Напишите уравнения реакций следующих превращений ch3 ch
FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Задание 1
Какие углеводороды называют алкинами? Алкинами называют углеводороды с общей формулой CnH2n-2, в молекулах которых содержится одна тройная углерод-углеродная связь С≡С.
Приведите названия, молекулярные и структурные формулы первых четырёх представителей гомологического ряда алкинов.
Название | Молекулярная формула | Структурная формула |
этин | C2H 2 | HC≡CH |
пропин | C3H 4 | HC≡C ― CH 3 |
бутин-1 | C4H 6 | HC≡C ― CH2 ― CH 3 |
пентин-1 | C5H 8 | H3C ― C≡C ― CH2 ― CH 3 |
Задание 2
Сравните общие формулы диеновых и ацетиленовых углеводородов. Общие формулы CnH2n-2 одинаковые.
Можно ли однозначно сказать, к какому классу углеводородов принадлежит вещество с формулой C4H6? Нельзя, т.к. молекулярная формула не отражает пространственное строение молекулы. Например, формуле C4H6 могут соответствовать алкин и алкадиен.
Напишите структурные формулы одного алкадиена и одного алкина, имеющих такой состав, и назовите их.
Структурная формула алкадиена C4H6: | Структурная формула алкина C4H6: |
CH2=CH―CH=CH2 бутадиен-1,3 | H3C ― C≡C ― CH 3 бутин-2 |
Какой вид изомерии характерен для этих соединений? Для алкадиенов и алкинов характерны следующие виды изомерии:
― углеродного скелета;
― положение связи (двойной или тройной) ;
― межклассовая изомерия; цис-транс-изомерия.
Задание 3
Назовите по международной номенклатуре следующие углеводороды:
а) 4-метилпентин-2 (опечатка в задании)
б) пентин-1
в) 3,3-диметилбутин-1
Задание 4
Напишите структурные формулы следующих алкинов:
а) бутин-1;
HC≡C ― CH2 ― CH 3
б) пентин-2;
CH3 ― C≡C ― CH2 ― CH 3
в) 4,4-диметилпентин-2;
г) 2,2,5-триметилгексин-3.
Завдання 5
Сравните химические свойства этилена и ацетилена. Какие общие черты и различия вы можете отметить? Ответ проиллюстрируйте уравнениями химических реакций.
Этилен и ацетилен сгорают в кислороде:
CH2=CH2 + 3O2 ⟶ 2CO2 + 2H2O
2HC≡CH + 5O2 ⟶ 4CO2 + 2H2O
В реакции гидратации этилена образуется спирт, а ацетилена – альдегид:
CH2=CH2 + H2O кат. ⟶ CH3 ― CH2 ― OH
HC≡CH + H2O кат. ⟶ CH3 ― CHO
Этилен и ацетилен вступают в реакцию гидрогалогенирования, при этом с ацетиленом она протекает в две стадии:
CH2=CH2 + HBr ⟶ CH3 ― CH2Br
HC≡CH + HBr ⟶ CH2=CHBr
CH2=CHBr + HBr ⟶ CH3 ― CHBr2
Этилен и ацетилен вступают в реакцию галогенирования, при этом с ацетиленом она протекает в две стадии:
CH2=CH2 + Br2 ⟶ CH2Br ― CH2Br
Задание 7
На технический карбид кальция массой 40 г подействовали избытком воды. При этом образовалось 11,2 л газа (н.у.). Определите массовую долю примесей в карбиде кальция.
Дано: m(CaC2 c прим.)=40 г, V(C2H2)=11,2 л
Найти: ω(примеси)-?
Решение
1-й способ
1. Количество вещества этина рассчитываем по формуле: ʋ=V/Vm, где Vm― молярный объём.
ʋ(C2H2)=V( C2H2 )/Vm=11,2 л : 22,4 л/моль=0,5 моль
2. Составляем химическое уравнение: CaC2 + 2H2O ⟶ C2H2↑ + Ca(OH)2
По уравнению реакции ʋ(CaC2): ʋ(C2H2)=1:1 , количества вещества одинаковые, поэтому :
ʋ(CaC2)=ʋ( C2H2 )=0,5 моль
3. Массу технического карбита кальция рассчитываем по формуле: m=ʋ•M, где M ― молярная масса.
M(CaC2)=64 г/моль
m( CaC2 )= ʋ(CaC2) • M( CaC2 )=0,5 моль • 64 г/моль=32 г
4. Рассчитываем массу примесей в техническом карбиде кальция.
m(примесей)=m(CaC2 c прим.)-m(CaC2)=40 г — 32 г=8 г
5. Рассчитываем массовую долю примесей в техническом карбиде кальция:
ω(примеси)=(m(примеси)/ m(CaC2 c прим.)) • 100% =8 г : 40 г • 100%=20%
2-й способ
1. Составляем химическое уравнение:
х г 11,2 л
CaC2 + 2H2O ⟶ C2H2↑ + Ca(OH)2
64 г 22,4 л
Над формулами соединений CaC2 и C2H2 записываем неизвестную массу технического карбида кальция (х г) и приведенный в условии задачи объём этина (11,2 л), а под формулами соединений ― массу и объём количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.
M(CaC2)=64 г/моль, поэтому масса 1 моль=64 г
х= m( CaC2)=64 г • 11,2 л : 22,4 л=32 г
2. Рассчитываем массовую долю технического карбида кальция:
ω( CaC2 )=(m( CaC2 )/ m(CaC2 c прим.)) • 100% =32 г : 40 г • 100%=80%
3. Рассчитываем массовую долю примесей в техническом карбиде кальция.
ω (примеси)= ω (CaC2 c прим.)- ω (CaC2)=100% — 80%=20%
Ответ: ω(примеси)=20%
Задание 8
Термохимическое уравнение реакции горения ацетилена имеет вид 2C2H2 + 5O2 ⟶ 4CO2 + 2H2O + 2600 кДж Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 44,8 л ацетилена (н.у.).
По термохимическому уравнению реакции с 44,8 л (2 моль) С2H2 выделяется 2600 кДж теплоты,
по условию задачи с 44,8 л С2H2 ― х кДж теплоты.
х = 22,4 л ● 2600 кДж : 22,4 л=2600 кДж
Ответ: 2600 кДж
Напишите уравнения реакций следующих превращений ch3 ch
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1)
2)
3)
4)
5)
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1)
2)
3)
4)
5)
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
1)
2)
3)
4)
5)
Здравствуйте, уважаемый составитель заданий. В которых раз я вижу ошибку, и я все-таки не смог пройти мимо. В 1 уравнении ддолжен быть гидролиз, т.к. электролиз проходит так: K(катион)+CH3COO(анион). Не путайте пожалуйста эти понятия.
Ошибки здесь нет. Это именно уравнение электролиза водного раствора соли карбоновой кислоты.
Гидролиз этой соли выглядел бы так:
Не путайте, пожалуйста, эти понятия.
Можно спросить, а почему при неполном окислении этанола образовалась карбоновая кислота, разве не альдегид?
Окисление на стадии альдегида остановить довольно сложно.
Как в 5-ом уравнении ребёнок должен угадать,что «Х2» это именно «ЭТАНол» а не,например,»пропанол» и т.д
а)внимательно прочитал условие
б)записал третье уравнение,
то к моменту записи пятого уравнения, он бы уже должен знать, что вещество Х2 — это этанол
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
1)
2)
3)
4)
5)
Задания 33 (C3) (2016). Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Пояснение:
1) Окисление этилена перманганатом калия в нейтральной среде (0 0 C) приводит к образованию этиленгликоля:
2) При взаимодействии этиленгликоля с бромоводородом протекает реакция замещения, в результате которой гидроксильные группы замещаются анионами брома:
3) При воздействии на 1,2-дибромэтан, в котором атомы галогенов находятся при соседних атомах углерода (или при одном и том же атоме), спиртового раствора щелочи происходит отщепление двух молекул бромоводорода (дегидрогалогенирование) и образование тройной связи:
4) Гидратация (присоединение воды) к молекуле ацетилена приводит к образованию ацетальдегида (реакция Кучерова):
5) Окислителем альдегидов может выступать свежеосажденный гидроксид меди (II):
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Пояснение:
1) Под действием катализаторов (Pt, Pd, Ni) бензол восстанавливается водородом до циклогексана:
2) Под действием света происходит замещение водорода циклогексана хлором (радикальный механизм):
3) В водном растворе щелочи протекает реакция замещения хлора на гидроксильную группу щелочи, в результате чего образуется циклогексанол:
4) Воздействие водоотнимающих средств (H2SO4, Al2O3) на одноатомные спирты при высокой температуре приводит к отщеплению молекулы воды и образованию двойной связи (образуется циклогексен):
5) Действие жестких окислителей приводит к разрыву двойной связи и раскрытию цикла циклогексена:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Пояснение:
1) Нагревание натриевой соли уксусной кислоты (ацетата натрия) с избытком щелочи приводит к отщеплению карбоксильной группы и образованию метана:
2) При нагревании метана до температуры 1500 0 C возможно образование ацетилена:
3) При пропускании ацетилена над активированным углем образуется смесь продуктов, одним из которых является бензол:
4) Одним из способов введения заместителя в бензольное кольцо – реакция бензола с галоленпроизводным в присутствии хлорида алюминия:
5) При действии перманганата калия в среде KOH толуол окисляется до бензоата калия:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Пояснение:
1) Бромирование циклопентана:
2) Замещение брома гидроксильной группой:
4) Получение циклопентена из циклопентанола:
5) Окисление циклопентена:
6) Получение сложного эфира в кислой среде из дикарбоновой кислоты :
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Пояснение:
1) Получить пара-ксилол из пара-хлортолуола можно по реакции Вюрца:
2) Хлорирование пара-ксилола (электрофильное замещение) протекает в присутствии катализатора — хлорида железа (III):
3) В результате окисления пара-ксилола избытком перманганата калия в кислой среде метильные заместители при бензольном кольце превращаются в карбоксильные группы:
4) Соль двухосновной карбоновой кислоты образуется при взаимодействии карбоксильных групп с содой:
5) Образование двух сложноэфирных групп при бензольном кольце происходит в результате следующей реакции:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Пояснение:
1) При пропускании паров этилового спирта через раскаленную медную трубку происходит окисление органического вещества, в результате чего на выходе чувствуется запах ацетальдегида:
2) В присутствии ацетальдегида гидроксид меди (II) восстанавливается до оксида меди (I), а сам альдегид окисляется до уксусной кислоты. Если реакцию проводить при медленном нагревании, оксид меди (I) образует на стенках пробирки оранжево-красный налет («медное зеркало»):
3) Соль карбоновой кислоты — ацетат кальция — можно получить в результате кислотно-основной реакции уксусной кислоты с гидроксидом кальция:
4) При нагревании ацетата кальция образуется ацетон:
5) Пропуская смесь паров ацетона и водорода над палладиевым катализатором можно получить изопропанол — происходит восстановление карбонильного соединения:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Пояснение:
1) В присутствии катализатора бутанон восстанавливается водородом до бутанола-2:
2) При температуре выше 140 o C протекает реакция внутримолекулярной дегидратации спирта, в результате которой, помимо гидроксильной группы, также отщепляется атом водорода, расположенный через один к спиртовому гидроксилу:
3) В растворе, подкисленном серной кислотой, происходит полное разрушение двойной связи и превращение атомов углерода, между которыми существовала двойная связь, в атомы углерода карбоксильной группы:
4) Соль карбоновой кислоты — ацетат натрия — получают в результате кислотно-основной реакции уксусной кислоты с гидроксидом кальция:
5) Нагревание натриевой соли уксусной кислоты (ацетата натрия) с избытком щелочи приводит к отщеплению карбоксильной группы и образованию метана (декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот — лабораторный способ получения алканов):
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Пояснение:
1) При пропускании алканов над катализатором (Ni, Pd, Pt, Al2O3, Cr2O3) при высокой температуре (400-600 o C) протекает реакция дегидрирования, в результате которой отщепление молекулы водорода и образование алкена (в данном случае пропилена):
2) При взаимодействии пропилена с хлорной водой или раствором хлора в органическом растворителе (CCl4) хлор присоединяется к алкену и образуется дигалогеналкан:
3) При воздействии на 1,2-дихлорпропан (в подобных реакциях у галогенпроизводных атомы галогенов должны находиться при соседних атомах углерода или при одном и том же атоме) спиртового раствора щелочи происходит отщепление двух молекул хлороводорода (дегидрогалогенирование) и образование тройной связи:
4) При пропускании образовавшегося в предыдущей реакции пропина над активированным углем образуется смесь продуктов, одним из которых является 1,3,5-триметилбензол:
5) Метильные группы 1,3,5-триметилбензола можно окислить водным раствором перманганата калия, подкисленного серной кислотой, до карбоксильных групп:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Пояснение:
1) Реакция гидролиза сложного эфира, помимо кислот, катализируется щелочами. В этом случае гидролиз необратим, так как образующаяся кислота со щелочью образует соль:
2) При прокаливании ацетата кальция выделяется ацетон и образуется карбонат кальция:
3) При восстановлении ацетона водородом на катализаторе (Ni, Pd, Pt) образуется изопропанол:
4) По реакции внутримолекулярной дегидратации из изопропанола можно получить пропилен (реакция протекает в присутствии концентрированной H2SO4 и температуре более 140 o C):
5) При действии перманаганата (или дихромата) калия в кислой среде происходит окисление пропилена, в результате чего образуется уксусная кислота и выделяется углекислый газ (реакция с KMnO4 является качественной реакцией на непредельные углеводороды, в том числе на алкены):
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Пояснение:
1) Нагревание натриевой соли масляной (бутановой) кислоты (бутаноата натрия) с избытком гидроксида натрия приводит к отщеплению карбоксильной группы и образованию пропана:
2) Пропан вступает в галогенами на свету в реакцию свободнорадикального замещения, в результате которой атом водорода замещается на атом галогена. При взаимодействии эквимолярных количеств пропана и хлора образуется моногалогенпроизводное — 2-хлорпропан, у которого водород замещен при вторичном атоме углерода:
3) При воздействии на 2-хлорпропан спиртовым раствором щелочи отщепляется молекула хлороводорода и образуется двойная связь (реакция дегидрогалогенирования):
4) Гидратация алкенов приводит к образованию спиртов. Данная реакция протекает в соответствии с правилом Марковникова — катион водорода присоединяется к более гидрированному атому углерода, а гидроксигруппа — к менее гидрированному:
5) При действии перманаганата (или дихромата) калия в кислой среде происходит окисление изопропанола, в результате чего образуется пропанон (ацетон). При этом действие окислителя, как можно заметить, направлено на тот атом углерода, который связан с гидроксильной группой:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Пояснение:
1) В результате присоединения воды к ацетилену образуется ацетальдегид (реакция Кучерова). Данная реакция имеет большое значение для промышленного синтеза кетонов и альдегидов:
2) Альдегиды способны не только восстанавливаться, но и окисляться. При действии мягких и жестких окислителей на альдегиды образуются карбоновые кислоты. При действии на ацетальдегид щелочного раствора перманганата калия образующаяся уксусная кислота реагирует со щелочью, в результате чего образуется ацетат калия, а перманганат калия восстанавливается в манганат:
3) При воздействии на ацетат калия 2-бромпропана образуются сложный эфир (изопропилацетат) и неорганическое вещество — бромид калия:
4) Реакция образования сложного эфира из карбоновой кислоты и спирта является обратимой. Так, действуя на сложный эфир (в данном случае изопропилацетат) подкисленным водным раствором образуются карбоновая кислота и спирт (уксусная кислота и изопропанол соответственно):
5) При пропускании паров вторичного спирта над раскаленным оксидом меди образуется кетон:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Пояснение:
1) Пропилен вступает в бромоводородом в реакцию гидрогалогенирования. Реакция аналогично гидратации протекает по правилу В. В. Марковникова: водород присоединяется к более гидрированному и находящемуся при двойной связи атому углерода, а галоген (или гидроксильная группа в случае реакции гидратации) — к менее гидрированному и также находящемуся при двойной связи другому атому углерода:
2) При щелочном гидролизе галогеналканов (в данном случае 2-бромпропана) образуется изопропанол (происходит замещение атома брома гидроксильной группой):
3) Внутримолекулярная дегидратация изопропанола происходит при его нагревании в присутствии водоотнимающих средств при более высокой температуре, чем температура межмолекулярной дегидратации, в результате чего образуется пропилен. Эта реакция обусловлена наличием атома водорода и гидроксильной группы при соседних атомах углерода, расположенных при двойной связи. В качестве водоотнимающего средства чаще всего используют концентрированную серную кислоту и температуру выше 140 o C:
4) В кислом растворе при действии перманганата калия происходит полное разрушение двойной связи алкена и превращение атомов углерода, между которыми расположена двойная связь, в атомы углерода карбоксильной группы. Поскольку двойная связи пропилена находится при первом атоме углерода, при разрыве двойной связи часть молекулы с двумя атомами углерода превращается в уксусную кислоту, а часть молекулы с одним атомом углерода — в углекислый газ через стадию образования легко окисляемой муравьиной кислоты:
5) Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с образованием сложных эфиров является реакцией этерификации. Данная реакция катализируется ионами водорода и является обратимой. Равновесие смещается в сторону образования сложного эфира в присутствии водоотнимающего средства и удалением эфира из реакционной смеси:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Пояснение:
1) При взаимодействии дигалогеналканов, в молекулах которых атомы галогенов расположены не при соседних атомах углерода, с щелочными металлами (Na, K, Rb, Cs) образуются предельные циклические углеводороды и галогениды щелочных металлов. Цикл замыкается между теми атомами углерода, при которых расположены атомы галогенов. Вместо щелочных металлов можно использовать цинк или магний:
2) Из-за наличия малого цикла циклопропан (как и циклобутан) является неустойчивой молекулой, и при воздействии различных реагентов (водорода, галогеноводородов, галогенов) такой цикл имеет тенденцию к раскрытию. В таких случаях протекают реакции присоединения:
3) При взаимодействии 1-хлорпропана со щелочью в спиртовом растворе образуется двойная связь в результате отщепления молекулы хлороводорода. Данная реакция протекает в соответствии с правилом Зайцева: при отщеплении галогеноводорода от вторичных и третичных галогеналканов (спиртов) атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода, который является соседним по отношению к тому атому углерода, рядом с которым находится атом галогена (гидроксильная группа):
4) В нейтральном или слабощелочных растворах происходит окисление алкенов до диолов (двухатомных спиртов), причем окисляется атомы углерода, расположенные при двойной связи. Поскольку в данном случае окисление производится в нейтральном растворе, перманганат (Mn +7 ) восстанавливается до Mn +4 (MnO2):
5) Одноатомные и многоатомные спирты способны к замещению гидроксильной группы на галоген, что приводит к образованию галогеналканов:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Пояснение:
1) Алкадиены способны присоединять водород, галогены и галогеноводороды. Особенностью присоединения к алкадиенам с сопряженными двойными связями является способность присоединять молекулы как в положении 1 и 2 (1,2-присоединение), так и в положения 1 и 4 (1,4-присоединение). Обычно присоединение происходит по концам молекулы бутадиена-1,3, π-связи разрываются, к крайним атомам углерода присоединяются атомы водорода, а свободные валентности образуют новую π-связь, т.к. в результате присоединения происходит перемещение двойной связи. При избытке водорода может быть присоединена еще одна молекула его по месту образовавшейся двойной связи:
2) Под действием раствора KMnO4 (K2Cr2O7), подкисленного серной кислотой, происходит неполное окисление молекулы бутена-2, в результате чего в молекулу вводятся 2 гидроксогруппы и образуется диол. Раствор KMnO4 при этом обесцвечивается:
3) Реакция этерификации — реакция взаимодействия карбоновой кислоты и спирта (нуклеофильное замещение). Карбоновую кислоту подкисляют сильной минеральной кислотой, чтобы увеличить положительный заряд на атоме углерода карбоксильной группы. Это позволяет осуществить реакцию между карбоновой кислотой и спиртом — слабым нуклеофилом:
4) Все сложные эфиры подвержены гидролизу. Для ускорения гидролиза к сложному эфиру добавляют кислоту или щелочь. Наиболее быстро происходит щелочной гидролиз, называемый омылением. В результате омыления получаются спирт и соль карбоновой кислоты:
5) При взаимодействии этилового спирта с оксидом меди (II) образуются продукт окисления спирта — ацетальдегид, металлическая медь и вода:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Пояснение:
1) Под действии разбавленного водного раствора KMnO4 в щелочной среде происходит гидроксилирование алкенов (введение гидроксигрупп) с образованием диолов (реакция Е. Е. Вагнера). Раствор KMnO4 при этом обесцвечивается. В случае бутена-2 образуется бутандиол-2,3:
2) Для многоатомных спиртов, как и для одноатомных, характерны реакции с галогеноводородами. При взаимодействии бутандиола-2,3 с бромоводородом OH-группы последовательно замещаются атомами брома. При избытке бромоводорода происходит замещение обеих гидроксильных групп:
3) Гомологи ацетилена можно получить по реакции дегидрогалогенирования дигалогеналканов (-2HHal) действием спиртового раствора щелочи или твердой щелочи при нагревании:
4) Присоединение воды (гидратация) к алкинам является реакцией М. Г. Кучерова, ацетилен при этом образует ацетальдегид, а его гомологи — кетоны. Присоединение происходит по правилу В. В. Марковникова: при присоединении веществ типа HX, где X = Hal, OH и т.д., к непредельным углеводородам атом водорода присоединяется к атому углерода у кратной связи, связанному с большим числом атомов водорода. В случае симметричного бутина-2 атом водорода присоединяется к одному из двух атомов углерода, расположенного при тройной связи, в результате чего образуется неустойчивый непредельный спирт — бутен-2-ол-2, который изомеризуется в бутанон:
5) Гидрирование (восстановление) бутанона приводит к образованию вторичного спирта — бутанола-2:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Пояснение:
1) Циклоалканы, подобно насыщенным углеводородам, вступают в реакции замещения, дегидрирования (отщепления водорода), разложения и окисления. В отличие от алканов для циклоалканов с напряженным циклом (цикропропанов и циклобутанов) характерны реакции присоединения с раскрытием цикла. В случае циклопропана при атаке молекулы бромоводорода связи C-C рвется, и молекула бромоводорода присоединяется к первому и третьему атомами углерода:
2) Дегидрогалогенирование моногалогеналканов (-HHal) действием твердой щелочи или ее спиртового раствора приводит к образованию непредельного углеводорода. Отщепление происходит по правилу А. М. Зайцева: при дегидрогалогенировании моногалогеналканов атом водорода отщепляется от атома углерода, связанного с наименьшим числом атомов водорода и расположенного при соседнем атоме углерода с галоген-радикалом. Так, при дегидрогалогенировании 1-бромпропана образуется пропилен:
3) Жесткое окисление непредельных углеводородов проводят в подкисленном растворе KMnO4 (или K2Cr2O7). Обесцвечивание раствора KMnO4 является качественной реакцией на кратные связи:
4) Взаимодействие карбоновых кислот со щелочами относится к реакциям нейтрализации, в результате которых образуется соль карбоновой кислоты:
5) При прокаливании ацетата бария выделяется ацетон и образуется карбонат бария:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Пояснение:
1) При прокаливании ацетата кальция выделяется ацетон и образуется неорганическая соль — карбонат кальция:
2) При действии водородом или комплексными гидридами металлов (натрийборгидридом NaBH4 или литийалюмогидридом LiAlH4) кетоны образуют вторичные спирты, альдегиды — первичные спирты. Пропуская смесь паров ацетона и водорода над катализатором (Pt, Pd, Ni), можно получить изопропанол:
3) При действии концентрированной серной кислоты при температуре более 140 o C протекает реакция внутримолекулярной дегидратации спирта. Отщепление воды происходит по правилу А. М. Зайцева: атом водорода отщепляется от атома углерода, связанного с наименьшим числом атомов водорода и расположенного при соседнем атоме углерода с гидроксильной группой. Так, при дегидратации изопропанола образуются пропилен и вода:
4) Под действии разбавленного водного раствора KMnO4 в щелочной среде происходит гидроксилирование пропилена (введение гидроксигрупп) с образованием диолов (реакция Е. Е. Вагнера). Раствор KMnO4 при этом обесцвечивается. В случае пропилена образуется пропандиол-1,2:
5) При взаимодействии пропанола-1,2 с хлороводородом OH-группы последовательно замещаются атомами хлора. При избытке хлороводорода происходит замещение обеих гидроксильных групп:
http://chem-ege.sdamgia.ru/test?theme=131
http://scienceforyou.ru/reshenie-realnyh-zadanij-egje-2016-goda/2016-reakcii-podtverzhdajushhie-vzaimosvjaz-organicheskih-soedinenij