Напишите уравнения реакций с участием углерода которые характеризуют

§ 33. Углерод —

1. Сравните строение алмаза и графита и их физические свойства: твердость, оптические свойства, электропроводность.

1) Алмаз — прозрачное кристаллическое вещество, самое твердое из всех природных веществ. Такая твердость обусловлена особой структурой его атомной кристаллической решетки. В ней каждый атом углерода окружен такими же атомами, расположенными в вершинах правильного тетраэдра.
Кристаллы алмаза обычно бесцветные, но бывают синего, голубого, красного и черного цветов. Они имеют очень сильный блеск благодаря высокой светопреломляющей и светоотражающей способности. Алмаз хорошо проводит тепло, обладает электроизоляционными свойствами.1

2) Графит — темно-серое, жирное на ощупь кристаллическое вещество с металлическим блеском. В отличие от алмаза графит мягкий и непрозрачный, хорошо проводит тепло и электрический ток. Мягкость графита обусловлена слоистой структурой (рис. 40 в учебнике). В кристаллической решетке графита атомы углерода, лежащие в одной плоскости, прочно связаны в правильные шестиугольники.

2. Напишите уравнения реакций с участием углерода, которые характеризуют отдельно его восстановительные и окислительные свойства. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы для них.

3. Вспомните из курса биологии, какой период в истории Земли носит название каменноугольного, или карбона. Каково происхождение каменного угля?

Карбон — это один из периодов палеозойской эры. В карбоне продолжают распространяться споровые растения, т.е. папоротники. Остатки погибших папоротников медленно окислялись под слоем земли в течение многих миллионов лет. В результате образовались огромные залежи каменного угля, который не что иное, как остатки древнейших растений.

4. Почему в домашние холодильники рекомендуют помещать по нескольку таблеток карболена?

Карболен— это разновидность активированного угля. Следовательно, он обладает хорошими адсорбирующими свойствами, и используется для поглощения различных запахов в холодильниках.

5. Напишите уравнения реакций взаимодействия угля с оксидом железа (III) и оксидом олова (IV). Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

6. При сжигании 8 г угля было получено 10,64 л (н.у.) углекислого газа, что составляет 95% от теоретически возможного. Вычислите массовую долю примесей в угле.

7. При недостатке кислорода углерод взаимодействует с углекислым газом согласно уравнению: С + CO2 = 2CO. Какая форма существования элемента углерода проявляет в этой реакции окислительные свойства, а какая — восстановительные?

8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

Напишите уравнения реакций с участием углерода, которые характеризуют отдельно его восстановительные и окислительные свойства?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнения реакций с участием углерода, которые характеризуют отдельно его восстановительные и окислительные свойства.

Рассмотрите окислительно — восстановительные процессы для них.

2С(0) + Са = СаС( — )2

Химическая реакция, уравнение которой Cu(OH) дважды + 2HCl = CuClдва + 2H2O, является реакцией : А?

Химическая реакция, уравнение которой Cu(OH) дважды + 2HCl = CuClдва + 2H2O, является реакцией : А.

Соединения, окислительно — восстановительная ; Б.

Замещения, окислительно — восстановительная ; В.

Обмена, не окислительно — востановительная ; Г.

Разложения, не окислительно — восстановительная.

Напишите уравнения реакций серы с углеродом и фосфором, если два последних элемента проявляют в продуктах реакции степени окисления + 4 и + 3 соответственно?

Напишите уравнения реакций серы с углеродом и фосфором, если два последних элемента проявляют в продуктах реакции степени окисления + 4 и + 3 соответственно.

Рассмотрите окислительно — восстановительные процессы.

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения С — СаС2 — С2Н2 — СО2 — СО?

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения С — СаС2 — С2Н2 — СО2 — СО.

Рассмотрите окислительно — восстановительные процессы.

Напишите уравнение реакции фтора с водой?

Напишите уравнение реакции фтора с водой.

В какой роли здесь выступает кислород?

Рассмотрите окислительно — восстановительный процесс, определите окислитель и восстановитель.

Напишите три уравнения химических реакций, НЕ относящихся к окислительно — восстановительным?

Напишите три уравнения химических реакций, НЕ относящихся к окислительно — восстановительным.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : C →СаС2→С2Н2 →СО2→ CO?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : C →СаС2→С2Н2 →СО2→ CO.

Рассмотрите окислительно — восстановительные процессы.

Напишите уравнения реакций, где водород проявляет : а) восстановительные свойства ; б) окислительные свойства?

Напишите уравнения реакций, где водород проявляет : а) восстановительные свойства ; б) окислительные свойства.

Рассмотрите, как окислительно — восстановительную реакцию : кальций + сера?

Рассмотрите, как окислительно — восстановительную реакцию : кальций + сера.

P2O5 = H3PO4 рассмотрите превращение с точки окислительно — восстановительных процессов?

P2O5 = H3PO4 рассмотрите превращение с точки окислительно — восстановительных процессов.

Напишите уравнения реакций кислорода с неметаллами S, P, C?

Напишите уравнения реакций кислорода с неметаллами S, P, C.

Рассмотрите окислительно — восстановительные процессы.

На этой странице находится вопрос Напишите уравнения реакций с участием углерода, которые характеризуют отдельно его восстановительные и окислительные свойства?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

2 Al + 6 HCl — > 2AlCl3 + 3H2. Замещение Fe2O3 + 3H2SO4 — > Fe2(SO4)3 + 3 H2O. Обмен Cu + HBr — > реакция не идет 2Li + H2 — > 2LiH. Соединение Hg(NO3)2 + Cu — > Cu(NO3)2 + Hg. Замещение N2 + 3 H2 — > 2NH3. Соединение Ag + FeCl3 — > реакция не и..

3) Si ______________________.

Кухонная соль — это неметалл.

Нет соль не является металом.

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl CaCO₃ (t°C) = CaO + CO₂↑ CaO + 3C (t°C) = CaC₂ + CO↑ CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑.

Это явление называется химическим.

1)Mg — Магий, Na — натрий, Si — кремний, P — фосфор, Cu — медь, Ag — серебро, Hg — ртуть, N — азот. 2) Медь — Cu, Калий — K, Цинк — Zn, Ртуть — Hg, Золото — Au, Магний — Mg, Углерод — C, Сера — S, Хлор — Cl, Свинец — Pb.

Соль это неорганическое вещество.

1. 1) В (Водород — 1) 2) А (Сера — 32) 3) Б (Кислород — 16) 4) Г (Углерод — 12).

1. 1)водород = B. 1 2)сера = А. 32 3)кислород = Б. 16 4)углерод = Г. 12.

напишите уравнение реакций с участием углерода, которые характеризуют отдельно его

напишите уравнение реакций с ролью углерода, которые характеризуют раздельно его восстановительные и окислительные характеристики.

• Никита Валеков
• Химия 2018-12-17 06:10:50 3 1

Углерод восстановил кислород 4-мя своими электронами.

3 C + 4 Al = Al4C3

Углерод окислил алюминий отобрав у него 4 электрона