Напишите уравнения реакций присоединения водорода хлора хлороводорода воды

Свойства хлороводорода, способы получения

Хлороводород — что это такое, формула

Хлороводород — это бесцветный газ с резким неприятным запахом.

Формула: HCl

Строение его молекулы определяет название соединения. Атомы хлора и водорода соединены ковалентной полярной связью.

Физические и химические свойства

1. Тяжелее воздуха.
2. Соединение хорошо растворяется в воде. Раствор хлороводорода в воде называют соляной кислотой.
3. Хлороводород может менять агрегатное состояние под воздействием температуры. При -85,1°C образуется бесцветная жидкость, а при -114,22°C он переходит в твердое (кристаллическое) состояние.
4. Имеет способность поглощать пары воды из воздуха, поэтому при высокой влажности дымится.
5. Молярная масса 36,4606 г/моль.
6. Плотность равна 1,477 г/л, в газообразном состоянии при 25 °C.
7. Температура плавления −114,22 °C.
8. Температура кипения −85,1 °C.
9. Температура разложения 1500 °C.

Раствор хлороводорода в воде называют соляной кислотой. Процесс растворения можно описать с помощью следующего уравнения реакции:

H C l + H 2 O → H 3 O + + C l —

При растворении хлороводорода выделяется большое количество теплоты.

Соляную кислоту относят к сильным одноосновным кислотам. Соединение активно вступает в химические реакции со следующими веществами:

• металлы, расположенные в ряду напряжений с левой стороны от водорода;
• основные и амфотерные оксиды;
• основания;
• соли.

В результате такого взаимодействия формируются соли соляной кислоты — хлориды:

M g + 2 H C l → M g C l 2 + H 2 ↑

F e O + 2 H C l → F e C l 2 + H 2 O

Хлориды можно часто встретить в природном мире. Вещества широко применяются в современной промышленности. В качестве примеров можно привести галит N a C l и сильвин K C l . В распространенных случаях хлориды обладают высокой степенью растворимости в воде и способны полностью диссоциировать на ионы в водных растворах (являются сильными электролитами). Слабой растворимостью отличаются следующие соединения:

• хлорид свинца ( I I ) P b C l 2 ;
• хлорид серебра A g C l ;
• хлорид ртути ( I ) H g 2 C l 2 ;
• хлорид меди ( I ) C u C l .

Свойства

В присутствии сильных окислителей или в процессе электролиза хлороводород способен проявлять свойства восстановителя, при этом окисляясь с выделением газообразного хлора:

M n O 2 + 4 H C l → M n C l 2 + C l 2 ↑ + 2 H 2 O

В условиях повышенной температуры происходит окисление хлороводорода кислородом в присутствии катализатора, роль которого играет хлорид меди ( I I ) C u C l 2 :

4 H C l + O 2 → 2 H 2 O + 2 C l 2 ↑

Концентрированная соляная кислота взаимодействует с медью, что сопровождается образованием комплекса одновалентной меди:

2 C u + 4 H C l → 2 H [ C u C l 2 ] + H 2 ↑

Смесь, в состав которой входят три объемные части концентрированной соляной кислоты и одна объемная часть концентрированной азотной кислоты, носит название «царская водка». Данная смесь способна растворять золото и платину.

«Царская водка» характеризуется высокой окислительной способностью, что объясняется наличием в составе смеси хлористого нитрозила N O C l и хлора, находящихся в равновесии с исходными веществами:

4 H + + 3 C l — + N O 3 — → N O C l + C l 2 + 2 H 2 O

За счет большого содержания хлорид-ионов в растворе происходит связывание металла. В результате образуется хлоридный комплекс, что является причиной его растворения:

3 P t + 4 H N O 3 + 18 H C l → 3 H 2 [ P t C l 6 ] + 4 N O + 8 H 2 O

В процессе присоединения хлороводорода к серному ангидриду происходит образование хлорсульфоновой кислоты H S O 3 C l :

S O 3 + H C l → H S O 3 C l

Хлороводород вступает в реакции присоединения по кратным связям в органических соединениях (электрофильное присоединение):

R — C H = C H 2 + H C l → R — C H C l — C H 3

R — C ≡ C H + 2 H C l → R — C C l 2 — C H 3

Взаимодействие с основаниями

Соляная кислота взаимодействует практически со всеми основаниями. При этом протекают реакции ионного обмена, в результате которых получают соль и воду:

• с гидроксидом натрия: H C l + N a O H → N a C l + H 2 O ;
• с гидроксидом меди: 2 H C l + C u ( O H ) 2 → C u C l 2 + 2 H 2 O ;

При смешении соляной кислоты с аммиаком протекает реакция присоединения. В результате взаимодействия образуется соль в виде хлорида аммония. Уравнение реакции будет выглядеть так:

H C l + N H 3 → N H 4 C l

Соляная кислота также вступает в реакцию с амфотерными гидроксидами, которые в данном случае проявляют основные свойства. Взаимодействие с гидроксидом цинка:

2 H C l + Z n ( O H ) 2 → Z n C l 2 + 2 H 2 O

Способы получения, область применения

Лабораторный способ получения хлористого водорода заключается в реакции концентрированной серной кислоты с твердым хлоридом натрия (поваренной солью) в условиях повышенной температуры:

N a C l + H 2 S O 4 → N a H S O 4 + H C l ↑

Хлороводород синтезируют с помощью гидролиза ковалентных галогенидов, к примеру, хлорида фосфора(V), тионилхлорида S O C l 2 , и гидролиза хлорангидридов карбоновых кислот:

P C l 5 + H 2 O → P O C l 3 + 2 H C l

R C O C l + H 2 O → R C O O H + H C l

Устаревший промышленный способ получения хлористого водорода заключался в методике Леблана. В процессе реакции твердый хлорид натрия взаимодействует с концентрированной серной кислотой.

В современной промышленности хлороводород производят с помощью прямого синтеза из простых веществ:

H 2 + C l 2 ⇄ 2 H C l + 184 , 7 к Д ж

В промышленных масштабах хлористый водород производят на специальных установках путем сжигания водорода в хлоре. Причем водород попадает в пламя в небольшом избытке. Тогда весь объем подаваемого хлора реагирует, и на выходе получается продукт более высокого качества.

Газообразный хлороводород практически не используется из-за его физических и химических характеристик. Широкое применение находит соляная кислота:

1. Металлургия. Вещество используют, как средство для очистки руд. Может также применяться для удаления ржавчины и производства паяльной кислоты, необходимой в области точного машиностроения.
2. Производство бытовой химии.
3. Медицина. Кислота применяется в смеси с пепсином в качестве лекарства от пониженной кислотности желудка.
4. Пищевая промышленность. Регулятор кислотности (пищевая добавка Е 507 ) .

Техника безопасности

При попадании хлороводорода в дыхательные пути может наступить сильное удушье. А его водный раствор высокой концентрации вызывает химические ожоги. Поэтому работать с хлористым водородом и соляной кислотой следует только в маске (респираторе), защитных перчатках и очках.

При вдыхании газа необходимо немедленно вывести пострадавшего на воздух и при необходимости сделать искусственное дыхание. В случае проглатывания соляной кислоты требуется промывание желудка.

Если кислота попала на кожу, пораженный участок следует промыть водой и обработать слабым раствором соды, который нейтрализуют кислоту. В случае попадания на слизистые оболочки после промывания нужно закапать глаза, нос или горло раствором новокаина и дикаина с адреналином.

Написать уравнение реакции присоединения хлороводорода к этилену?

Химия | 5 — 9 классы

Написать уравнение реакции присоединения хлороводорода к этилену.

CH2 = CH2 + HCL — &gt ; CH3 — CH2(CL).

Подскажите, пожалуйста, реакцию присоединения хлороводорода с бутин — 2?

Подскажите, пожалуйста, реакцию присоединения хлороводорода с бутин — 2.

Уравнение реакции пентена — 2 с хлороводородом?

Уравнение реакции пентена — 2 с хлороводородом.

Почему гексан не вступает в реакцию присоединения хлороводорода?

Почему гексан не вступает в реакцию присоединения хлороводорода?

Составьте уравнение реакций присоединение хлороводорода к пропену, гидратация этина , хлорирование бензола?

Составьте уравнение реакций присоединение хлороводорода к пропену, гидратация этина , хлорирование бензола.

Запишите уравнения реакций присоединения водорода и брома к этилену(этену)?

Запишите уравнения реакций присоединения водорода и брома к этилену(этену).

Напишите пожалуйста реакцию присоединения хлороводорода к бутину — 1 (первая стадия), Назовите полученное вещество?

Напишите пожалуйста реакцию присоединения хлороводорода к бутину — 1 (первая стадия), Назовите полученное вещество?

Написать уравнение реакции взаимодействия толуола с этиленом в присутствии хлорида алюминия?

Написать уравнение реакции взаимодействия толуола с этиленом в присутствии хлорида алюминия.

Запишите уравнение реакции присоединения хлороводорода к молекуле циклобутана и укажите условия реакций?

Запишите уравнение реакции присоединения хлороводорода к молекуле циклобутана и укажите условия реакций.

Написать примеры реакций(хотя — бы по 2 примера) : — Замещения : циклоалканы и ароматические углеводороды — Присоединения : Гидрирование пропилена, соляной кислоты к этилену ( с условиями), хлора к эт?

Написать примеры реакций(хотя — бы по 2 примера) : — Замещения : циклоалканы и ароматические углеводороды — Присоединения : Гидрирование пропилена, соляной кислоты к этилену ( с условиями), хлора к этилену — Отщепления : дегидрирование этана(отщепление водорода при температуре 300 — 600, катализатор Al2O3), дегидратация этанола(отщепление воды при температуре 170, катализатор серная кислота), дегидрохлорирование хлорэтана(отщепление хлороводорода в присутствии спиртового растворащелочи) — Изомеризации : пентана в присутсвии хлорида алюминия 450 градусов.

Уравнение : Присоединение хлороводорода к гексину — 2?

Уравнение : Присоединение хлороводорода к гексину — 2.

На странице вопроса Написать уравнение реакции присоединения хлороводорода к этилену? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 — 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

1)расставляем коэффициенты 2)указываем С. О. каждогоэлемента 3)составляем ионное уравнение 4)сокращаем одинаковое 5)составляем сокращенное ионное уравнение.

3FeCl2 + 2Al — > 2AlCl3 + 3Fe Fe( + 2) + 2e — > Fe(0) 3 в — ие ок — ль Al(0) — 3e — > Al( + 3) 2 ок — ие в — ль 3Fe( + 2) + 6Cl( — ) + 2Al(0) — > 2Al( + 3) + 6Cl( — ) + 3Fe(0) 3Fe( + 2) + 2Al(0) — > 2Al( + 3) + 3Fe(0).

А) N2O5 б) Mg3N2 в) SO3 г) Na2S д) AsF3.

M(Na2CrO4) = 23 * 2 + 52 + 16 * 4 = 46 + 64 + 52 = 162 г / моль M((NH4)2SO4) = 14 * 2 + 1 * 8 + 32 + 16 * 4 = 28 + 8 + 32 + 64 = 132 г / моль M(Fe2(SO4)3) = 56 * 2 + 32 * 3 + 16 * 12 = 112 + 96 + 192 = 400 г / моль.

0. 15G / (G + M) = 0. 05 G — масса 15% раствора. M — масса воды M = 2G для получения 5% раствора нужно взять воды по массе в два раза более массы раствора. Учтём что плотность раствора и воды примерно одинаковы и получим что нужно взять один объём..

Химические свойства кислот 1) Диссоциация : HCl + nH2OH + ×kH2O + Cl–×mH2O (сокращенно : HCl H + + Cl– ). Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой) : H2SO4 H + + НSO4– (1 ступень) и HSO4– H + + SO42– (2 ступень). 2) Взаи..

Массу. Агрегатное состояние характерно для вещества.

ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ ПЕРВЫЙ АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ.

Молярна маса FeSO4 = 152 г / моль Складемо наступну пропорцію із якої порахуємо масу заліза у 0. 1 г сульфату заліза Отже бачимо, що така маса сульфату заліза вдвічі перевищує його добову потребу.

Металлические, Ионные, Молекулярные, Атомные.

Реакция взаимодействия хлора и водорода

Реакция взаимодействия хлора и водорода

Уравнение реакции взаимодействия хлора и водорода:

Реакция взаимодействия хлора и водорода.

В результате реакции образуется хлороводород.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Реакция является промышленным методом получения хлороводорода.

Термохимическое уравнение реакции взаимодействия хлора и водорода:

Формула для поиска по сайту: H2 + Cl2 → 2HCl.

Реакция взаимодействия хлорида кальция и воды

Реакция взаимодействия хлорида хрома (III) и кальция

Реакция взаимодействия карбоната натрия и гидроксида кальция

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.