). Причем целесообразно брать одно вещество и составлять УХР его взаимодействия с KMnO₄ в различных средах.

C₅H₁₀ + 2OH — — 2e — → C₅H₁₂O₂MnO₄ — + 2H₂O + 3e — → MnO₂↓ + 4OH —

3 Red, окисляется
2 Ох, восстанавливается

Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и получаем:

Записываем УХР в молекулярном виде:

C₅H₁₀ + 3H₂O — 6e — → C₃H₆O + C₂H₄O₂ +6H +
MnO₄ — + 8H + + 5e — → Mn 2+ + 4H₂O

5 Red, окисляется
6 Ох, восстанавливается

Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и получаем:

Записываем УХР в молекулярном виде:

C₃H₆ + 2OH — — 2e — → C₃H₈O₂MnO₄ — + 2H₂O + 3e — → MnO₂↓ + 4OH —

3 Red, окисляется
2 Ох, восстанавливается

Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и получаем:

Записываем УХР в молекулярном виде:

C₃H₆ + 4H₂O — 10e — → C₂H₄O₂ + CO₂ +10H +
MnO₄ – + 8H + + 5e — → Mn 2+ + 4H₂O

1 Red, окисляется
2 Ох, восстанавливается

Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и получаем:

Записываем УХР в молекулярном виде:

C₃H₆ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ C₂H₄O₂ + CO₂ + 2MnSO₄ + 4H₂O + K₂SO₄

Для закрепления изученного материала можно дать учащимся задания, подобные следующему: алкен с брутто-формулой С₆Н₁₂ подвергли окислению KMnO₄ в присутствии H₂SO₄ при tºC. Определите строение алкена, если продуктами реакции являются 3-метилбутановая кислота и CO₂.

Ответ: Так как продукт СО₂, двойная связь находилась на конце молекулы, тогда

искомый алкен – 4-метилпентен-1.

После отработки навыков использования метода электронно-ионного баланса в ОВР алкенов можно провести самостоятельную работу по вариантам.

Задание: Составить и уравнять методом электронно-ионного баланса схемы реакций взаимодействия алкена с водным и сернокислым (при tºC) раствором перманганата калия:

Вариант	Название алкена (исходного вещества)
I	2-метилбутен-1
II	2-метилпентен-1
III	бутен-1
IV	пентен-1
V	3-метилпентен-1
VI	3-метилпентен-2

Использование метода полуреакций при изучении реакций окисления алкенов позволяет учащимся в дальнейшем легче усвоить реакции окисления алкадиенов, алкинов, спиртов, альдегидов, кетонов, гомологов бензола и других органических соединений.

Преимущества использования электронно-ионного баланса в органической химии по сравнению с электронным очевидны:

большая часть реакций окисления органических веществ протекает в растворе;

практически все органические вещества являются неэлектролитами (кроме солей), а значит, при составлении полуреакции учащиеся меньше будут допускать ошибки, т.к. в полуреакциях следует записывать брутто-формулы органических веществ, а не продукты их диссоциации;

метод полуреакций более “элегантный” (при уравнивании схемы реакции окисления органического вещества электронным балансом приходится записывать большее число полуреакций, что может привести к ошибкам).

Например, для составления уравнения реакции 2-метилбутена-2 с водным раствором KMnO₄ схема будет иметь следующий вид:

C 0 – 1e — → C +I
C -I – 1e — → C 0
Mn +VII + 3e — → Mn +IV

— 2е-

+ 3е-

3 Red, окисляется
3 Red, окисляется
2 Ox, восстанавливается

Таким образом, метод электронного баланса не позволяет сразу определить коэффициенты в схеме реакции перед “побочными” веществами (в данном случае перед формулами Н₂О и КОН).

источники:

http://himia.my-dict.ru/q/4061333_napisite-uravnenia-reakcij-okislenia-razbavlennym-vodnym/

http://urok.1sept.ru/articles/624189