Предложите два способа получения нитрата кальция. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,293
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,176
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Нитрат кальция: способы получения и химические свойства
Нитрат кальция Ca(NO3)2 — соль щелочного металла кальция и азотной кислоты. Белый, при нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).
Относительная молекулярная масса Mr = 164,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,36; tпл = 561º C (разлагается).
Способ получения
1. Нитрат кальция можно путем взаимодействия кальция и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат кальция, оксид азота (I) и вода:
если кальций будет взаимодействовать с очень разбавленной азотной кислотой , то на выходе будет образовываться нитрат кальция, нитрат аммония и вода:
2. В результате взаимодействия сульфида кальция и концентрированной азотной кислоты образуется нитрат кальция, сера, оксид азота (IV) и вода:
Качественная реакция
Качественная реакция на нитрат кальция — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:
1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат кальция образует сульфат кальция, нитрат меди, бурый газ оксид азота и воду:
Химические свойства
1. Hитрат кальция разлагается при температуре 450 — 500º С с образованием нитрита кальция и кислорода:
а если температуре поднимется выше 561 о С, то на выходе реакции будут образовываться оксид кальция, оксид азота (IV) и кислород:
2. Нитрат кальция реагирует с простыми веществами :
2.1. Нитрат кальция вступает в реакцию с атомным водородом (цинком и в присутствии соляной кислоты). В результате реакции образуется нитрат кальция и вода :
3. Возможны реакции между нитратом кальция и сложными веществами :
Нитрат кальция вступает в реакцию с cолями :
В результате реакции между нитратом кальция и гидрофосфатом натрия при кипении образуется фосфат кальция, азотная кислота и нитрат натрия:
Нитрат кальция ГОСТ 4142-77
Нитрат кальция | |
---|---|
Традиционные названия | кальциевая селитра, норвежская селитра, азотнокислый кальций |
Хим. формула | Ca(NO3)2 |
Состояние | гранулы сферической формы белого, светло-серого, светло-бежевого цвета |
Молярная масса | |
Т. всп. | негорючая °C |
Мол. теплоёмк. | 149,33 Дж/(моль·К) |
Энтальпия образования | -937,2 кДж/моль |
Растворимость в воде | Безводной: 121,2 г/100 мл (20 °C); 271,0 г/100 мл (40 °C); 359 г/100 мл (51,6 °C). Тетрагидрата: 102 г/100 мл (0 °C); 129 г/100 мл (20 °C); (100 °C) 363 г/100 мл |
Растворимость в | спирте и ацетоне |
Кристаллическая структура | |
Рег. номер CAS | |
PubChem | 24963 |
Рег. номер EINECS | 233-332-1 |
SMILES | |
RTECS | EW2985000 |
ChEBI | 64205 |
Номер ООН | 1454 |
ChemSpider | 23336 и 21500286 |
ГОСТ | ГОСТ 4142-77 |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Кальция нитрат (кальциевая селитра, азотнокислый кальций) — неорганическая соль азотной кислоты. Соединение сильно гигроскопично, поэтому его хранят без доступа влаги. Химическая формула Ca(NO3)2.
Содержание
- 1 Свойства
- 1.1 Физические свойства
- 1.2 Химические свойства
- 2 Получение
- 2.1 Реакции с получением нитрата кальция
- 3 Применение
- 3.1 В сельском хозяйстве
- 3.2 В пиротехнике
Свойства
Физические свойства
Химические свойства
При 500 °C начинает разлагаться с выделением O2 и образованием сначала Ca(NO2)2, а затем CaO и NO2. Кальциевая селитра при нормальных условиях негорючая, пожаро- и взрывобезопасная, устойчивая в интервале температур от −60 °C до +155 °C.
Получение
Получают кальция нитрат действием HNO3 на известняк или поглощением нитрозных газов (в основном NO2) известковым молоком. Применяют кальция нитрат как азотное удобрение и для получения особо чистого CaO.
Для получения гранулированной кальциевой селитры используется способ низкотемпературной нейтрализации азотной кислоты природным известняком или продуктами переработки известняка.
Реакции с получением нитрата кальция
Нитрат кальция производится путём обработки известняка с азотной кислотой, после нейтрализации аммиака:
Он также является побочным продуктом процесса Оддо при добыче фосфата кальция:
Так же как нитраты других щелочноземельных металлов и LiNO3, кальциевая селитра при нагревании разлагается на выпуске диоксида азота:
Также нитрат кальция можно получить проделав следующие реакции:
Также образование нитрата кальция возможно и за счет атмосферных явлений:
Применение
Гранулированный, безводный нитрат кальция, применяется как добавка в бетон, в качестве удобрения, для приготовления рассола в холодильной технике, в производстве реактивов, стеклопластиков, а также как один из компонентов для производства взрывчатки.
В сельском хозяйстве
Нитрат кальция является физиологическим щелочным удобрением, пригодным для всех почв и прежде всего для закисленных почв. В сельском хозяйстве применяют как азотное удобрение. Выпускают в гранулированном виде; товарный продукт должен содержать не менее 15,5 % азота, кроме того, к нему добавляют в процессе производства 4—7 % нитрата аммония для уменьшения гигроскопичности удобрения; содержание влаги не должно превышать 15 %. Нитрат кальция вносят под все культуры. Наиболее эффективен на кислых почвах, особенно для весенней подкормки озимых.
В пиротехнике
Несмотря на то, что нитрат кальция в смеси с горючими веществами способен давать недорогой источник кирпично-красного пламени, применение его в этом качестве крайне ограничено из-за сильной гигроскопичности.
http://chemege.ru/nitrat-kalciya/
http://chem.ru/nitrat-kalcija.html