Напишите уравнения реакций получения нитрида и его

Напишите уравнения реакций получения нитрида и его

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1 Составьте схему образования химической связи в молекуле аммиака.

Упражнение 2 Охарактеризуйте физические и химические свойства аммиака. Свяжите их с областями применения этого соединения.
Физические свойства аммиака.
Аммиак ― бесцветный газ с резким характерным запахом, легче воздуха, хорошо растворяется в воде.
Водный раствор аммиака используется в медицине и в быту под названием аммиачная вода, а 10%-ный раствор аммиака в воде более известен под названием нашатырный спирт. Аммиак используется в качестве хладагента в промышленных холодильных установках, т.к. легко сжижается при повышении давления, а испарение сопровождается поглощением теплоты, в результате чего и происходит охлаждение.
Химические свойства аммиака.
1. Водный раствор аммиака изменяет окраску индикатора, т.к. гидрат аммиака – слабый электролит, он незначительно диссоциирует на катион аммония и гидроксид-анион:
NH₃•H₂O ⇄ NH₄ + + OH —
2. Горит в избытке кислорода, при этом образуется азот и водяные пары:
4HN₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O
3. Восстанавливает металлы с их оксидов:
2NH₃ + 3CuO = N₂ + 3Cu + 3H₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
N -3 H₃ + Cu +2 O → N₂ 0 + Cu 0 + H₂O
2N -3 -6ē → N₂ 0 |6|6|1 ― процесс окисления
Cu +2 +2ē → 2Cu 0 |2| |3 ― процесс восстановления
В приведённой реакции аммиак (за счёт атомов азота в степени окисления -3) — восстановитель.
4. Водный раствор аммиака реагирует с кислотами, образуя соли аммония:
NH₃ + HCl = NH₄Cl
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
Аммиак ― исходное вещество для солей аммония, которые используют в качестве удобрений (фосфаты, хлорид, нитрат аммония), как компоненты взрывчатых веществ (нитрат аммония или аммиачная селитра), в пищевой промышленности (гидрокарбонат, карбонат, хлорид аммония), при выделке кож и (сульфат аммония).

Упражнение 3 Почему аммиак в окислительно-восстановительных реакциях проявляет свойства восстановителя? В аммиаке атом азота обладает минимальной степенью окисления (-3), поэтому он проявляет только восстановительные свойства.

Упражнение 4 В чём состоит донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи? Подтвердите свои рассуждения рассмотрением строения катиона аммония.
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи состоит в том, что связь формируется за счёт неподелённой пары электронов атома-донора и свободной орбитали атома-акцептора.
Например, образование катиона аммония происходит в результате возникновения ковалентной связи между атомом азота, имеющим свободную электронную пару (она называется неподелённой), и катионом водорода, который переходит к аммиаку от молекул кислоты. Первый атом называется донором, а второй ― акцептором.

Какой ещё механизм образования ковалентной связи вам известен? Обменный механизм образования ковалентной связи. Например, образование молекулы хлороводорода.

Упражнение 5 Запишите сокращённое ионное уравнение качественной реакции на катион аммония.
NH₄ + + OH — = NH₃↑ + H₂O

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1 Напишите уравнения реакций получения нитрида натрия и его взаимодействия с водой.
6Na + N₂ = 2Na₃N
Na₃N + 3H₂O = 3NaOH + NH₃↑
Какая из этих реакций является окислительно-восстановительной?
Реакция получения нитрида натрия, т.к. в ходе химического превращения происходит изменение степени окисления атомов элементов натрия и азота:
6Na + N₂ = 2Na₃N
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Na 0 + N₂ 0 ⟶ Na₃ +1 N -3
Восстановитель Na 0 — 1ē ⟶ Na +1 |1|6|6 ― процесс окисления
Окислитель N₂ 0 + 6ē ⟶ 2N -3 |6| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы натрия и азота. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 6 . Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 1 и 6, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов натрия и азота. Множители 6 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 6 перед формулой натрия Na и коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой азота N₂. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.

Упражнение 2 С какими из перечисленных веществ реагирует аммиак: водород, азотная кислота, кислород, гидроксид натрия, вода, хлорид калия, оксид меди (II), железо, сульфат аммония? Запишите уравнения соответствующих реакций.
NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O
NH₃ + H₂O ⇄ NH₄OH
2NH₃ + 3CuO = N₂ + 3Cu + 3H₂O

Упражнение 3 В двух пробирках без подписи находятся растворы хлорида аммония и хлорида натрия. Какими способами можно распознать эти вещества? Распознать хлорид аммония можно с помощью щелочи NaOH. В пробирке с раствором хлорида аммония выделяющийся аммиак обнаруживают по запаху или посинению влажной красной лакмусовой бумаги. В пробирке с хлоридом натрия никаких изменений не наблюдаем.
Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.
NH₄Cl + NaOH = NaCl + H₂O + NH₃↑
NH₄ + + Cl — + Na + + OH — = Na + + Cl — + H₂O + NH₃↑
NH₄ + + OH — = H₂O + NH₃↑

Упражнение 4 В 150 мл воды растворили 67,2 л аммиака (н.у.). Рассчитайте массовую долю аммиака в полученном растворе.
Дано: V(H₂O)=150 мл, V(NH₃)=67,2 л
Найти: ω(NH₃)-?
Решение
1. Вычисляем количество вещества аммиака объёмом 67,2 л по формуле: ʋ =V:V_M, где V_M=22,4 л/моль при н.у.
ʋ(NH₃ )=V( NH₃ ):V_M=67,2 л : 22,4 л/моль=3 моль
2. Вычисляем массу аммиака в количестве вещества 3 моль по формуле: ʋ=m/M, где M=M_r г/моль.
M ( NH₃ )=17 г/моль
m(NH₃)= ʋ(NH₃) • M(NH₃)=3 моль • 17 г/моль=51 г
3. Рассчитываем массу воды:
m(H₂O)=V(H₂O)•ρ(H₂O)=150 мл • 1 г/мл=150 г. Поскольку ρ(Н₂О)=1 г/мл, то для воды объём численно равен массе, поэтому данное действие не является обязательным.
4. Рассчитываем массу раствора:
m(раствора)=m(H₂O)+m(NH₃)=150 г + 51 г = 201 г
5. Вычисляем массовую долю аммиака в полученном растворе:
ω( NH₃ )= m ( NH₃ ):m(раствора)•100%=51 г : 201 г • 100%=25,4%
Ответ: 25,4%

ВЫРАЗИТЕ МНЕНИЕ
Упражнение 1 Постройте круговые диаграммы, отражающие массовые доли химических элементов в следующих солях: нитрат калия, нитрат аммония, нитрат кальция, сульфат аммония.
M_r(KNO₃)=101, M_r(NH₄NO₃)=80, M_r(Ca(NO₃)₂)=164, M_r((NH₄)₂SO₄)=132
ω₁(N)=A_r(N):M_r(KNO₃)=14:101=0,139, или 13,9%
ω₂(N)=2•A_r(N):M_r(NH₄NO₃)=2•14:80=0,35, или 35%
ω₃(N)=2•A_r(N):M_r(Ca(NO₃)₂)=2•14:164=0,171, или 17,1%
ω ₄(N)=2•A_r(N):M_r((NH₄)₂SO₄)=2•14:132=0,212, или 21,2%
ω ₃(N) ω₁(N) ω₄(N) ω₂(N)
Какую из этих солей вы бы рекомендовали использовать в качестве азотного удобрения? Л учше всего использовать нитрат аммония, т.к. в нем наибольшее содержание азота (35%).

Нитрид натрия

Нитрид натрия — бинарное неорганическое соединение металла натрия и азота с формулой Na₃N, тёмно-серые кристаллы, реагирует с водой.

Содержание

Получение

• Пропускание аммиака через нагретый металлический натрий:

2NH₃ + 6 Na → T 2Na₃N + 3 H₂

• Пропуская электрические разряды через металлический натрий в атмосфере азота:

N₂ + 6 Na → 2Na₃N

Физические свойства

Нитрид натрия образует тёмно-серые кристаллы ромбоэдрической сингонии.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.